高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化达标测试，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022秋·江苏徐州·高一校考期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液氯、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
2．（2021秋·四川遂宁·高一校考期中）下列说法正确的是
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．“静电除尘”、“卤水点豆腐”均与胶体的性质有关
C．将饱和FeCl3溶液滴入氨水中可制得氢氧化铁胶体
D．电泳现象证明某些胶体是带电的
3．（2022秋·北京西城·高一北京八中校考期中）随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质分类更加多样化。下列有关说法正确的是
A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、冰水混合物都是混合物
C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
4．（2022秋·浙江杭州·高一杭十四中校考期中）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
5．（2022秋·广西桂林·高一校考期中）下列对有关物质的分类均正确的一项是
6．（2023春·江西·高一校联考期中）化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
7．（2020秋·云南昆明·高一昆明八中校考期中）下列叙述正确的是
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量
8．（2022秋·吉林·高一校考期中）关于胶体的叙述，不正确的是
A．有色玻璃是固溶胶
B．雾、云、烟都是气溶胶
C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散剂的物质状态
9．（2023春·湖南·高一校联考期中）分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是
10．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是
A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．胶体的直径在范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)
D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1ml不可能产生1ml胶体
11．（2023春·浙江·高一校联考期中）下列物质属于碱性氧化物的是
A．NOB．MgOC．SO2D．Na2O2
12．（2023春·天津·高一统考期中）不能实现下列物质间直接转化的氢化物是
氢化物氧化物氧化物酸
A．H2SB．CH4C．HFD．NH3
13．（2023春·河北张家口·高一统考期中）下列物质中，不属于酸性氧化物的是
A．B．C．D．
14．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）下列关于胶体的叙述错误的是
A．用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体
15．（2023春·江苏淮安·高一校联考期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq)B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq)D． (aq) (aq)
二、非选择题
16．（2022秋·山西大同·高一大同一中校考期中）常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸。
(1)上述物质中，属于纯净物的是_______(填字母，下同)。
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
(2)上述干燥剂中①，其主要化学成分所属的类别为_______。
A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E.碱性氧化物
(3)硅胶中无水氯化钴(CCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CCl2·6H2O，该变化过程属于_______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)为了能观察到丁达尔效应，某兴趣小组同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。
①制备时，将5～6滴_______溶液逐滴加入到40mL煮沸的蒸馏水中，待液体呈_______色后停止加热。
②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液相比较，其本质区别是_______
A．颜色不同 B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象而FeCl3溶液不能
C．分散质粒子大小不同 D．Fe(OH)3胶体不透明而FeCl3溶液透明
17．（2022秋·广东广州·高一期中）是离子型化合物，常制成圆形小颗粒，在溶流中，能把氧化成。在熔融状态下，几乎不分解，但遇到、或会发生爆炸。易潮解，与或稀作用时生成并放热，不稳定，会立即分解，放出。
已知：的化学名称为铬酸根离子。
回答下列问题：
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是_______(填序号，下同)，属于盐的是_______。
(2)属于_______(填“一元酸”或“二元酸”)，其电离方程式为_______。
(3)固体的颜色为_______。
(4)写出分解的化学方程式：_______，该反应中_______(填“作氧化剂”，“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)。
18．（2022秋·福建南平·高一福建省南平市高级中学校考期中）2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”)_______。
(2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于_______。
A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E.含氧酸盐 F.无氧酸盐
