广东省广州市第六中学2025~2026学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份广东省广州市第六中学2025~2026学年高三上学期开学考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了5 Na-23 Mg-24，6kJ·ml-1，0kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：（本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分。）
纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是
从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氯乙烯，其单体属于卤代烃
食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解
“天问一号"使用的SiC-AI（新型铝基碳化硅）属开复合材料
我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料
客家菜朴实醇鲜，“酿豆腐""梅菜扣肉"娘酒鸡"酿苦瓜"都是熟悉的客家味道。下列说法不正确的是
用盐腌制梅菜，能延长保存时间
用花生油煎“酿苦瓜”，花生油属于混合物
豆腐制作过程“煮浆”，是将蛋白质转化为氨基酸
酿“娘酒"加酒曲，涉及淀粉→葡萄糖→乙醇的转化
下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是
一种以脯氨酸（）催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是
脯氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应
X转化为Y是属于加成反应
Y分子中存在2个手性碳原子
X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高
部分含Na 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
可存在c→d→e的转化
能与H2O反应生成c的物质只有b
a位于元周期表的s区或ds区
若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键
劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
“千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3CI是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是
正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O
铜失去电子，发生氧化反应
潮湿的环境中更易产生铜锈
明矾溶液可清除Cu2(OH)3CI
下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分，下列说法正确的是
该晶胞的体积为a3×10-36cm-3
K和Sb原子数之比为3:1
与 Sb 最邻近的K原子数为4
K和 Sb 之间的最短距离为12apm
（WV4)Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为+2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则
电负性：W>X
氢化物稳定性：X>W
WV3和YX3的空间构型相同
Z的第四电离能远大于第三电离能
常温下，浓度均为0.1ml/L的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1ml/L
NH4CI 溶液中，c(NH4+)>c(CI-)
Na2SO4溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
下列离子方程式书写错误的是
实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
向Fel2溶液中通入少量Cl2：Cl2+Fe2+=Fe3++2CI-
Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
少量金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
25℃，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NA
30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NA
标准状况下，22.4LCCl4含有的孤电子对数为12NA
64gCu与足量浓HNO3反应生成气体的分子数为2NA
某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是
装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了SO2的漂白性
装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应水生成
装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证SO2的还原性
装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为CaSO3
新型Li-Mg 双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为：Li1-xFePO4+xLi+ +xe-=LiPO4;下列说法不正确的是
放电时，Li+从Ⅰ室向Ⅱ室迁移
充电时，Mg极为阴极
每消耗1mlMg，电极a质量理论上增加14g
放电时，Ⅱ室Li2SO4溶液的浓度增大
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaCIO2）晶体。
【查阅资料】
①A中发生的主要反应为：2NaCIO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
②CIO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；且CIO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③NaCIO2饱和溶液在低于38℃时析出NaCIO2·3H2O，高于38℃时析出NaCIO2，高于60℃时NaCIO2分解成NaCIO3和 NaCl。
（1）仪器X的名称是_________。B的作用是_________。
（2）实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是_________。
（3）A中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是_________。
（4）CIO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaCIO2，生成NaClO2的离子方程式为_________。
（5）反应后，经55℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤→低于60℃干燥，可从装置C中得到无水 NaCIO2晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂可以是_________(填标号）。
A.冰水B.38～60℃热水C.乙醇
（6）测定样品中NaCIO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应:CIO2-+4I-+4H+=2I2+CI-+2H2O，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用c ml/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，测的消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①确认滴定终点的现象是____________。
②所称取的样品中NaCIO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
Sb2O3俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3)为原料干法制备较纯锑白的工艺流程如图:
已知：Sb2O3与Al2O3具有相似的化学性质。
（1）基态S原子价电子轨道表示式为____________。
（2）Sb在元素周期表中位于第____周期第___族。
（3）“氧化炉”中主要反应的化学方程式为____________。
（4）Sb2O3在空气中受热，会继续生成Sb2O4。Sb2O4与Fe3O4相似，可看作两种氧化物结合成的化合物，其中Sb的价态是____。
（5）在实验室中，可利用SbCl3的水解反应制备Sb2O3。
①水解第一步生成白色沉淀SbOCl，写出该步反应的化学方程式____________。
②为了得到更多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。用平衡移动原理说明这两项操作的作用______________________。选用氨水而不NaOH溶液的原因___________________________。 (用化学方程式表示)
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______________________。利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2ml电子时，消耗的NO2在标准状况下__L。
（2）已知: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196.6kJ·ml-1
2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)△H = -113.0kJ·ml-1
①则反应NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO (g)的 △H=_____kJ·ml-1
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭绝热容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1mlSO3的同时生成1mlNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K=________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) +2H2(g) = CH3OH (g) △H 。CO在不同温度下
的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应△H____0（填“>”或“