广州市第八十九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份广州市第八十九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共32页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。
高一年级 化学试卷
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。考试时间75分钟。
第I卷（选择题 共44分）
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。
2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。
一、选择题（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1. 近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的
A. 大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点
B. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
C. “神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D. 碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铝锂合金比其纯金属的熔点低，故A错误；
B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，为光缆的主要成分，而Si不能，故B错误；
C．高温结构陶瓷为氮化硅，为无机非金属材料，故C错误；
D．碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等，故D正确；
故选D。
2. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A. 工业上通过催化氧化等系列反应生产
B. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
D. 侯氏制碱法以为原料制备和
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上生产硝酸的反应为催化剂作用下氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故A正确；
B．氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮的反应是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，属于自然固氮，固氮过程中没有氨气生成，故B错误；
C．自然界的氮循环过程为多种形态的氮及其化合物间的转化过程，故C正确；
D．侯氏制碱法发生的反应为二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故D正确；
故选B。
3. 以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是
A. 绿色化学的核心思想是先污染后治理
B. 建立垃圾发电厂，可减少污染物的排放
C. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】A
【解析】
【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，直接从源头上杜绝污染，A错误；
B．建立垃圾发电厂，可变废为宝，以减少污染物的排放，B正确；
C．“低碳经济”就是减少碳排放，低能耗，降低污染，C正确；
D．“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能除去有害物质，能提高空气质量，D正确；
故答案为：A。
4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
B. 100mL 2ml•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，增加C(s)的量，其反应速率增大
D. 汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗锌与稀硫酸之间可以形成原电池，加快化学反应速率，A正确；
B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B错误；
C．碳是固体，增加固体的质量，反应速率不变，C错误；
D．减小压强，反应速率减小，D错误；
故选A。
5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D. a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．a和b不连接时，铁片和铜离子发生置换反应，因此铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B．a和b用导线连接时，铁作负极，铜作正极，因此铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu，故B正确；
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液中铜离子都会减少，铁变为亚铁离子，溶液颜色变浅，故C错误；
D．a和b用导线连接后，Fe为负极，发生氧化反应，铜为正极，根据离子“同性相吸”原理，因此溶液中的Cu2+向正极即铜电极移动，故D正确。
综上所述，答案为C。
6. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业上用焦炭和石英砂制取粗硅，利用的是SiO2的氧化性，与石英砂硬度高不具有因果关系，A符合题意；
B．干冰为固体CO2，升华吸热，使得空气中的水蒸气迅速冷凝，因而可用在舞台上制造“云雾”，B不符合题意；
C．氢氟酸能和石英中的主要成分SiO2反应，因此不能用石英器皿盛放氢氟酸，陈述Ⅰ错误，C不符合题意；
D．常温下，冷浓硫酸与铁和铝发生钝化，钝化属于化学反应，陈述Ⅱ错误，D不符合题意；
故选A。
7. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A. 加热条件下进行化学反应一定是吸热反应
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能
D. 将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，即加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，A错误；
B．化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确；
C．一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，还可能是热能转化为化学能，C错误；
D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，D错误；
答案选B。
8. 探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。下列叙述错误的是
A. 若A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成
B. 为了检验是否生成，装置B中可以是品红溶液或溴水，这两种试剂的检验都利用了的漂白性
C. 装置C酸性高锰酸钾溶液的作用是除去
D. 装置D澄清石灰水是为了检验有无生成
【答案】B
【解析】