(3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是_______(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。
(4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
“铜绿CuOCu”
经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式_______。
(5)请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中一个变化)_______。
19．（2022秋·上海宝山·高一校考期中）I．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验，
【甲】向1 ml•L-1的FeCl3溶液中分次少量滴加氢氧化钠溶液
【乙】加热饱和FeCl3溶液
【丙】向沸水中分次逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸值至溶液刚好变红褐色。
回答下列问题：
(1)上述操作正确的同学是：____。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是：____。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，进行如下实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后，观察到阴极附近的颜色逐渐_____，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(选填“正”或“负”)电荷。
②向另一份中不断滴加稀硫酸溶液，可以观察到：____。
II．生活中许多物质也能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：
(4)淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：_____。
(5)半透膜的实验原理在我们日常生活中有广泛应用，试举一例：_____。
20．（2022·安徽安庆·高一校考期中）有以下几种物质：①液态氧 ②硝酸钾溶液 ③硫酸镁 ④干冰 ⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦纯碱 ⑧甲烷 ⑨熟石灰⑩食盐水 ⑪石灰水 ⑫KClO3 ⑬H2SO4 ⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。(填序号)分类选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
Na2SO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O2
NO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
选项
甲
乙
丙
丁
A
B
Si
C
NO
D
Cu
CuO
选项
氧化物
电解质
盐
混合物
A
生石灰
硫酸钡
纯碱
盐酸
B
干冰
氨水
氯化钠
医用酒精
C
烧碱
硫酸
硝酸铵
冰水混合物
D
二氧化硫
氯化钾
铁红
空气
参考答案
专题01 物质的分类及转化（核心素养检测）
一、选择题
1．（2022秋·江苏徐州·高一校考期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液氯、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【分析】由不同种元素形成的纯净物是化合物，由同一种元素形成的纯净物是单质，由不同种物质形成的是混合物。
【解析】A．烧碱、液氯、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，A符合题意；B．熟石灰是化合物，白磷是单质，生石灰是氧化钙，属于氧化物，B不符合题意；C．干冰是CO2，属于化合物中的氧化物，铁是金属单质，氯化氢是化合物，C不符合题意；D．空气属于混合物，氮气是单质，胆矾是化合物，D不符合题意；答案选A。
2．（2021秋·四川遂宁·高一校考期中）下列说法正确的是
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．“静电除尘”、“卤水点豆腐”均与胶体的性质有关
C．将饱和FeCl3溶液滴入氨水中可制得氢氧化铁胶体
D．电泳现象证明某些胶体是带电的
【答案】B
【解析】A．根据分散系分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；B．“静申除尘”是灰尘的胶粒带负申荷，在外加申场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果；“卤水点豆腐”就是加入卤水使蛋白质发生凝聚，都与胶体的性质有关，B正确；C．FeCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，C错误；D．电泳现象证明某些胶体微粒带电荷，胶体呈电中性，D错误；故选B。
3．（2022秋·北京西城·高一北京八中校考期中）随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质分类更加多样化。下列有关说法正确的是
A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、冰水混合物都是混合物
C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
【答案】C
【解析】A．Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，只有Fe2O3属于碱性氧化物，A错误；B．冰水混合物中仅含有H2O一种微粒，因此属于纯净物，B错误；C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中都只能部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，因此三种物质都是弱电解质，C正确；D．纯碱是Na2CO3，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D错误；故合理选项是C。
4．（2022秋·浙江杭州·高一杭十四中校考期中）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】A．与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如铜与浓硫酸反应生成SO2，铜不属于活泼金属，故A错误；B．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，但该反应不属于中和反应，故B错误；C．单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3组成的物质，都是由氧元素组成，属于混合物，故C错误；D．酚酞遇碱变红，碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故D正确；答案为D。
