高中化学人教版 (2019)必修 第一册物质的量公开课ppt课件

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【课程目标】　1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。2．能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
03.课时作业（十四）
知识点一　物质的量的单位——摩尔
题型 计算摩尔质量的方法
知识点一　物质的量的单位——摩尔【知识衔接】　物理学中已经学习过的国际基本物理量及其单位。
1．物质的量(1)物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子(2)物质的量的单位——摩尔
(3)表示方法及含义如1 ml H指1 ml ________，1 ml H2(氢气)指1 ml ________，不能说1 ml氢，指代不明确。
6.02×1023 ml－1
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)n＝________。(2)微粒的物质的量之比等于对应微粒的粒子数目之比：n1∶n2＝________。
【师说·助学】　通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。
【即学即练】1．正误判断，错误的说明原因。(1)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子：_____________。(2)1 ml任何粒子所含有的粒子数相等：____________。(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一：___________________________________________________________(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023：___________________________________________________________
错误。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。
错误。阿伏加德罗常数通常用6.02×1023 ml－1，其单位为ml－1。
2．指出下列错误。(1)0.5 ml H2O中含有1 ml H＋：______________________________。(2)1 ml氧：________________________________________________。(3)0.5 ml氢元素：__________________________________________。
0.5 ml H2O中含1 ml氢原子
元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示
1.806×1024　
1.204×1024　
知识点二　摩尔质量1．摩尔质量
2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系(1)n＝________。(2)同一物质，物质的量之比等于质量之比，即n1∶n1＝________。
【师说·助学】　探究摩尔质量与相对原子(分子)质量之间的区别与联系。
提示：①摩尔质量与1 ml粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·ml－1，1 ml H2O的质量是18 g。②当摩尔质量的单位取“g·ml－1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等，但物理意义、单位都不同，在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，M(H2O)＝18 g·ml－1。
【即学即练】1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(　　)(2)氮的摩尔质量是28 g·ml－1(　　)(3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(　　)(4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·ml－1(　　)
2．下列叙述正确的是(　　)A.1 ml O的质量是32 g·ml－1B.OH－的摩尔质量是17 gC.1 ml H2O的质量是18 g·ml－1D.CO2的摩尔质量是44 g·ml－1
解析：摩尔质量的单位是g·ml－1，质量单位是g，故A、B、C错误，D正确。
3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。(3)0.5 ml H2SO4分子中N(H)＝________，N(O)＝____________。(4)Fe的摩尔质量为56 g·ml－1，则1个Fe原子质量为______________(列式)
题型 计算摩尔质量的方法例 结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________。(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为____________。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____________。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____________。
bNA g·ml－1　
【变式演练】已知0.4 ml CO和CO2的混合气体共14.4 g，则(1)混合气体的平均摩尔质量为____________。(2)CO的质量为____________。
【基础练|学考测评】题组一　物质的量及其单位1．(3分)[2024·福建安溪高一检测]下列叙述中不正确的是(　　)A．2 ml铁原子 B．1 ml Fe3＋ C．0.5 ml氧 D．0.5 ml氮气
解析：0.5 ml氧，是指0.5 ml氧气还是0.5 ml氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
2．(3分)[2024·广东新丰高一段考]下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是(　　)A．0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个B．NA的近似值为6.02×1023 ml－1C．1 ml H2O含有的水分子数目为NA个D．NA个Cl2的质量为35.5 g
解析：NA个Cl2即物质的量为1 ml，而Cl2的摩尔质量为71 g·ml－1，故NA个Cl2的质量是71 g。
3．(3分)[2024·浙江宁海一中期中]相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是(　　)A．硫元素的质量比为5∶4 　B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 　D．质量之比为1∶1
解析：由n(SO2)＝n(SO3)，得N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1；A项，应为1∶1；C项，应为3∶4；D项，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5。
题组二　摩尔质量4．(3分)下列说法中正确的是(　　)A．硫酸的摩尔质量是98 gB．2 ml OH－的质量是34 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 ml N2的质量是14 g
解析：硫酸的摩尔质量是98 g·ml－1，故A错误；铁原子的摩尔质量是以g·ml－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 ml N2的质量m(N2)＝n×M＝1 ml×28 g·ml－1＝28 g，故D错误。
5．(3分)下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是(　　)A．CH3COOK的相对分子质量为98 g·ml－1B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 ml CH3COOK含有1.806×1024个HD．1 ml CH3COOK含有2 ml氧
解析：CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；摩尔质量的单位为g·ml－1，在数值上等于该物质的相对分子质量，故B错误；CH3COOK中含3个H，故1 ml CH3COOK含有3 ml H即1.806×1024个H，故C正确；指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子，故D错误。
7．(3分)[2024·山东济阳高一期中]已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是(　　)A．0.500 ml B．1.00 mlC．0.250 ml D．0.125 ml
8．(3分)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)A．16 g B．32 gC．64 g·ml－1 D．32 g·ml－1
【综合练|选考通关】10．(3分)[2024·浙江嵊州期末]下列数量的各物质中，含分子个数最多的是(　　)A．1 ml HCl B． 3.01×1023个氧分子C．22 g CO2 D．0.5 g H2
11．(3分)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．在1 ml Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023C．1 ml氮气所含的电子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10NA
12．(7分)[2024·山东高密高一检测](1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为________；氧原子个数之比为________。(2)1.5 ml H2SO4的质量是________g，其中含有________ml H，含有________g氧原子。(3)9.03×1023个氨分子含________ml NH3，________ ml氢原子。
13．(5分)在一定条件下，有下列物质①8 g CH4　②6.02×1023个HCl分子　③2 ml O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填序号)。(1)摩尔质量：________________________。(2)物质的量：________________________。
解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·ml－1、36.5 g·ml－1、32 g·ml－1，故摩尔质量由小到大的顺序是①③②。
(3)分子数：_______________________________。(4)原子总数：_____________________________。(5)质量：_________________________________。
解析：(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。
解析：(4)结合(2)可知，①中原子的物质的量：0.5 ml×5＝2.5 ml，②中原子的物质的量：1 ml×2＝2 ml，③中原子的物质的量为2 ml×2＝4 ml，原子数目与原子的物质的量成正比，故原子数目由小到大的顺序是②①③。
解析：(5)结合(2)可知，1 ml HCl的质量是36.5 g，2 ml O2的质量是64 g，故质量由小到大的顺序是①②③。
14．(5分)已知12.4 g Na2R中含有Na＋0.4 ml。(1)Na2R的摩尔质量为____________。(2)R的相对原子质量为____________。(3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为___________。
解析：Na2R的物质的量为0.2 ml，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 ml＝62 g·ml－1。
解析：R的摩尔质量为62 g·ml－1－2×23 g·ml－1＝16 g·ml－1，R的相对原子质量在数值上等于R的摩尔质量。
解析：1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·ml－1＝0.1 ml，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 ml。
【培优练|能力提升】15．(10分)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题。
(1)VC的化学式为_____________，摩尔质量为_____________。(2)VC中碳、氢元素的质量比为________，0.1 ml VC中含氧原子数为________。
176 g·ml－1　
解析：(2)VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 ml VC中含氧原子数为0.6NA。
(3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿________g才可达到服用上述VC片的效果。