化学选择性必修1第二节 反应热的计算教课内容ppt课件

这是一份化学选择性必修1第二节 反应热的计算教课内容ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了盖斯定律，4思维模型，解决问题，−1105，CO2g，ΔH大小比较的技巧等内容，欢迎下载使用。
1、了解盖斯定律的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2、通过盖斯定律的有关计算，提高化学计算能力。
不能，很难保证碳只生成CO。
对于：①慢反应，②不能直接发生的反应，③副反应多，产物复杂的反应，都不能直接测定能量的变化。
科学家是如何确定该反应的反应热的？理论依据是什么？
(1)内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。(2)推论：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(3)原因：物质变化决定能量变化！
A是变化的始态和终态。由盖斯定律得：
将A→B反应分解成两步：①A →C，②C →B由盖斯定律得： ΔH1=ΔH2+ΔH3
ΔH1＋ΔH2=0ΔH1=−ΔH2
根据盖斯定律求算反应热常用的方法
1、虚拟途径法
由A生成D可以有两个途径：(1)由A直接生成D，反应热为ΔH；(2)由A生成B，由B生成C，再由C生成D，每一步的反应热分别为ΔH1、 ΔH2、 ΔH3，则反应热的关系如下
2、加合法
把待求ΔH的方程式叫做“目标方程式”，把待合并的方程式叫做“子方程式”。列计算式的方法是把“目标方程式”中的每一种物质都在“子方程式”中找到，通过“同边(即等号同一边)相加、异边相减”，把子方程式的焓变进行加减。
C(s)+O2(g)
由盖斯定律得： ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH1−ΔH2 =−393.5 kJ/ml−(−283.0 kJ/ml） =−110.5 kJ/ml
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；(2)方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。(4)在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
全面解读盖斯定律及其应用
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s) + 2KNO3 (s) + 3C(s) = K2S (s) + N2(g) + 3CO2(g) ΔH = x kJ·ml－1已知碳的燃烧热 ΔH1 = a kJ·ml－1 S (s) + 2K(s) = K2S(s) ΔH2 = b kJ·ml－1 2K (s) + N2 (g) + 3 O2 (g) = 2 KNO3 (s) ΔH3 = c kJ·ml－1则 x 为_____。
用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：① CH4 (g) + 4 NO2 (g) = 4 NO(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)　 ΔH ＝－574 kJ·ml－1② CH4 (g) + 4 NO (g) = 2 N2(g) + CO2 (g) + 2 H2O(g)　 ΔH ＝－1 160 kJ·ml－1下列说法不正确的是 (　 　)A. 若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 生成 N2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJB. 由反应 ① 可推知：CH4 (g) + 4 NO2 (g) = 4 NO (g) + CO2 (g) + 2 H2O (l)　ΔH ＞ －574 kJ·ml－1C. 反应 ① ② 转移的电子数相同D. 反应 ② 中当 0.2 ml CH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 ml
1、盖斯定律是指一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。2、根据盖斯定律，可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
反应热与热量比较的方法
1、反应热的比较：比较ΔH的大小时需考虑正、负号，对于放热反应，放热越多，ΔH越小；对于吸热反应，吸热越多，ΔH越大。2、热量的比较：只比较大小，不管是吸热反应还是放热反应，│ΔH│越大，Q越大。
反应热大小比较的常见分类
则Q1ΔH2
则Q3>Q4，ΔH3 < ΔH4
则Q5＜Q6，ΔH5＞ΔH6
则Q7＜Q8，ΔH7＜ΔH8
则Q9 Δ H10 。
放热为Q10，反应热为ΔH10
如1 L1 ml •L−1 CH3COOH溶液与足量NaOH稀溶液反应放出热量为Q11，其反应热为Δ H11；1 L1 ml •L−1的盐酸与足量NaOH稀溶液反应放出热量为Q12，其反应热为Δ H12，
则Q11 Δ H12 。
则Q13 Δ H14