5．（2022秋·广西桂林·高一校考期中）下列对有关物质的分类均正确的一项是
【答案】D
【解析】A．纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；B．过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C．过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；D． KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故D正确；故选D。
6．（2023春·江西·高一校联考期中）化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
【答案】D
【解析】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不能一步反应生成氧化铁，氧化铁也不能一步反应生成氢氧化铁，选项A不符合；B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠不能一步反应生成二氧化硅，选项B不符合；C．NO不能一步反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反应生成氨气，选项C不符合；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，转化关系每一步都能一步实现，选项D符合；答案选D。
7．（2020秋·云南昆明·高一昆明八中校考期中）下列叙述正确的是
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量
【答案】D
【解析】A．溶液和胶体都呈电中性，大多数胶体粒子带有电荷，A错误；B．纳米材料粒子直径一般在1-100 nm之间，把它分散到分散剂中才能形成胶体，B错误；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，C错误；D．淀粉溶液是胶体，淀粉胶粒不能透过半透膜，而钠离子和氯离子均可透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，D正确； 故选D。
8．（2022秋·吉林·高一校考期中）关于胶体的叙述，不正确的是
A．有色玻璃是固溶胶
B．雾、云、烟都是气溶胶
C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散剂的物质状态
【答案】C
【解析】A．固溶胶：将固体作为分散剂所形成的溶胶，所以有色玻璃是固溶胶，故A正确；B．气溶胶是液态或固态微粒在空气中的悬浮体系，所以雾、云、烟都是气溶胶，故B正确；C．胶粒能透过滤纸，所以不能用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离，故C错误；D．根据定义可知，气溶胶和液溶胶的差别在于分散剂的物质状态，故D正确；故答案选C。
9．（2023春·湖南·高一校联考期中）分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是
【答案】A
【解析】A．生石灰属于氧化物，胆矾在水溶液中能导电属于电解质，纯碱是Na2CO3属于盐，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A正确；B．氨水是混合物，不属于电解质，故B错误；C．烧碱是NaOH，属于碱，不属于氧化物，冰水混合物是纯净物，故C错误；D．铁红是Fe2O3，属于氧化物，不属于盐，故D错误；故选A。
10．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是
A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．胶体的直径在范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)
D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1ml不可能产生1ml胶体
【答案】D
【解析】A． 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误；B． 胶体粒子的直径在范围，故B错误；C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1ml不可能产生1ml胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确；故选D。
11．（2023春·浙江·高一校联考期中）下列物质属于碱性氧化物的是
A．NOB．MgOC．SO2D．Na2O2
【答案】B
【解析】A．NO为不成盐氧化物不是碱性氧化物，A错误；B．MgO能与酸反应生成盐和水，MgO为碱性氧化物，B正确；C．SO2能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，C错误；D．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；故答案选B。
12．（2023春·天津·高一统考期中）不能实现下列物质间直接转化的氢化物是
氢化物氧化物氧化物酸
A．H2SB．CH4C．HFD．NH3
【答案】C
【解析】A．H2S发生完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气继续反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，故A不选；B．CH4发生不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气继续反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故B不选；C．HF不能与氧气反应，故C选；D．NH3发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故D不选；答案选C。
13．（2023春·河北张家口·高一统考期中）下列物质中，不属于酸性氧化物的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，、、是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，为不成盐氧化物；答案选B。
14．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）下列关于胶体的叙述错误的是
