高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应完整版ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应完整版ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了答案能大量共存，答案C，答案D，OH－，Cl－，KNO3，答案B，答案A等内容，欢迎下载使用。
【课程目标】　1.根据离子反应发生的条件，建立正确解答离子共存问题的思维模型。2．初步学会与量有关的离子方程式的书写方法。3．初步学会离子推断题的解析方法。
不能大量共存。Mg2＋能与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀。
不能大量共存。H＋能与OH－反应生成H2O。
答案：不能大量共存。无色透明的溶液中，不能大量存在蓝色的Cu2＋。
答案：不能大量共存。使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋会生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。
Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－
解析：甲厂废水明显呈碱性，说明含有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定存在于乙厂废水中，乙厂废水中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲厂废水中的离子为氢氧根离子、氯离子和钾离子。(1)经过上述分析，甲厂废水中含有的离子为OH－、Cl－、K＋；(2)乙厂废水中含有铁离子、银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银；(3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。
题型二 与量有关的离子方程式的书写类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。例3 过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
题型三 离子的检验与推断例 5 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(　　)A．AgNO3 B．H2SO4C．HCl D．HNO3
解析：AgNO3与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与NaCl不反应，无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；HCl与BaCl2和NaCl均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；HNO3与BaCl2和NaCl均不反应，无法鉴别，故D不符合题意。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______________________；肯定存在的离子是_______________。(2)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式。Ⅲ._______________________________________________________；Ⅳ.________________________________________________________。(3)若溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中______________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是___________________________________________________________。
Ba2＋、OH－、Cl－
H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓
溶液中一定有Ba2＋、OH－、Cl－，浓度相等时，电荷守恒，所以无K＋
【既学既练】4．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下，甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3
解析：转化关系中乙＋丁→无色无味气体，证明乙、丁为Na2CO3、盐酸。依据反应甲＋乙→沉淀、乙＋丙→沉淀，乙和甲、丙反应生成沉淀，丙＋丁→沉淀，判断乙为Na2CO3，丁为盐酸，丙为AgNO3，甲为BaCl2。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸。