化学第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应课文内容ppt课件

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最近刘老师脑子很乱，因为我好像教了很多化学反应类型，比如化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应；离子反应，非离子反应；氧化反应，还原反应等等。你们能帮我分类整理一下吗？
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合、分解、置换、复分解
1.下面列举几个氧化反应、还原反应的例子。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
分析： 下列反应的元素化合价变化与氧化 反应、还原反应的关系。
可见，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否是氧化还原反应只要看该反应中是否有元素化合价发生变化，只要元素化合价发生变化就是氧化还原反应。也就是说化合价升降是氧化还原反应的特征。
1.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 ①2Na＋Cl2 2NaCl ②CaCO3 CaO＋CO2↑ ③CH4＋2O2 CO2＋2H2O ④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O ⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2 . 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 ，发生 反应； 元素化合价降低，被 ，发生 反应。
+4 -1 +2 0
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
稀有气体原子结构示意图
【电子转移动机：达到稳定结构】
稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。
因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升降原因之一：电子的得失
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得2×e-，化合价降低，被还原
化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
1、有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应。
2、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
3、有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（本质）
这是判断氧化还原反应的依据
四种基本类型和反应和氧化还原反应和关系:
2Mg+O2===2MgO
CaO+H2O=Ca(OH)2
2H2O===2H2↑+O2↑
Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
HCl+NaOH=NaCl+H2O
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
1、下列说法正确的是（　　）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的
2、氧化还原反应的实质是 （ ） A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失
3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2　
4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D. 2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质。
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
氧化性：物质得电子(或电子对偏向)的性质，氧化剂具有氧化性，物质得电子就表现氧化性。
还原性：物质失电子(或电子对偏离)的性质，还原剂具有还原性，物质失电子就表现还原性。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化还原反应的两个重要的规律
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性
元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性
1、根据氧化还原反应进行的方向判断
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
1、水作氧化剂的是（ 　 ），水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　 　），水作还原剂的是（　　），水既作氧化剂又作还原剂的是（　）。 A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B、SO3+H2O=H2SO4 C、H2O+C=H2+CO D、CaO+H2O=Ca(OH)2 E、2 H2O == 2 H2↑ +O2 F、2 F2 + 2 H2O = 4HF+ O2 ↑
3、在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子，化合价 ， 是还原剂； 被氧化， 被还原。
+6 -1 +3 0
2、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ） A．CaCO3 → CO2 B． H2O2 → O2 C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况
标化合价发生改变的元素
连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。
3、注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等
氧化还原反应电子转移的表示方法
0 +5 -1
+4 -2 0
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0 +5 +2 +2
表明不同元素原子的电子转移情况
箭头方向由还原剂指向氧化剂
2、注得失：在桥上标明转移的电子总数
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、NaClO、KClO3等；高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2、H2S、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+（亚锡离子）等。
注意：强氧化剂与强还原剂不能共存
强氧化剂HNO3、Cl2、O2、O3、KMnO4、KClO3、NaClO与强还原剂SO2、H2S、HI、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、Sn4+、SO32-、I-不能共存
练习：1、向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2
Na2S2O3+4 Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4
S2O32- +4 Cl2+5H2O=2SO42- +10H- +8Cl-
2、少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中
Ca(ClO)2 + SO2 +H2O=CaSO4↓+Cl2↑+H2O
Ca2+ + 2ClO- + SO2 +H2O=CaSO4↓+Cl2↑+H2O
1、在氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O　中得电子的原子和失电子的原子个数比是（　 ） A、5:1　 B、1:5　 C、1:1　 D、3:1
2、在氧化还原反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分子与未被氧化的氨分子个数比是（　　） A、1:6　　B、　6:1　　C、3:1　 D、1:3
0 3Cl2
氧化性和还原性强弱的比较
根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性由强到弱的顺序是 。 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
+4 0 -1 +6
（H2SO3 ＞ I-）
+3 -1 +2 0
（ I- ＞ Fe2+ ）
+2 +5 +3 +2 +3
（Fe2+ ＞ NO）
练习： 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-< Fe2+ < H2O2 < I- < SO2 。下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2
2、根据金属活动性顺序和非金属活动顺序判断
金属性指还原性，金属性强，还原性就强；非金属性指氧化性，非金属性强，氧化性就强。
氧化还原反应的几个重要的规律
下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。
A. HCl B. Fe3+ C. Cl2 D. I- E. F2
①同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉）。如：
练习：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
+5 -1 0 -1
⑵H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
-2 +6 0 +4
氧化产物和还原产物：Cl2
氧化产物： S 还原产物： SO2
②同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成与该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头——歧化反应）。如Cl2 + H2O =HCl+HClO
0 -1 +1
练习： 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
氧化还原反应得失电子相等的灵活应用
练习1： 0.3mlZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则被还原HNO3的物质的量是——————ml。
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2↑+ H2O
0 +5 +2 0
练习2： 在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ） A．63g B．32g C．94.5g D．126g
Cu + HNO3（浓） → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O
0 +5 +2 +4
练习：含有a ml FeBr2的溶液中通入 x ml Cl2 ，下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x=a， 2Fe2++2Br- +2Cl2＝Br2+2Fe3+ +4Cl- D．x=1.5a， 2Fe2++4Br- +3Cl2＝2Br2+2Fe3+ +6Cl-
一种氧化剂与几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
原因分析：还原性Fe2+>Br -，故Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br -
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3（Cl2少量）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ①
6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2（Cl2不多不少）
2Fe2++2Br - +2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- ②
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（Cl2过量）
2Fe2++4Br - +3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- ③
氧化还原反应方程式的配平
1、直接配平 步骤：标价态→列变化→求倍数→配系数 说明：先根据化合价升高的总数等于化合价降低的总数配平氧化剂/还原产物、还原剂/氧化产物的系数，再根据原子个数守恒配平其它物质系数。 注意：在标元素化合价变化时，化合价升高的元素和化合价降低的元素必须同为反应物或生成物。
0 +3 0 +1
例题： H2 + Fe2O3 — Fe + H2O
练习： ① MnO2+ HCl — MnCl2+ Cl2↑+ H2O
+4 -1 +2 0
② Cl2+ KOH — KClO3+ KCl+ H2O
0 +5 -1