A．用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，故A正确；B．Fe(OH)3胶体能透过滤纸，将Fe(OH)3胶体过滤，滤纸上不能析出Fe(OH)3固体，故B错误；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间，故C正确；D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，故D正确；选B。
15．（2023春·江苏淮安·高一校联考期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq)B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq)D． (aq) (aq)
【答案】C
【解析】A．NO不与H2O反应，选项A不符合题意；B．稀HNO3与Cu反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，选项B不符合题意；C． 发生反应为3NO2+H2O= 2HNO3+NO，能实现转化，选项C符合题意；D．中的N为最高价+5价，O3为氧化剂，因此不能生成，选项D不符合题意；答案选C。
二、非选择题
16．（2022秋·山西大同·高一大同一中校考期中）常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸。
(1)上述物质中，属于纯净物的是_______(填字母，下同)。
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
(2)上述干燥剂中①，其主要化学成分所属的类别为_______。
A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E.碱性氧化物
(3)硅胶中无水氯化钴(CCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CCl2·6H2O，该变化过程属于_______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)为了能观察到丁达尔效应，某兴趣小组同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。
①制备时，将5～6滴_______溶液逐滴加入到40mL煮沸的蒸馏水中，待液体呈_______色后停止加热。
②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液相比较，其本质区别是_______
A．颜色不同 B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象而FeCl3溶液不能
C．分散质粒子大小不同 D．Fe(OH)3胶体不透明而FeCl3溶液透明
【答案】(1)C
(2)E
(3)化学变化
(4)饱和氯化铁 红褐 ②C
【解析】（1）只由一种物质组成的是纯净物，属于纯净物的是①生石灰；②氢氧化钠固体；①④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；答案选C。
（2）生石灰的主要化学成分是CaO，所属的类别为碱性氧化物，答案选E。
（3）硅胶中无水氯化钴(CCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CCl2·6H2O，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化。
（4）①制备Fe(OH)3胶体时，将5～6滴饱和氯化铁溶液逐滴加入到40mL煮沸的蒸馏水中，待液体呈红褐色后停止加热。
②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液相比较，其本质区别是分散质粒子大小不同，前者介于1nm和100nm之间，后者小于1nm，答案选C。
17．（2022秋·广东广州·高一期中）是离子型化合物，常制成圆形小颗粒，在溶流中，能把氧化成。在熔融状态下，几乎不分解，但遇到、或会发生爆炸。易潮解，与或稀作用时生成并放热，不稳定，会立即分解，放出。
已知：的化学名称为铬酸根离子。
回答下列问题：
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是_______(填序号，下同)，属于盐的是_______。
(2)属于_______(填“一元酸”或“二元酸”)，其电离方程式为_______。
(3)固体的颜色为_______。
(4)写出分解的化学方程式：_______，该反应中_______(填“作氧化剂”，“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)。
【答案】(1)② ③④
(2)二元酸
(3)淡黄色
(4)(或) 既作氧化剂又作还原剂
【解析】（1）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱的是②；在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物为盐，属于盐的是③④；（2）属于二元酸，其电离方程式为；（3）为淡黄色固体；（4）分解的化学方程式为(或)，该反应中，中的O由-1价变为-2价和0价，既作氧化剂又作还原剂。
18．（2022秋·福建南平·高一福建省南平市高级中学校考期中）2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”)_______。
(2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于_______。
A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E.含氧酸盐 F.无氧酸盐
(3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是_______(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。
(4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
“铜绿CuOCu”
经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式_______。
(5)请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中一个变化)_______。
【答案】(1)绿色固体
(2)DF
(3)受热易分解，与酸反应
(4)
(5)颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由价变为0价
【解析】（1）铜器表面有一层“绿锈”，说明的物理性质为：绿色固体；（2）铜绿属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐，故选DF；（3）铜绿受热易分解，为碱式盐，故可能具有的性质为：受热易分解，与酸反应；（4）铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成铜。反应①的反应方程式为：；（5）氧化铜被还原为铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（铜元素由价变为0价）。
