高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡精品第4课时一课一练

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第4课时　温度、催化剂对化学平衡 的影响　勒夏特列原理
1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度改变，平 衡将会发生移动而建立新的平衡。2.通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判 断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。
核心素养 发展目标
一、温度、催化剂对化学平衡的影响
温度、催化剂对化学平衡的影响
1.温度对化学平衡的影响(1)实验探究温度对化学平衡的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
(2)温度对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向 的方向移动；降低温度，会使化学平衡向 的方向移动。提醒　任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
(3)用v－t图像分析温度对化学平衡的影响已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡后，若改变温度，其反应速率的变化曲线分别如图所示。
①t1时刻，升高温度，v正′、v逆′均增大，但吸热反应方向的v逆′增大幅度大，则v逆′＞v正′，平衡向 方向移动(如图1)。②t1时刻，降低温度，v正′、v逆′均减小，但吸热反应方向的v逆′减小幅度大，则v正′＞v逆′，平衡向 方向移动(如图2)。
2.催化剂对化学平衡的影响(1)催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。(2)用v－t图像分析催化剂对化学平衡的影响t1时刻，加入催化剂，v正′、v逆′同等倍数增大，则v正′＝v逆′，平衡不移动(如图3)。
提醒　一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(4)升高温度，化学平衡常数一定增大(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大
(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率
1.在已建立平衡的体系中，改变温度，化学平衡是否移动？
提示　任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任何可逆反应的化学平衡状态，都受温度的影响而发生移动。
2.若反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的条件改变，平衡不移动但反应速率加快，改变的条件一定是使用催化剂吗？
提示　若反应aA(g)＋bB cC(g)＋dD(g)的a＋b＝c＋d，改变条件，平衡不移动但反应速率加快，可能是使用催化剂，或增大压强(反应前后气体体积不变)。
3.催化剂对化学平衡没有影响，工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？
提示　催化剂不能使化学平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需的时间。工业生产往往使用催化剂，其目的是增大化学反应速率，提高单位时间内的产量。
1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，
下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
2.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：
请回答下列问题：(1)上述反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)·c(H2)＝3c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
(3)830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中反应向正反应方向进行的有______(填字母)。
(4)在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 ml CO(g)和6 ml H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是_______。
温度与化学平衡常数的关系
1.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够 这种改变的方向移动。2.适用范围及应用(1)勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
(2)勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。对于以下体系，增大压强
混合气体颜色先加深，后变浅。但比原平衡时颜色深。
(1)对于可逆反应，升高温度，若v正增大，则v逆减小，平衡正向移动(2)勒夏特列原理适用于所有的动态平衡(3)其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小(4)光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释
1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是______(填字母)。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后 颜色变浅B.对2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率C.反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH