高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 糖类课堂教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 糖类课堂教学ppt课件，共51页。PPT课件主要包含了食用的蔗糖，粮食中的淀粉，茎叶中的纤维素，血液中的葡萄糖，C6H10O5n，C6H12O6，C12H22O11，糖类的组成和分类，CnH2Om，葡萄糖C6H12O6等内容，欢迎下载使用。
糖类是一类重要的有机化合物，在生命活动中起着重要作用，是生物体所需能量的主要来源，是重要的能量储存物质，也是很多生物体的结构成分
又叫碳水化合物，由______________三种元素组成
淀粉(C6H10O5)n
蔗糖C12H22O11
纤维素(C6H10O5)n
②符合Cm(H2O)n通式的物质不一定都是糖类化合物
①有些糖的分子式并不符合Cm(H2O)n
③有甜味的不一定是糖，如甘油、木糖醇等；没有甜味的也可能是糖，如淀粉、纤维素等。因此，糖类物质不完全属于碳水化合物，也不等于甜味物质
从分子结构上看，糖类是__________、__________和它们的脱水缩合物
【例1】依据糖类的现代定义分析，下列物质不属于糖类的是 。①CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO②CH3—CH(OH)—CHO③CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—COOH④CH2(OH)—CO—CH(OH)—CH2OH
1747年，德国化学家马格拉夫从葡萄干中分离出葡萄糖
1838年，由法国化学家尚-巴蒂斯特·杜马正式命名为葡萄糖
1892年德国化学家费歇尔确定葡萄糖的结构，并因此获得1902年诺贝尔化学奖
研究有机化合物的一般步骤
(红外光谱核磁共振氢谱X射线衍射)
某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O ，其元素组成为_______________________。
如果碳与氢的百分含量相加达不到100%，而又检测不出其他元素，则差数就是氧的百分含量
肯定有C、H，可能有O
m(C)＝2.64 g×12/44 ＝0.72 g
m(O)＝1.8 g－0.84 g＝0.96 g
根据质量守恒定律可得：___________________________________________
葡萄糖中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
m(H)＝1.08 g×2/18 ＝0.12 g
m(C) ＋ m(H) ＝0.72 g ＋ 0.12 g ＝0.84 g
故n(C):n(H):n(O)=0.06ml:0.12ml:0.06ml=____，则该物质的最简式为_____
Mr[(CH2O)n] ＝180，得n＝6
分子式为：______________
1 ml羟基与乙酸发生酯化反应，生成酯的质量比原物质的质量增加42 g
n(葡萄糖)＝0.01 ml
1 ml葡萄糖中有_______羟基
m(葡萄糖)＝1.80 g
现增加：______________________，含有羟基：_______________________
3.90 g－1.80 g＝2.10 g
在一支洁净的试管中配制约 2 mL 银氨溶液，加入1 mL 10% 葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热。观察实验现象
H2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2OH(CHOH)4COONH4
葡萄糖可以发生银镜反应，则：___________________
在另一支试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，加入 5 滴 5% CuSO4 溶液，再加入 2 mL 10% 葡萄糖溶液，加热。观察实验现象
CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O
以上两个实验中，试管中分别出现了银镜和砖红色沉淀，与乙醛进行类似实验的现象相似。葡萄糖对银氨溶液、氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性，属于还原糖
D-葡萄糖醇(山梨醇)
有甜味的无色晶体，易溶于水
CH2OH(CHOH)4CHO
(CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO)
葡萄糖是最重要的单糖，是构成多种二糖和多糖的基本单元
(CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CO—CH2OH)
CH3COOCH2(CHOOCCH3)4CHO＋5H2O
葡萄糖是一种多羟基醛，果糖是一种多羟基酮，根据醛与酮性质的差异，可选用溴水鉴别二者。由于溴溶于水后生成的次溴酸可以氧化醛基，而不能氧化羰基，因此葡萄糖能使溴水褪色，果糖不能使溴水褪色
葡萄糖易于被人体吸收，经酶的催化发生氧化反应放出热量，提供了维持生命活动所需要的能量。低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养
【例1】已知苏糖的结构简式为 ，以下有关苏糖的说法不正确的是( )A.苏糖能发生银镜反应B.苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同C.苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应D.苏糖与葡萄糖互为同分异构体