【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，所以再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。
【详解】A．无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，若A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成，A正确；
B．二氧化硫能使酸性高锰酸钾或溴水褪色，利用的是二氧化硫的还原性，不是漂白性，B错误；
C．因二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，为证明二氧化碳的存在，必须先除尽二氧化硫，所以装置C酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，防止干扰二氧化碳的检验，C正确；
D．根据上述分析可知，装置D澄清石灰水是为了检验有无生成，D正确；
故选B。
9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
B. C(金刚石，s)(石墨，s)，，则石墨比金刚石稳定
C. 由 kJ/ml，可知稀盐酸与氨水反应生成1ml液态水时释放57.3kJ的热量
D. ， ，则
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应焓变与条件无关，同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，A错误；
B．C(金刚石，s)(石墨，s)，，反应放热，石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，B正确；
C．氨水为弱碱，电离时要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1ml液态水时释放的能量小于57.3kJ，C错误；
D．物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量多，则碳燃烧生成二氧化碳比碳燃烧生成一氧化碳放出的热量多，即，D错误；
答案选B。
10. 一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是
A. 反应的化学方程式为：
B. 时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率
C. 当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零
D. 从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，X、Y为反应物，不能完全转化，该反应为可逆反应，Z为生成物，X、Y、Z的系数比为(1.2-0.41)ml：(1-0.21)ml：1.58ml=1：1：2，化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，A正确；
B．由图可知，反应正向建立平衡，t1时，Z和X浓度相等，反应未达平衡状态，故(正)＞(逆)，B正确；
C．由图可知，当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零，C正确；
D．由题干图像信息可知，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079ml/(L•s)，D错误；
故答案为：D。
11. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体
B. a既可被氧化，也可被还原
C. c溶于水可得d和b
D. 自然界可存在的转化
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为、c为(或)；d为+5价且为酸，则d为；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐，据此分析解答。
【详解】A．足量铜丝插入d的浓溶液，先发生，得到气体c：，随着反应进行，逐渐降低，发生反应，得到的气体变为b：，不是只能得到c气体，A错误；
B．a为，在一定条件下能被氧化：，也可以被还原：，B正确；
C．c溶于水与水反应：，结合分析，C正确；
D．在自然界可存在的转化，即，D正确；
故答案为：A。
12. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能边到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解产生的氯化氢和氨气遇冷又会化合生成氯化铵，所以实验室不能利用加热氯化铵的方法制备氨气，故A错误；
B．一氧化氮难溶于水，一氧化氮与氧气以4：3混合充满烧瓶进行喷泉实验时，发生如下反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，最后水能充满烧瓶，若按照4∶1混合一氧化氮与氧气做喷泉实验时，最后会有一氧化氮剩余，水不会充满整个烧瓶，故B错误；
C．一氧化氮的密度比二氧化碳的小，用“短进长出”的向下排空气法的原理能排出二氧化碳收集得到一氧化氮，故C正确；
D．试管中加入氯化铁溶液和硫酸铜溶液比较对过氧化氢分解的催化效果时，加入溶液的阳离子和阴离子均不相同，不符合变量唯一化的原则，故D错误；
故选C。
13. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 溶液中往Pt电板(a)为移动
B. Pt电极(a)的电极反应式为
C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5
D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池装置，左侧电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故Pt电板(a)为负极；右侧O2得电子生成氢氧根，Pt电极(b)为正极。原电池的总反应为：4NH3+3O2=4N2+6H2O。
【详解】A．原电池中阳离子移向正极，故移向Pt电极(b)，A错误；
B．Pt电板(a)为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误；
C．根据总反应可知，该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：3，C错误；
D．Pt电极(b)为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，Pt电极(b)周围溶液pH增大，D正确；
故选D。
14. 通过以下反应均可获取，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：
②焦炭与水反应制氢：
③甲烷与水反应制氢：
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应的
D. 由上述可知的燃烧热为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中是太阳能转化为化学能，故A错误；
B．反应②中，为吸热反应，故B错误；
C．根据盖斯定律，目标反应可由反应③-②获得，，故C正确；
D．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，由反应①可得，的燃烧热为，即，故D错误；
答案选C。
15. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，品红溶液能检验二氧化硫气体，但不能吸收除去二氧化硫气体，无法排出二氧化硫对二氧化碳气体检验的干扰，则澄清石灰水变浑浊不能确定气体产物中是否含有二氧化碳气体，故A错误；
