高中人教版 (2019)第一章 有机化合物的结构特点与研究方法第一节 有机化合物的结构特点示范课课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第一章 有机化合物的结构特点与研究方法第一节 有机化合物的结构特点示范课课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了H2O2，H2O，元素周期表中的位置，碳原子得失电子情况，有机化合物中的共价键，共价键，sp3杂化态，°28′，镜面对称，sp2杂化态等内容，欢迎下载使用。
仅由氧元素和氢元素组成的稳定的化合物只有两种
而仅由碳元素和氢元素组成的烃类物质，目前结构已知的有上千种
有机化合物分子结构的复杂多变与碳原子的成键特点、碳原子间的结合方式，以及分子中各原子在空间的排布有着密切关系。
有机化合物中碳原子的成键特点
碳元素位于元素周期表中：第二周期 ⅣA族
碳原子不但可以和碳形成共价键，而且可以和H、O、N、S等原子成键
甲烷不能发生加成反应，乙烯(碳碳双键)，乙炔(碳碳三键)，能发生加成反应，它们之间的碳碳共价键的类型有什么不同呢?
在有机化合物的分子中，碳原子通过共用电子对与其他原子形成不同类型的共价键，共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大的影响。
根据所学内容，思考：甲烷中碳原子的杂化方式？
sp3杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道杂化而成，每个sp3杂化轨道都含有___和______的成分，sp3杂化轨道间的夹角为 ，空间结构为正四面体形
p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
π键的电子云具有__________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_____；π键______旋转；不如σ键____________，较易____________。
根据所学内容，思考：乙烯中碳原子的杂化方式？
两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠，形成了π键
π键与σ键的轨道重叠程度不同，所以强度不同。通过π键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转。
sp2杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道杂化而成的，每个sp2杂化轨道含有____和____成分，sp2杂化轨道间的夹角都是120°，呈平面三角形
根据所学内容，思考：乙炔中碳原子的杂化方式？
sp杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道杂化而成的，每个sp杂化轨道含有____和____的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形
一般情况下，有机化合物中的单键是_____键，双键中含有_____个_____键和_____个_____键，三键中含有一个σ键和_____个π键。
___键的轨道重叠程度比__键的小，键能低，比较容易_____而发生化学反应
例如：乙烯和乙炔分子的双键和三键中含有_____键，都可以发生_____反应，而甲烷分子中含有C—H_____键，可发生_____反应。
共价键的极性越强，在反应中越容易________，因此有机化合物的________及其邻近的________往往是发生化学反应的活性部位
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象
乙醇分子中的氢氧键极性较强，能够发生断裂
相同条件下，乙醇与钠反应没有水与钠反应的剧烈，是由于_____________________________________________________________
乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱
___________________使得官能团中化学键的______发生变化，从而影响官能团和物质的性质
另外，由于羟基中氧原子的电负性较大，乙醇分子中的碳氧键极性也较强，也可断裂，如：乙醇与氢溴酸的反应：
根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生_____反应和_____反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的_________ 。原因是___________________________________________________________________________________________________
【例1】大鹿老师发现某有机物分子的结构简式为 ，该分子中有____个σ键，_____个π键，_____(填“有”或“无”)非极性键
1824年，维勒从氰经水解制得草酸；1828年他无意中用加热的方法又使氰酸铵转化为尿素。氰和氰酸铵都是无机化合物，而草酸和尿素都是有机化合物。
弗里德里希·维勒德国化学家
维勒的实验结果给予“生命力”学说第一次冲击。此后，乙酸等有机化合物相继由碳、氢等元素合成，渐渐地“生命力”学说被抛弃了，“有机化学”这一名词却沿用至今。
1．目前已发现的有机物大约有三千万种，下列有关其种类繁多的原因的说法错误的是A．碳原子间能以单键、双键或三键等多种方式结合B．多个碳原子可以形成长短不一的碳链，碳链也可以含有支链C．每个碳原子都能与氢原子形成四个共价键D．多个碳原子间可以形成碳链、碳环，碳链或碳环也能相互结合
【答案】C【详解】A．碳原子间能以单键、双键或三键等多种方式结合，是碳的化合物种类多的原因之一，故A正确；B．多个碳原子可以形成长短不一的碳链，碳链也可以含有支链，是碳的化合物种类多的原因之一，故B正确；C．每个碳原子都能与氢原子形成四个共价键，不是碳的化合物种类多的原因之一，故C错误；D．多个碳原子间可以形成碳链、碳环，碳链或碳环也能相互结合，是碳的化合物种类多的原因之一，故D正确；
2．在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子间相结合的化学键是A．都是极性键B．都是非极性键C．既有极性键，又有非极性键D．都是离子键
【答案】C【详解】在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键、碳原子和其它原子间形成极性共价键，如C-O、C-N等原子之间存在极性共价键。答案选C。
3．下列说法错误的是A．有机化合物都含有极性键和非极性键B．有机化合物一定含有σ键，不一定含有π键C．1个碳原子可以与其他原子形成4个共价键D．乙烯和乙炔都含有π键，都能发生加成反应
【答案】A【详解】A．甲烷、甲醇、甲醛、甲酸均只含有极性键，不含有非极性键，A选项错误；B．有机化合物原子间一定含有σ键，但不一定含有π键，B选项正确；C．1个碳原子最多有4个单电子，可以与其他原子形成4个共价键，C选项正确；D．乙烯中含有C=C，乙炔中含有C≡C，其中都含有π键，且都能发生加成反应，D选项正确；
4．在CH2=CHCl分子中，C—C1键采用的成键轨道是A．sp-pB．sp2-sC．sp2-pD．sp3-p
【答案】C【详解】氯乙烯分子中不饱和碳原子的杂化方式为sp2杂化，则C—C1键采用的成键轨道是sp2—p，故选C。
5．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是A．该分子中的C原子采取的杂化方式有：sp、sp2、sp3B．该分子中的O原子采取sp3杂化C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化
【答案】D【详解】A．该分子中碳碳三键上的C原子采取sp杂化，苯环上的C原子采取sp2杂化，其他碳原子采取sp3杂化，A正确；B．该分子中的O原子有2对σ键电子对，有2对孤电子对，故其采取sp3杂化，B正确；C．“纳米小人”头部的C原子均为sp3杂化，C原子与周围的H原子形成四面体，不在同一平面上，C正确；D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子都属于饱和碳原子，均采取sp3杂化，D错误；