广东省广州市第九十七中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

这是一份广东省广州市第九十七中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，共32页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是
A. 硅胶B. 铁粉C. 小苏打D. 苏打
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的球棍模型：B. 乙烯的结构简式：
C. 氮气的电子式：D. S2-的结构示意图：
3. 国产大飞机C919首次飞行试验圆满完成。下列有关其材料的描述不正确的是
A. 机身上的铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质
B. 雷达罩上的玻璃纤维属于无机非金属材料
C. 座舱显控系统中国产芯片主要成分是二氧化硅
D. 客机舱门上的芳纶材料属于人造高分子材料
4. 小梅将铁钉和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是
A. 可将化学能转换为电能B. 负极反应为Fe-3e－=Fe3+
C. 一段时间后，铜片质量增加D. 工作时，电子由正极经导线流向负极
5. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是
A. 装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验
B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱
C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2
D. 装置④可用于制备乙酸乙酯
6. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是
A. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
B. 使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
C. 电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
D. Zn负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应
7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸仍有白色沉淀，说明原溶液中有
B. 浓HNO3久置或光照，变黄色，因为HNO3不稳定易分解生成NO2溶于HNO3的缘故
C. 向某盐溶液中加入NaOH溶液，试管口的湿润红色石蕊试纸没变蓝，说明原溶液中不含
D. 将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色，说明氯气具有漂白性
8. 下列操作不能加快反应速率的是
A. 与合成时，扩大容器体积
B. 向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量固体
C. 利用双氧水制备氧气时加入少量固体
D. 稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎
9. 根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是
A. 生成32gCH3OH(1)吸收91kJ能量
B. 形成2mlH-H和1mlC≡O共吸收419kJ的能量
C. CH3OH分子中只含有极性共价键
D. 1mlCH3OH(l)具有的能量一定低于2mlH2(g)具有的能量
10. 下列说法不正确的是
A. 可用溴水鉴别乙烯和乙烷
B. X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯
C. 与乙烯使酸性溶液褪色的原理相同
D. 可用酸性溶液区别甲烷和乙烯，因为二者结构不同
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的极性键数目为4
B. 中含有的质子数为10
C. 与在光照下充分反应生成的分子数为
D. 和于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2
12. 某有机物G的结构简式如图，下面有关其化学性质说法正确的是
A. 1ml有机物G与足量的金属钠反应最多产生0.5ml
B. 有机物G在一定条件下能发生酯化反应
C. 在催化剂作用下，1mlG能与2ml发生加成反应
D. 有机物G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明碳碳双键的存在
13. 核心元素化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B. 常温下，a与c反应可生成b
C. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
14. 纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是
A. EF段反应速率最快
B. FG段生成的CO2最多
C. 用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05ml/min
D. 为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液
15. 一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
A. 1 ml氢氢键断裂同时生成2 ml氢碘键
B. H2的百分含量保持不变
C. 混合气体的密度保持不变
D. H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：2
16. 下列二者间关系的描述正确的是
A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B. 14C与14N互为同位素
C. H2和D2互为同素异形体D. CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质
17. 乙醇能与Na反应。下列根据事实所做推测错误的是
A. AB. BC. CD. D
18. 在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是
①
②
③
④
⑤
A. ①和③B. ②和③C. ①和②D. ③和④
第二部分非选择题(共46分)
19. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从如图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______、_______。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______，锥形瓶中还可观察到的现象是_______。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液含有、、_______、_______离子。
（7）实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有_______(写出1项)。
20. 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
（2）在0~3min内，用表示的反应速率为_______。
（3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2ml的能量比1ml的能量_______(填“高”或“低”)。
（4）反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。
（5）氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池_______(填“正极”或“负极”)。
（6）常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为_______。
（7）为探究在制取反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液，立即产生大量气泡。已知不与反应
①加溶液反应20min后，的浓度变为，则20min内的平均反应速率为_______。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中的量没有变化。
综合以实验，可推断出：在制反应中，作_______剂。
我国学者近年研究了铜基催化剂作用下的反应：，保持其他条件不变，温度为和时，HCl的反应速率随HCl的转化率的变化示意图如图所示，据图回答：
（8）①_______(填“>”、“＜”、“=”)；
②在同一温度下，越大，越_______(填“大”或“小”)。
21. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：
（1）仪器M的名称为_______，仪器A、B中的溶液均为_______。
（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是_______。
（3）乙装置中冷凝水应该从_______(填“a”或“b”)口进入。
（4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3：2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是还漏加一种试剂_______，它的作用是_______和_______。
（5）请写出丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的化学方程式：_______。
22. 100多年前，“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物Ⅳ)。由源自石油的基本化工原料Ⅰ合成化合物Ⅳ的一种途径为
（1）由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应类型为_______；
（2）下列关于化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的说法正确的有_______(填字母)。
A. 化合物Ⅰ可以作为植物生长调节剂
B 化合物Ⅰ能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 化合物Ⅱ能发生酯化反应
D. 化合物Ⅱ不能与金属Na反应
（3）由化合物Ⅲ合成化合物Ⅳ的反应的原子利用率为100%，则除化合物Ⅲ外，另一种反应物是_______。
（4）化合物Ⅱ与Ⅳ都含有的官能团是_______(填名称)，化合物Ⅳ的分子式为_______。
（5）为替代日益枯竭的化石资源，有人提出以富含纤维素的农林废弃物或副产物为原料获得乙醇，再制备化合物Ⅳ的方案，可用于这种用途的废弃物或副产物有_______(写一种)。
（6）工业酒精可由石化产品乙烯来制备，乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。
①聚乙烯的结构简式为_______。
②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是_______(填字母)。
A.胆矾 B.明矾 C.苏打 D.小苏打
③请写出Ⅱ转化为乙醛化学反应方程式：_______。事实
推测
A
乙醇分子的球棍模型为
1ml乙醇中含有1ml-OH
B
少量Na可保存在煤油中
Na不能置换出烷基中的H
C
1ml乙醇与足量Na反应，收集到11.2L气体(标准状况)
Na仅置换了羟基上的H
D
Na在乙醇中反应比在水中反应缓慢
乙醇显碱性，水显中性