B．向溶液X中滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中含有铵根离子，铵根离子与稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，没有氨气生成，则将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝不能确定溶液中是否有铵根离子，故B错误；
C．做焰色试验时，黄色光会掩盖紫色光，则用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，不用蓝色钴玻璃片观察到火焰呈黄色，不能确定溶液中是否含有钾离子，故C正确；
D．若铁离子和碘离子的反应有一定限度，过量铁离子与碘离子反应后，溶液中一定含有碘离子，则判断铁离子和碘离子的反应有一定限度时，应检验溶液中是否存在碘离子，不能检验是否含有铁离子，故D错误；
故选C。
16. 2022年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20。为非金属元素，为金属元素，最高正化合价为，Z和同族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 和可形成含有非极性键的离子化合物
C. 的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D. 的简单气态氢化物比氨气稳定
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、E 为五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20。该物质为磷酸盐，X、W为非金属元素，则X为O，W为P；Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为 +1 ，则Y为 Na ；Z和 E 同族，且为金属元素，则Z为Mg，E为Ca；据此分析解答。
【详解】A．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，则Na、Mg、P的原子半径大小为：Na>Mg>P ，A错误；
B．O和Na能形成含有非极性键的离子化合物 Na2O2，B正确；
C．Na、Mg、Ca的最高价氧化物的水化物中，NaOH 和Ca(OH)2为强碱，Mg(OH)2为中强碱，C错误；
D．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因为N的非金属性强于P，所以氢化物的稳定性：NH3>PH3，D错误；
故选B。
二、填空题（共4题，每题14分，共56分）。
17. 某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。
I.氨气的制备
（1）图中三套装置中能制备干燥的是________(“甲”、“乙”、“丙”)。
（2）上述方案中制备的化学方程式：________。
Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：________。
（4）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为________。
②B中试剂为________，NaOH溶液的作用是________；
③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是________。
【答案】（1）丙 （2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（3） ①. 放热 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O
（4） ① 1:2 ②. 水 ③. 用于吸收尾气，防止污染空气 ④. NH4NO3
【解析】
【分析】本实验为通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，经过碱石灰干燥氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，最后生成硝酸，据此分析解题。
【小问1详解】
甲装置不能干燥氨气，乙装置中氨气与浓硫酸反应，丙装置中氨气与碱石灰不反应，能用于干燥氨气，因此应选择装置丙干燥氨气，故答案为：丙；
【小问2详解】
氢氧化钙和氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
【小问3详解】
酒精灯撤离，催化剂始终保持红热，且温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O；
【小问4详解】
①由4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上原料氨气和氧气物质的量的最佳比例为1：2，
故答案为：1：2；
②若A按最佳比例，则产物只有硝酸和水，A中的现象为出现白雾；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，装置B中的试剂为水；一氧化氮、二氧化氮对环境有污染，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，
故答案为：水；用于吸收尾气，防止污染空气；
③当比例不合适时，生成的一氧化氮被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，可看到白烟，因此白烟为NH4NO3，故答案为：NH4NO3。
18. 化学反应中要关注能量变化：
（1）①中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：________。
②测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/ml的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/ml的原因可能是________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
（2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应I：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：________。
（3）由气态基态原子形成1ml化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：
则 ________(用小写字母表示)。
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，其正极反应方程式为__________；若将负极氢气改为CH4，写出其负极反应方程式__________。
【答案】（1） ①. 确保硫酸被完全中和 ②. ACD
（2）3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s)H2=-254kJ/ml
（3）(3a+c-6b)
（4） ①. O2+2H2O+4e-=4OH- ②. CH4+10OH--8e-=+7H2O
【解析】
【小问1详解】
①NaOH溶液稍过量，以确保H2SO4完全被NaOH中和，故答案为：确保硫酸被完全中和；
②A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，A符合题意；
B．反应后最高温度记为终点温度，所以操作正确，B不合题意；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，增大热量的散失，导致测量结果偏小，C符合题意；
D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，D符合题意；
故答案为：ACD；
【小问2详解】
反应Ⅱ为：3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s)，该反应可由-(Ⅰ+Ⅲ)得到，根据盖斯定律，该反应的焓变为H=-(H1+H3)=-(+551kJ/ml-297kJ/ml)=-254kJ/ml，故答案为：3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s)H2=-254kJ/ml；
