化学选择性必修1第一节 电离平衡获奖课件ppt

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高中化学新教材特点分析
这套新教材编写的重要特点是知识的编排注意了循序渐进，螺旋上升。下面从化学基本概念和化学基本理论、元素化合物知识、化工基础知识、化学计算和化学实验等五个方面，介绍教材的编排体系。（一）化学基本概念和化学基本理论 全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。例如，关于氧化还原反应，高一首先在初中氧化反应、还原反应的基础上，介绍了氧化还原反应的基本概念，高二介绍氧化还原方程式的配平方法，高三再介绍一些重要的氧化剂和还原剂（二）元素化合物知识 关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。在元素周期律后，介绍了氧族和碳族。在高一的基础上，高二首先介绍了周期系中非金属的最后一族 ---- 氮族。按周期律系统，氮族应放在碳族之前，放在高一介绍。新教材将氮族放在最后，放在高二第一章是因为与碳族相比氮族知识更复杂，也更系统。（三）化工基础知识 高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。高三介绍了硫酸工业、氯碱工业的综合性内容。
第15讲 电离平衡常数
一、电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示。
一、电离平衡常数的概念与表达式2．表示方法（1）一元弱酸、弱碱
一、电离平衡常数的概念与表达式2．表示方法（2）多元弱酸、弱碱
二、电离平衡常数的意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。
三、电离平衡常数的影响因素1. 内因：弱电解质本身的性质。2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
四、电离度1. 概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。2. 影响因素①内因：弱电解质本身的性质②外因：温度及浓度3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
五、电离常数的计算1. 列出“三段式”计算2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。
六、弱酸与盐溶液的反应规律利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物。
酸：HCOOH ＞ HCN
HCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONa
Ka(HCOOH)＝1.77×10－4 ml·L－1Ka(HCN)＝4.9×10－10 ml·L－1
HCOONa 与 HCN不反应
HCOOH与NaCN溶液：
HCOONa 与 HCN溶液：
①往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液：_______________________________。
能否给H+，若能，给几个
②往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液：_______________________________。
③往Na2S溶液中通入少量CO2：____________________________________。
④往Na2S溶液中通入过量CO2：_______________________________________。
⑤往Na2CO3溶液中通入少量H2S：_____________________________________。
⑥往Na2CO3溶液中通入过量H2S：_____________________________________。
上述根据原理书写方程式，若难以理解，咱们来讲讲技巧性的写法。
【例1】下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸， 增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
题型一：电离平衡常数的意义
【例2】根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO +2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO +Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
题型二：根据电离常数书写方程式
【例4】已知25 ℃时，电离平衡常数, 回答下列问题：（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。a．HCO3- b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3（2）下列反应不能发生的是___________。（3）用蒸馏水稀释0.10 ml·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的______。
题型四：电离平衡常数综合
【答案】（1）c＞d＞b＞a（2）CD（3）B