九年级下册（2024）溶质的质量分数教案配套课件ppt

这是一份九年级下册（2024）溶质的质量分数教案配套课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了溶质的质量分数，浅蓝色，深蓝色，溶质质量分数，2公式，完全溶解，浓溶液，稀溶液，x222g，x40g等内容，欢迎下载使用。
【实验9-7】 1、探究有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系
（1）定义：溶质质量和溶液质量之比
1、m溶质 = m溶液 × a%
【 实验9-8】3、探究无色溶液的溶质质量分数与溶液浓稀的关系
【讨论】： 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶解度 　溶质 　 溶剂　 饱和溶液 　溶质的质量分数
【实验结论】溶液的质量分数是溶液浓度的定量表示，同一溶质的溶液，溶质质量分数 ，溶液的浓度 。
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数　　　　＝ 150kg×16%＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量　　　　＝ 150kg－24kg＝126kg
　答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
二、有关溶质质量分数的计算
【依据】：稀释前后溶液中溶质的质量不变
2、有关溶液稀释的计算
计算依据：稀释前的______质量＝稀释后的______质量，
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
需要加入水的质量＝_______质量－_______质量
计算公式：m（浓）×ω（浓）＝m（稀）×ω（稀） m（水）＝m（稀）— m（浓）注：ω表示溶质质量分数
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x。　　　50g×98%＝x·20%
需要水的质量＝245g－50g＝195g
　　答：要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要195g水。
【公式】： m浓×a% = m稀×b% 或 m浓×a% =(m浓+m水)×b% （a%为浓溶液溶质的质量分数，b%为稀溶液溶质的质量分数）
【例题3】有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需加入氯化钙的质量。
解：设需加入氯化钙的质量为x
答：需加入氯化钙的质量为2.22g。
3.有关溶液增浓的计算
【依据】：加同种溶质增浓，溶剂质量不变
【依据】：蒸发溶剂浓缩，溶质质量不变
【例题4】现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，以下方案正确的是（ ）A. 加入10g氯化钠B. 蒸发掉50g水C. 蒸发原溶剂质量一半的水D. 再加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
【例题5】有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的质量为多少？
解：需加入15%的CaCl2溶液的质量为x。
答：需加入15%的CaCl2溶液的质量为40g。
4、有关两种质量分数不同的溶液混合的计算
【公式】：m×a% + n×b% = （ m + n）×c%
1、对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（ ） A. 将5 g食盐溶于95 g水中所得溶液 B. 100 g食盐溶液中含有5 g食盐 C. 100 g水中溶解了5 g食盐 D. 该溶液中溶质与溶液的质量比为1 ∶20 2、已知50 ℃时NaCl的溶解度是37 g，50 ℃时向100 g 水中加入50 g NaCl，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．37% B．50% C．33.3% D．27%
3、将Mg食盐溶液蒸发掉全部水得食盐 m g，则Mg食盐溶液中溶质的质量分数为（ ）
4、现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题： （1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为_____g，溶剂的质量为______g。 （2)若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。 （3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠并全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为_________。 （4)若使上述溶液蒸发掉30 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_______。 （5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水_____g。