高中化学第二节 氯及其化合物教学课件ppt

这是一份高中化学第二节 氯及其化合物教学课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了氯气的重要用途，+还原剂，+氧化剂，反应物，制备气体，国家中小学课程资源等内容，欢迎下载使用。
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
二 、氯气的实验室制法反应原理
任务1 请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径?可以选择哪些含氯试剂?
◆注意：①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。
舍勒发现氯气的方法，至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。
任务2 请你分析这个反应中，两种药品的作用。 如果实验室缺少MnO₂或者浓盐酸，可以用什么药品替代?高中化学
实验室中还可以用KMnO₄、K₂Cr₂O₇等强氧化剂和浓盐酸来制取 Cl₂。+6 +3 K₂Cr₂O₇ +14HCI ( 浓 ) 2KCI+2CrCl₃ +3CI₂ ↑ + 7H₂O+7 +2 2KMnO₄ +16HCI ( 浓 ) 2KCI+2MnCl₂ +5Cl₂ ↑ + 8H₂O高中化学
在舍勒的基础上，法国化学家贝托莱将软锰矿、浓硫酸、NaCl固体混合，加热， 制得了Cl₂。
MnO₂+2H₂SO₄ ( 浓 ) + 2NaCl MnSO₄ +Na₂SO₄ +Cl₂ +2H₂O 高中化学
贝托莱(1748-1822)高中化学
“盐酸与KCl0₃ 反应生成的气体中，不但有Cl₂, 还 有Cl₂0、C1O₂等氯的气态氧化物……总之，用盐酸与 KClO₃反应制取Cl₂,得到的产物不纯。”+5 -1 0 KCIO₃ +6HCI= KCI+3Cl₂ ↑ 十 3H₂O小结：方案选择——科学性、可行性、安全性高中化学
初中时，我们学习了实验室制取H₂ 、0₂与CO₂的方法，请你观察这些装置有什么特点?
CaCO₃ 与 盐 酸 反应制取CO₂
Zn与H₂SO₄ 反应制取H₂
加热KMnO₄ 制取O₂
kh=⑤ ⑥ ⑦ ⑧
2 装置设计立
① ② ③ ④
任务3 请你设计实验室制取纯净、干燥的氯气（以MnO2和浓盐酸为原料）的装置
反应物： MnO₂(s)、浓盐酸 (aq)反应条件：加热
产物： Cl₂性质：ρ氯气>ρ空气 溶于水与水反应
任务4请观察以下制取装置，思考：1.如何确定氯气已经收集满?2.NaOH溶液的作用是什么?
吸收多余的氯气，防止污染环境：Cl₂ +2NaOH = NaCI+NaClO+H₂O
湿润的KI淀粉试纸变蓝：Cl₂+2KI=2KCl+I₂
任务5 由以上方法制取的氯气里，可能含有哪些杂质?
Cl₂ (HCI、H₂O)
如果要除去杂质，得到纯净的氯气，需要增加哪些装置?
小结：除杂试剂、 连接顺序
Cl₂ (HCI、H₂O)
已知：氯气能溶于水，常温常压下，氯气在水中的溶解度约为1:2(1L 水溶解2L Cl₂); 某实验测得，氯 气在饱和食盐水中的溶解度约为1:1(1L NaCl饱和溶液溶解1L Cl₂)。高中化学
① 饱和食盐水高中化学
任务6 通过氯气的实验室制取，你能总结出实验室制取气体的装置应该考虑哪些方面吗?
Cl₂(HCI 、H₂O)
选择和组装实验室制取气体的装置时，应该考虑装置 的选取依据和连接顺序。
反应物状态、 反应条件
除杂装置 (如需要)
气体及所含 杂质的性质
气体的密度、 气体在水中溶 解性、是否与 水反应等
尾气处理装置 (如需要)
①浓盐酸容易挥发，所以 应缓慢滴加，反应时加热 温度不宜过高；②实验结束时，先待反应 停止后，鼓入空气排出残 留的Cl₂, 再拆卸装置，避免污染环境。
实验室制取纯净干燥的氯气
发生→除杂(如需要)→收集→尾气处理(如需要)
药品加入的顺序，化学反应条件的控制等