19．（2022秋·上海宝山·高一校考期中）I．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验，
【甲】向1 ml•L-1的FeCl3溶液中分次少量滴加氢氧化钠溶液
【乙】加热饱和FeCl3溶液
【丙】向沸水中分次逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸值至溶液刚好变红褐色。
回答下列问题：
(1)上述操作正确的同学是：____。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是：____。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，进行如下实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后，观察到阴极附近的颜色逐渐_____，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(选填“正”或“负”)电荷。
②向另一份中不断滴加稀硫酸溶液，可以观察到：____。
II．生活中许多物质也能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：
(4)淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：_____。
(5)半透膜的实验原理在我们日常生活中有广泛应用，试举一例：_____。
【答案】(1)丙
(2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则证明有胶体生成
(3)变深 正 先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解变为黄色溶液
(4)未透过 取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色
(5)血液透析
【分析】将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体。胶体是介稳体系，能够发生聚沉、电泳、渗析、丁达尔效应。Fe(OH)3胶粒选择性吸附正电荷，但胶体本身对外不显电性。
【解析】（1）将蒸馏水加热煮沸，然后向其中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，故制取胶体合理操作是丙同学；（2）Fe(OH)3胶体的胶粒表面积大，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即用激光照射Fe(OH)3胶体时会看到产生一条“光亮的通路”，由此证明产生了胶体；（3）①Fe(OH)3胶体的胶粒选择性吸附正电荷而带正电，通电时带正电荷的粒子向负电荷较多的阴极定向移动，因而阴极附近的颜色逐渐变深；②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的使Fe(OH)3胶体的胶粒电荷被中和，胶粒发生聚沉而形成红褐色Fe(OH)3沉淀，硫酸电离产生的H+又与Fe(OH)3发生中和反应，使Fe(OH)3沉淀溶解最终变为Fe3+，最终使溶液变为黄色，故向Fe(OH)3胶体中不断滴加H2SO4溶液至过量，观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，后沉淀消失变为黄色溶液；（4）淀粉分子达到胶体颗粒大小，由于其直径比较大，不能透过半透膜，而KI溶液中溶质KI电离才的K+、I-直径比较小，能够通过半透膜。在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，经过足够长时间，K+、I-能够通过半透膜进入烧杯的蒸馏水中，而淀粉胶体仍然存在于半透膜里；可根据淀粉遇I2溶液变为蓝色检验。操作是取烧杯中液体少量放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色；（5）生活中患有尿毒症的病人进行的血液透析就是根据血细胞形成的胶体不能通过半透膜，而血液中的毒素能够通过半透膜的性质，利用半透膜透析来除去血液中的有害物质。
20．（2022·安徽安庆·高一校考期中）有以下几种物质：①液态氧 ②硝酸钾溶液 ③硫酸镁 ④干冰 ⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦纯碱 ⑧甲烷 ⑨熟石灰⑩食盐水 ⑪石灰水 ⑫KClO3 ⑬H2SO4 ⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。(填序号)
【答案】②⑩⑪ ③⑦⑫ ⑬ ⑨ ④⑤ ①⑥
【解析】①液态氧是仅有O元素组成的纯净物，属于单质；②硝酸钾溶液中含有多种微粒，属于混合物；③硫酸镁电离只产生金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐；④干冰是固体CO2，是氧化物；⑤生石灰是CaO，是金属氧化物；⑥金刚石是由C元素组成的纯净物，属于单质；⑦纯碱是Na2CO3的俗称，电离只产生金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐；⑧甲烷是CH4的俗称，属于有机化合物；⑨熟石灰是Ca(OH)2的俗称，电离产生金属阳离子，阴离子全部是OH-，该物质属于碱；⑩食盐水是NaCl的水溶液，含有多种微粒，是混合物；⑪石灰水是Ca(OH)2的溶液，含有多种微粒，属于混合物；⑫KClO3电离只产生金属阳离子K+、酸根阴离子 ，因此属于正盐；⑬H2SO4电离能产生H+、，属于酸；⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]电离产生金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，由于还可以电离产生OH-，因此属于碱式盐；⑮硫酸氢钠电离产生金属阳离子和酸根阴离子，是盐，由于还可以电离产生H+，因此属于酸式盐；综上所述可知：属于混合物的有②⑩⑪；属于正盐的是③⑦⑫；属于酸的有⑬；属于碱的是⑨；属于氧化物的是④⑤；属于单质的是①⑥。
分类选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
Na2SO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O2
NO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
选项
甲
乙
丙
丁
A
B
Si
C
NO
D
Cu
CuO
选项
氧化物
电解质
盐
混合物
A
生石灰
硫酸钡
纯碱
盐酸
B
干冰
氨水
氯化钠
医用酒精
C
烧碱
硫酸
硝酸铵
冰水混合物
D
二氧化硫
氯化钾
铁红
空气