高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡练习题，共20页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列叙述错误的是（ ）
A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
2．用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（ ）
A．5%蔗糖溶液B．75%乙醇溶液
C．20%葡萄糖溶液D．1m1ml•L-1NaCl溶液
3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 （ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质在常温下能导电的是（ ）
A．氯化钠晶体B．酒精C．硫酸D．石墨
5．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
A．加入的碱过量
B．生成的盐发生水解
C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋)
D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
6．室温下，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．溶液中：
B．等物质的量的和混合溶液中，已知，则
C．和等浓度等体积混合(忽略体积变化，混合后)：
D．的溶液中：
7．室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的（ ）
A．两者水的电离程度相同
B．与足量的锌反应盐酸产生的氢气多
C．盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)
D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
8．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，该图象表示的意义是（ ）
A．氯离子浓度随时间的变化B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的pH随时间的变化D．氯水导电能力随时间的变化
9．下列说法一定正确的是（ ）
A．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性
B．相同温度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量前者更多
C．相同温度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中，水电离的H+浓度相等
D．相同温度下，1L 0.02ml·L-1NaCl溶液和2L 0.01ml·L-1NaCN溶液的离子总数相等
10．X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是（ ）
A．Ⅹ可能是醋酸钠溶液B．Y可能是90℃时的纯水
C．Y一定是正盐溶液D．Z可使甲基橙试液变黄
11．已知：室温下，CaCO3的，H2CO3的电离常数，，HClO的电离常数。室温下，向60 mL蒸馏水加入1 g CaCO3，经过一段时间，迅速加入10 mL蒸馏水该操作重复多次，过程中电导率的变化如图，下列说法不正确的是（ ）
A．a→b：电导率上升是由于CaCO3固体溶解速率大于沉淀速率
B．c点溶液中Ca2+浓度接近
C．g→h：向饱和CaCO3溶液中迅速加入10 mL蒸馏水
D．向NaClO浓溶液通入少量CO2气体，溶液含碳微粒主要以的形式存在
12．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH＜7的溶液B．c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
C．pH＞7的溶液D．c（H+）＜c（OH﹣） 的溶液
13．下列关于电解质的叙述，正确的是（ ）
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-
B．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸
C．HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电
D．难溶物一定不属于电解质
14．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）
A．1.0×10－7ml·L－1B．1.0×10－6ml·L－1
C．1.0×10－10ml·L－1D．1.0×10－12ml·L－1
15．下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5ml•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)
二、综合题
17．现有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝 ③液态HCl④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰。
（1）上述物质中，可导电的是 (填序号，下同)。
（2）上述物质中，属于非电解质的是 。
（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是 。
18．已知室温下有关弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）的电离方程式为 。
（2）上述、、三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (填分子式)。
（3）向浓度均为的溶液和溶液中加入：
①若加稀释至相同的，则溶液中加入的体积： (填“>”、“”、“”、 “c(HCO3-)，同时c(OH-)>c()，A不符合题意；
B．已知K(HA)>K(HB)，说明HA电离程度大于HB，则c(A-)>c(B-)，B不符合题意；
C．CH3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合，混合后pH=4.76，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，C不符合题意；
D．水解生成，水解生成H2CO3，根据物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1ml/L，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.水解是微弱的；
B.K(HA)>K(HB)，则HA的电离程度大于HB的电离程度；
C.CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，结合电荷守恒分析；
D.根据物料守恒分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此等浓度的两溶液中，盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)，故盐酸对水的电离程度抑制较大，即盐酸中水的电离程度较小，A不符合题意；
B.二者的浓度和体积相同，则其物质的量相同，与足量的锌粒反应，产生的氢气的体积相同，B不符合题意；
C.由于盐酸是强酸，在水中完全电离，醋酸是弱酸，在水中部分电离，因此盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)，C符合题意；
D.二者的浓度和体积相同，则其物质的量相同，与等物质的量浓度的NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH溶液的体积相同，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】盐酸为强酸，在水中完全电离；醋酸为弱酸，在水中部分电离；二者都为酸溶液，都会抑制水的电离；据此结合选项进行分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图象不符合，故A不符合题意；
B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图象不符合，故B不符合题意；
C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图象符合，故C符合题意；
D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图象不符合，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸在光照下分解为盐酸和氧气。
9．【答案】C
【解析】【解答】A． 将NaCl溶液从常温加热至80℃，水的电离程度增大，故pH减小，但溶液仍呈中性，故A不符合题意；
B． 等pH的氨水、NaOH溶液相比，氨水的浓度比NaOH浓度大，但是二者体积不明确，故无法比较二者所需HCl的物质的量，故B不符合题意；
C． NaHSO4，H3PO4均能电离出氢离子，抑制水的电离，相同温度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中氢离子的浓度相等，故水电离的H+浓度相等，故C符合题意；
D． 1L 0.02ml·L-1NaCl溶液和2L 0.01ml·L-1NaCN溶液的溶质物质的量相同，c(Na+)相同，NaCl溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，则离子总浓度为2[c(Na+)+ c(H+)]，NaCN溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CN-)，则离子总浓度为2[c(Na+)+ c(H+)]，NaCl溶液显中性，NaCN溶液显碱性，二者氢离子的浓度不同，故二者离子总数不相等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 依据温度对水的电离的影响，利用中性实质分析；
B．二者体积不明确，无法比较；
C． 依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；
D．依据电荷守恒分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.X时溶液的pH=1，显酸性，CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解，使得溶液显碱性，A不符合题意；
B.温度升高，水的电离程度增大，因此90℃时，纯水的pH②>③，C符合题意；
D. 根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质，搞清楚是电离为主，还是水解为主是解答的关键。注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用。
17．【答案】（1）①②④
（2）⑥⑦
（3）③⑤⑧
【解析】【解答】解：①NaOH溶液能够导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，②铁丝能够导电，是单质，不属于电解质也不属于非电解质，③液态HCl，不能导电，但溶于水能够导电，属于电解质，④熔融氯化钠能够导电，是化合物，属于电解质，⑤硫酸钠固体不能导电，但溶于水能够导电，属于电解质，⑥CO2不能导电，溶于水生成的碳酸电离，溶液能够导电，属于非电解质，⑦酒精不能导电，溶于水也不导电，属于非电解质，⑧生石灰不能导电，熔融状态能够电离，能够导电，属于电解质。
（1）上述物质中，可导电的是①②④，
故答案为：①②④；
（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥⑦，
故答案为：⑥⑦；
（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是③⑤⑧，故答案为：③⑤⑧。
【分析】根据电解质和非电解质的概念，以及化学物质的导电性原理进行解答即可.
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）增大；=；根据电荷守恒可知，，若，则，故溶液显中性(或其他合理答案)
（5）
【解析】【解答】（1）是弱酸，部分电离，电离方程式为。故答案为：；
（2）上述、、三种酸的电离平衡常数由大到小的顺序为：，酸性由强到弱的顺序为(填分子式)。故答案为：；
（3）向浓度均为的溶液和溶液中加入：
①若加稀释至相同的，pH增大，弱酸更难电离，本身pH较大，需加入较少的水，则溶液中加入的体积：”、“”、“；
（4）室温下，向未知浓度的溶液中加入溶液，电离平衡向电离方向移动：
①溶液中增大(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。故答案为：增大；
②滴加溶液至溶液中的，此时溶液的=(填“>”、 “