高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课文内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课文内容课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了学习目标，释放或吸收的热量，完全燃烧生成指定产物，kJmol，CO2g，H2Ol，SO2g，N2g，自主学习，热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
1、了解热化学方程式的定义，掌握热化学方程式的书写要求，能够准确判断热化学方程式的正误。2、了解燃烧热的定义，掌握燃烧热的热化学方程式的书写要求。
1、表明反应所_________________的化学方程式，叫做热化学方程式。2、反应时的温度和压强不同，ΔH______；物质的聚集状态不同，它们所具有的内能、焓______。3、物质不同的聚集状态时所具有的能量的变化规律：气态 __ 液态 __ 固态。4、燃烧热：在101KPa时，1ml纯物质______________________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是________。5、在分析燃烧热时，可燃物中的碳元素变为_______，氢元素变为______，硫元素变为_________，氮元素变为________。
1、热化学方程式(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
书写热化学方程式时需注意的问题
1、热化学方程式书写的常见误区①热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂等”）。②由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物③热化学方程式一般用“=”（可逆反应中用“ ”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“ ”
2、热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H的数值也要加倍。3、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。4、热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律和能量守恒定律。
在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/ml。燃烧热通常利用量热计由实验测得。
①反应条件： 101kPa
②可燃物的用量： 1ml纯物质
若生成物中含有H2O,则H2O必须为液态。
3、表示燃烧热的热化学方程式的书写
由于燃烧热是以1ml纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。如
△H=−1299.6kJ/ml
即C2H2的燃烧热为1299.6kJ/ml
“表示燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写前者时可燃物必须为1ml，写后者时不强调可燃物的物质的量，可为任意值。
2、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　 　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57. 3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57. 3) kJ·ml－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·ml－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 ml 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热