【小问3详解】
根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故有N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)ΔH=(ckJ/ml+3×akJ/ml)-(2×3×bkJ/ml)=(3a+c-6b)kJ/ml，故答案为：(3a+c-6b)；
【小问4详解】
该装置为燃料装置，通燃料氢气的一极为负极，通氧气或空气的一极为正极，电解质为KOH溶液，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH；通甲烷的一极为负极，因为电解质为KOH溶液，所以负极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；CH4+10OH--8e-=+7H2O。
19. 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
前2s内的平均反应速率________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：________。
（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应，已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。反应速率与时间的关系曲线。下列叙述正确的是________。
a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t2~t3各物质浓度不再变化 d．t2~t3各物质浓度相等
e．0~ t2，N2O4浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变
（3）在压强为0.1MPa条件下，aml CO与的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：放热。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：________，________。
（4）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列________。
A． B．
C． D．
【答案】（1） ①. 3.75×10-4ml/(L•s) ②. 4s
（2）ace （3） ①. 180 ②. 2：3
（4）B＞A＞D＞C
【解析】
【小问1详解】
前 2s 内(NO)=ml/(L•s)=3.75×10-4ml/(L•s)；反应达到平衡时各物质的物质的量浓度不变，4s时各物质的浓度不变，此时该反应达到平衡状态，故答案为：3.75×10-4ml/(L•s)；4s；
【小问2详解】
a．t1时，反应未达到平衡，反应正向进行，反应物的浓度减小，则二氧化氮浓度减小，a正确；
b．t2时，反应达到平衡，正逆反应速率相等等不等于0，所以反应没有停止，b错误；
c．t2～t3段为平衡状态，各物质的浓度不变，c正确；
d．t2～t3段为平衡状态，各物质的量浓度不变但不相等，d错误；
e．0～t2段反应正向进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，则N2O4 浓度增大，e正确；
f．二氧化氮浓度越大，气体颜色越深，0～t2段反应正向进行，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，f错误；
故答案为：ace；
【小问3详解】
寻找合成甲醇的适宜温度和压强，故温度压强为变量，n(CO):n(H2)相同，m=2：3；①②中压强不同，则温度相同为180℃，故答案为：180；2：3；
【小问4详解】
将反应速率全部转化为氢气的反应速率进行比较，A．；B．(N2)=0.3ml/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.9ml/(L•min)；C．(NH3)=0.15ml/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.225ml/(L•min)；D．(H2)=0.3ml/(L•min)；所以该反应的速率由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C，故答案为：B＞A＞D＞C。
20. 以高硫铝土矿(主要成分为、，少量等)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_______、_______。(任写两点)。
(2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品的质量；
②此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_______(填物质的化学式)的形式存在。
(3)碱浸时发生的主要反应的离子方程式为_______。
(4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体，工业生产中可选用以下哪些溶液除去_______(填选项字母)。
A.澄清石灰水B.品红溶液C.石灰乳D.NaOH溶液
(5)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性褪色，_______(填“能”或“不能”)说明产品中含有，理由是_______。
(6)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_______。
【答案】 ①. 将烧渣粉碎、加热、搅拌 ②. 增大的浓度 ③. ④. ⑤. C、D ⑥. 不能 ⑦. 和稀硫酸反应会生成和，生成的能让酸性高锰酸钾褪色 ⑧.
【解析】
【分析】
【详解】(1)提高碱浸时的溶出速率，可采取将烧渣粉碎、加热、搅拌等，增大的浓度；
(2)第一次焙烧是二氧化硫和氧化钙反应生成了亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧气氧化为硫酸钙；
(3)碱浸时，氧化铝与氢氧化钠反应；
(4)A澄清石灰水吸收的量较少，不选；B品红可用于检验，吸收不充分，故不选；C石灰乳可以吸收，故选；D氢氧化钠溶液可以吸收，故选；故选CD；
(5)中有的检验方法：和稀硫酸反应会生成和，生成的能让酸性高锰酸钾褪色；
(6)在缺氧的条件下，FeS2生成Fe3O4的化学方程式为。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
石英砂硬度高
B
干冰可用在舞台上制造“云雾”
干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝
C
用石英器皿盛放氢氟酸
二氧化硅不与强酸反应
D
用铁或铝槽车运输浓硫酸
冷浓硫酸与铁和铝不反应
A
B
C
D
实验室制备氨气
将NO与O2按照4：1混合充满烧瓶进行喷泉实验，最后水能充满烧瓶
收集NO气体
比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解的催化效果
选项
实验操作和现象
实验结论
A
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有和
B
向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中不一定无K+
D
将溶液与溶液等体积混合，取少量混合液滴加溶液，溶液变红
与的反应有一定限度
化学键
键能
a
b
c
时间/s
0
1
2
3
4
5
100
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
实验编号
①
180
0.1
②
n
5
③
350
m
5