D型糖和L型糖是对映异构体，它们的结构不同。在D型糖中，手性碳原子上的-OH在右边，而L型糖中，手性碳原子上的-OH在左边。
D型糖的稳定性较好，以游离态存在于葡萄、蜂蜜、甜水果、动物的血液、脊髓液和淋巴液等中，又作为多糖的组分及糖甙的形式广存于自然界中。而L型糖在常温常压下稳定，避免氧化物接触。
生物体的遗传物质核糖核酸(RNA)与脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分
脱氧核糖核酸(DNA)
单糖的反应——生成糖脎(sà)
早年研究糖时，遇到的最大困难时糖容易形成浆状物质，难以结晶。Fischer(费歇尔)利用苯肼和糖反应，生成容易结晶的糖脎。
α-羟基醛或α-羟基酮，与苯肼反应时，α-羟基会被苯肼氧化而生成羰基，这样，新生成的羰基会进一步与苯肼反应生成脎：
糖类大多是α-羟基醛或酮，所以也能生成糖脎
1．葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]不可能发生的反应类型是A．氧化反应B．水解反应C．加成反应D．消去反应
【答案】B【详解】A．羟基和醛基都可以发生氧化反应，A错误；B．羟基和醛基都不能发生水解反应，B正确；C．醛基可以和氢气发生加成反应，C错误；D．羟基可以发生消去反应，D错误；
2．下列关于葡萄糖和果糖的说法错误的是A．葡萄糖中不含醛基，而果糖中含有醛基B．葡萄糖和果糖都能与H2在一定条件下作用生成己六醇C．葡萄糖与乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯D．葡萄糖和果糖都是单糖，互为同分异构体
【答案】A【详解】A．果糖中不含有醛基，葡萄糖中含有醛基，A错误；B．葡萄糖分子中含有5个—OH和1个—CHO，果糖分子中含有5个—OH和1个，醛基和羰基都能与H2发生加成反应，生成己六醇，B正确；C．葡萄糖分子中含有5个—OH，能与乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯，C正确；D．葡萄糖和果糖都是单糖，分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，D正确。
3．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类，乙烯、硫酸、纯碱和日用化学品等属于大宗化学品。B．如图环状葡萄糖结构中含有羟基、醚键，不含醛基，该葡萄糖水溶液不能发生银镜反应C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．5G通信中使用的SiO2不与任何酸、碱反应
【答案】C【详解】A．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类。乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品；医药、农药、日用化学品、食品添加剂属于精细化学品，故A错误；B．环状葡萄糖结构在溶液中可以转化为链状葡萄糖结构，重新生成醛基，能发生银镜反应，故B错误；C．石墨烯弹性气凝胶具有胶体的吸附性，能吸附原油，可用作吸油材料，故C正确；D．SiO2为酸性氧化物能与强碱反应，故D错误；故选：C。
4．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂。工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下所示，下列说法错误的是A．葡萄糖在阳极上被间接电氧化，氧化过程的氧化剂是HBrOB．每1ml葡萄糖被间接电氧化，理论上电路中至少转移了2ml电子C．葡萄糖和葡萄糖酸都能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应D．葡萄糖酸分子中含有4个手性碳原子(所连4个基团均不相同的碳原子)
【答案】C【分析】由图可知，溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴，溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，次溴酸与葡萄糖反应生成葡萄糖酸和氢溴酸，溴离子实际上是葡萄糖转化为葡萄糖酸的催化剂，反应生成的葡萄糖酸与碳酸钙反应生成葡萄糖酸钙。【详解】A．由分析可知，葡萄糖在阳极上被间接电氧化，氧化过程的氧化剂是次溴酸，故A正确；B．由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2e——Br2—HBrO—C6H12O6，则1ml葡萄糖被间接电氧化时，理论上电路中至少转移电子的物质的量为2ml，故B正确； C．由结构简式可知，葡萄糖酸的官能团为羟基和羧基，则一定条件下，葡萄糖酸不能与氢气发生加成反应，故C错误；D．由结构简式可知，葡萄糖酸分子含有如图*所示的4个连有不同原子或原子团的手性碳原子：  ，故D正确；故选C。
5．葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是A．葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应B．β-D-吡喃葡萄糖的稳定性大于α-D-吡喃葡萄糖.C．葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子D．葡萄糖由链状转化为环状结构ΔS