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高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物背景图ppt课件
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这是一份高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物背景图ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了氯元素的存在，氯气的物理性质，氯的原子结构，氯气的化学性质，不一定需要氧气的参与，氯气的实验室制法，分液漏斗，饱和食盐水，浓硫酸，NaOH溶液等内容，欢迎下载使用。
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中只以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
【思考】实验室中应怎样闻气体？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
黄绿色有刺激性气味能溶于水(在常温下，1体积水中能溶解约2体积的Cl2) 密度大于空气的气体。
从氯的原子结构来看，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构，表现出很强的氧化性。
（1）与金属单质的反应 ①与钠的反应：2Na＋Cl2===2NaCl 剧烈燃烧，产生白烟
氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常生成高价态的金属氯化物。
②与铁的反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，棕红色烟
③与铜的反应： Cu＋Cl2===CuCl2 剧烈燃烧，棕黄色烟
（2）与非金属单质的反应 ①氢气： H2＋Cl2===2HCl 反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现
【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
【思考与讨论】我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。
（3）与水的反应①与水反应： Cl2＋H2O = HCl＋HClO Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO
思考：氯水的成分 三分子：水、氯气、次氯酸；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－
液氯、新制氯水、久置氯水的区别
②次氯酸的性质：a．一元弱酸（比碳酸弱）b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白）c．不稳定（见光或受热分解）
氯水的保存方法？棕色试剂瓶，避光保存；不可久置
③新制氯水的性质a．Cl2：氧化性 能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等b．Cl－：沉淀性 加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀c．HClO：不稳定性、漂白性 光（或加热）有气泡产生 使湿润的有色布条或品红溶液褪色；d．H+：酸性 加入碳酸盐、活泼金属产生气泡；
【注意】能使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
【总结】新制氯水的性质
将氯气通入盛有干燥有色布条和湿润有色布条的集气瓶中，观察现象。
【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。
（4）与碱的反应① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾气吸收，除去多余氯气）离子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ 漂白液主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。漂白原理： NaClO ＋H2O＋CO2 ===NaHCO3＋HClO ②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉其主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分：Ca(ClO)2。
漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
③次氯酸盐的强氧化性a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟S2－、SO32－、I－、Fe2＋等发生氧化还原反应，即ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋不能大量共存。
（5）与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ ③与FeCl2溶液反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
1.反应原理： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式： 2.药品：二氧化锰、浓盐酸3.制备装置类型：固体＋液体 加热制 气体 4.仪器和装置 ：分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶
5.除杂：饱和食盐水 ；干燥：浓硫酸 6.收集方法：向上排空气法 或 排饱和食盐水法 7.尾气处理：玻璃导管通入 氢氧化钠 溶液中；不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
8.其它实验室制氯气的反应原理①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
1.气体制备实验的基本思路
2.重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：
制备气体：O2、NH3、CH4等。
制备气体：Cl2、C2H4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→ 气体发生装置：
制备气体：H2、CO2。
3.气体的除杂方法气体干燥净化装置
5.尾气处理的原因、方法及装置(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。(2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。(3)尾气处理装置(见下图a、b、c)
常见防倒吸的方法及装置
（1）悬空式：导气管不伸入吸收液液面以下，可以起到防倒吸的作用，其缺点是存在尾气不能被完全吸收，逸出到空气中造成污染。装置如图所示：
（2）重力回流式：当装置内压强减小，吸收液上升到容器中，但由于容器的容积较大，可导致烧杯中液面下降，使容器口脱离液面，容器中的吸收液受自身重力作用又回流烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。装置如图所示：
（3）分液式：易溶于水而难溶于有机溶剂的气体（如NH3、HCl等），通入有机溶解中不会引起倒吸。装饰如图所示：
（4）储液安全瓶式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的储液装置贮存起来，可以防止吸收液进入反应容器，这种装置又称“安全瓶”。装置如图所示：
向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中只以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
【思考】实验室中应怎样闻气体？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
黄绿色有刺激性气味能溶于水(在常温下，1体积水中能溶解约2体积的Cl2) 密度大于空气的气体。
从氯的原子结构来看，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构，表现出很强的氧化性。
（1）与金属单质的反应 ①与钠的反应：2Na＋Cl2===2NaCl 剧烈燃烧，产生白烟
氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常生成高价态的金属氯化物。
②与铁的反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，棕红色烟
③与铜的反应： Cu＋Cl2===CuCl2 剧烈燃烧，棕黄色烟
（2）与非金属单质的反应 ①氢气： H2＋Cl2===2HCl 反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现
【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
【思考与讨论】我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。
（3）与水的反应①与水反应： Cl2＋H2O = HCl＋HClO Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO
思考：氯水的成分 三分子：水、氯气、次氯酸；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－
液氯、新制氯水、久置氯水的区别
②次氯酸的性质：a．一元弱酸（比碳酸弱）b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白）c．不稳定（见光或受热分解）
氯水的保存方法？棕色试剂瓶，避光保存；不可久置
③新制氯水的性质a．Cl2：氧化性 能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等b．Cl－：沉淀性 加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀c．HClO：不稳定性、漂白性 光（或加热）有气泡产生 使湿润的有色布条或品红溶液褪色；d．H+：酸性 加入碳酸盐、活泼金属产生气泡；
【注意】能使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
【总结】新制氯水的性质
将氯气通入盛有干燥有色布条和湿润有色布条的集气瓶中，观察现象。
【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。
（4）与碱的反应① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾气吸收，除去多余氯气）离子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ 漂白液主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。漂白原理： NaClO ＋H2O＋CO2 ===NaHCO3＋HClO ②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉其主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分：Ca(ClO)2。
漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
③次氯酸盐的强氧化性a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟S2－、SO32－、I－、Fe2＋等发生氧化还原反应，即ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋不能大量共存。
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1.反应原理： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式： 2.药品：二氧化锰、浓盐酸3.制备装置类型：固体＋液体 加热制 气体 4.仪器和装置 ：分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶
5.除杂：饱和食盐水 ；干燥：浓硫酸 6.收集方法：向上排空气法 或 排饱和食盐水法 7.尾气处理：玻璃导管通入 氢氧化钠 溶液中；不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
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2.重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：
制备气体：O2、NH3、CH4等。
制备气体：Cl2、C2H4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→ 气体发生装置：
制备气体：H2、CO2。
3.气体的除杂方法气体干燥净化装置
5.尾气处理的原因、方法及装置(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。(2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。(3)尾气处理装置(见下图a、b、c)
常见防倒吸的方法及装置
（1）悬空式：导气管不伸入吸收液液面以下，可以起到防倒吸的作用，其缺点是存在尾气不能被完全吸收，逸出到空气中造成污染。装置如图所示：
（2）重力回流式：当装置内压强减小，吸收液上升到容器中，但由于容器的容积较大，可导致烧杯中液面下降，使容器口脱离液面，容器中的吸收液受自身重力作用又回流烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。装置如图所示：
（3）分液式：易溶于水而难溶于有机溶剂的气体（如NH3、HCl等），通入有机溶解中不会引起倒吸。装饰如图所示：
（4）储液安全瓶式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的储液装置贮存起来，可以防止吸收液进入反应容器，这种装置又称“安全瓶”。装置如图所示：
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