人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率优秀ppt课件

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第6课时　化学反应速率与平衡 图像(1)
1.从变化的角度认识与时间相关的各类图像，分析时间变化时v、c、n、α、φ等 物理量变化的原因。2.通过对常见图像的分析，构建分析时间图像的思维模型。
核心素养 发展目标
1.坐标型图像分析思路(1)找“重点”——起点、拐点、终点、交点、突变点等
借助“重点”中的有效信息，能够快速找到图像解题思路，突破图像分析难点。
(2)看变化——线的走向与斜率大小①线的走向：随着横坐标自变量的增大，纵坐标因变量是变大、变小或不变。例如，当纵坐标表示的物理量是速率、物质的量浓度、物质的量、转化率、体积分数时，图像中出现一条水平直线，则该反应达到化学平衡状态。②斜率大小：斜率是化学平衡图像曲线中一个重要的参数。图像中通常对比两条不同曲线的斜率，或者比较同一条曲线不同时刻的斜率变化来判断反应改变的外界条件。(3)想规律——化学反应规律和化学平衡结合影响化学反应速率的因素及勒夏特列原理，控制变量分析图像。
2.常见单因素时间图像分析(1)反应过程中物质的量或浓度—时间图像
0.15 ml·L－1·min－1
(2)条件改变时速率—时间图像
(3)条件改变时物质的量或浓度—时间图像
1.一定温度下在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A.反应的化学方程式为5Y(g) X(g)B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t2时，正、逆反应速率相等D.t3时，逆反应速率大于正反应速率
2.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法正确的是A.容器为恒压容器时，充入适量HeB.容器为恒压容器时，充入适量HIC.容器为恒容容器时，充入适量HeD.容器为恒容容器时，充入适量HI
3.在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_______(填字母，下同)。A.t0～t1　　B.t1～t2　　C.t2～t3D.t3～t4 E.t4～t5 F.t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A.增大压强 　B.减小压强 　　C.升高温度D.降低温度 　E.加催化剂 　　F.充入氮气t1时刻_____；t3时刻_____；t4时刻______。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。A.t0～t1 B.t2～t3C.t3～t4 D.t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
1.单一条件——转化率(α)或者百分含量等在不同温度或压强下随时间变化的图像
2.多条件——转化率(α)或者百分含量等在不同温度或压强下随时间变化的图像A(g)＋B(g) xC(g)
图像中有三个量时“定一议二”，利用控制变量法、结合“先拐先平数值大”原则分析化学平衡图像：T相同时比较p：p2 >p1，x＝1 p相同时比较T：T2 >T1，正反应吸热
1.已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·ml－1。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
2.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应
3.在一定条件下，可逆反应A＋B mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内加压的变化情况，请回答下列问题：
(1)温度T1______(填“大于”“等于”或“小于”)T2，正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m________(填“大于”“等于”或“小于”)2。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡______(填“向正
反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动；当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_____________移动。
题组一　单因素时间图像1.如图是恒温下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t2时刻改变的外界条件是A.升高温度 B.增大压强C.增大反应物浓度 D.加入催化剂
2.乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g) C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔHb
12.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内各物质的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是A.30～40 min间该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸 热反应C.30 min时降低温度，40 min时升高温度D.8 min前A的平均反应速率为0.08 ml·L－1·min－1
13.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线____表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_____。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝_____ ml·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是_______________________________。
0.4 ml NO2(或加入了NO2)
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_______(填字母)。A.加入催化剂 B.缩小容器体积C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
14.在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(ml)随时间(min)的变化关系如图所示：(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)
＝____________________。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH_____(填“>”“T3。
①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是___________________。
②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为_____________________。若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为________________________________________________。
0.008 ml·L－1·min－1
＝－Q kJ·ml－1