初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数图文ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数图文ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了核心素养目标，课前导入，溶质的质量分数，实验现象及结论，溶质质量分数，溶质质量分数的计算，课堂小结，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
科学态度与责任：通过溶质质量分数计算，养成严谨、细致的实验操作态度和科学思维习惯。化学观念：建立 “溶质质量分数是衡量溶液组成的重要定量指标” 的化学观念，理解溶液稀释前后溶质质量不变等相关化学原理。科学思维：借助溶液浓稀判断、溶质质量分数计算，培养逻辑推理、数据分析和实验操作能力，提升将化学知识应用于实际的思维素养
重点溶质质量分数的概念及计算公式；有关溶质质量分数的基本计算（包括配制溶液、溶液稀释等）；难点理解溶质质量分数概念的内涵及应用；灵活运用溶质质量分数公式解决实际问题，如溶液稀释、浓缩等计算；
生活中我们会用到各种溶液，比如给农作物喷洒的农药溶液、医院里给病人输液的药水。如果农药溶液太浓，会伤害农作物；太稀，又起不到杀虫灭菌的效果。输液药水的浓度不合适，甚至会危及生命。那么，如何准确表示溶液的浓稀程度呢？今天，我们就一起来学习 “溶质的质量分数”，掌握定量描述溶液组成的方法，为生活和生产中的溶液使用保驾护航！
溶液浓度的粗略表示——溶液的稀、浓
实验结论：有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀
为什么要使用溶质质量分数
一般情况下，对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。
对溶液中溶质的质量分数的理解
（1）溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，适用于任何溶液。（2）一定温度下，某一溶质的不同质量分数的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。向饱和溶液中添加原溶质，原溶质不会溶解，故溶质质量分数不会改变。（3）溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
配制两种不同质量分数的氯化钠溶液
溶质的质量分数与溶质质量的相对大小有关。对于不饱和溶液，溶质质量相对越多，即溶质质量分数越大。
不饱和溶液中的数量关系
有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算
（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算
【例题 1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少
溶液稀释（无晶体析出）的计算
m ×a%=[m +m(水)]×b%
m×a% +m(稀)×c%(稀)=[m+m(稀)]×b%
溶液增浓（无晶体析出）的计算
m×a% +m(浓)×c%(浓)=[m +m(浓)]×b%
m ×a% =[m -m(水)]×b%
m×a%+m(质)=[m+m(质)]×b%
m×(1-a%)=[m+m(质)]×(1-b%)
【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
体积分数 除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，就是指每100体积的医用酒精中含 75 体积的乙醇。
1.将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是（ ）A．溶液的质量B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数
2.下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是( )A．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10C．溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9D．将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液
3.某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，溶质质量分数减小
4.有一瓶t℃某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则( )A．晶体质量减少B．溶质的质量分数增大C．晶体质量不变D．溶质的溶解度变化