人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH教课内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH教课内容ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了已知浓度，物质的量，cOH－·V碱，甲基橙，滴定管，锥形瓶，酸式滴定管，强氧化性，碱式滴定管，正误判断等内容，欢迎下载使用。
1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。
核心素养 发展目标
一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器
二、酸碱中和滴定的实施过程
酸碱中和滴定的原理和主要仪器
1.概念和原理(1)概念酸碱中和滴定是依据中和反应，用 的酸(或碱)来测定_____ 的碱(或酸)的方法。(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的 相等，即c(H＋)·V酸＝ ，
2.酸碱中和滴定滴定终点的判断(1)酸碱滴定过程中的pH突变
(2)常见酸碱指示剂的变色范围
(3)指示剂的选择若滴定终点为碱性时，选择 ；酸性时，选择 ；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
3.主要仪器(1)仪器： 、铁架台、滴定管夹、 、烧杯、洗瓶。
(2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度： mL。①仪器a是 ，用于盛装____________________溶液，不能盛装 性溶液。②仪器b是 ，用于盛装 性溶液，不能盛装 溶液。
(1)滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管(2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL(3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液(4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(6)用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂
1.酸碱中和滴定指示剂、仪器的选择用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.计算体验酸碱中和滴定pH的变化常温时，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，回答下列问题：(1)恰好完全反应时，终点的pH＝____。
(2)计算少加一滴或多加一滴NaOH溶液时溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)pH的突变范围为多少？
答案　少加一滴时，剩余c(H＋)≈ ＝1×10－4 ml·L－1，pH＝4；多加一滴时，剩余c(OH－)≈ ＝1×10－4 ml·L－1，pH＝10，pH的突变范围为4～10。
3.理解滴定过程中pH变化曲线如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 ml·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是A.原盐酸的浓度为0.10 ml·L－1B.x的值为＝12时，V的值为20.4D.在滴定过程中水的电离程度一直增大
酸碱中和滴定的实施过程
3.滴定终点的确定等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。4.数据处理为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的 。
1.下列关于酸碱中和滴定实验的叙述正确的是A.滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管B.滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C.滴定前应首先排出尖嘴处的气泡D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化
2.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
3.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_____(填字母，下同)称量。A.小烧杯中　　B.洁净纸片上　　C.托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 ml·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_____作指示剂。A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视________________________；在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_______________________________________________。(4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？
锥形瓶内溶液颜色的变化
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小
答案　当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______ ml·L－1，烧碱样品的纯度是________(保留四位有效数字)。
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 上。2.仰视或俯视对读数的影响在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
题组一　仪器的选择与使用1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.500 mL量筒 B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管
准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。
2.在中和滴定实验中用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是A.酸式滴定管 B.碱式滴定管C.移液管 D.锥形瓶
题组二　酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择3.酸碱恰好完全中和时A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液一定呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
4.实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述中正确的是A.可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.只能选用石蕊作指示剂C.可选用石蕊或酚酞作指示剂D.只能选用酚酞作指示剂
反应恰好完全时，溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小；若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小；石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。
题组三　滴定操作及数据处理5.下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管　②向滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸馏水洗涤A.⑤①②③④ B.③⑤①②④C.⑤②③①④ D.②①③⑤④
6.用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验， 数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为
敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待测液的浓度时只能用V1、V2进行计算，B项正确，A、C项错误。
题组四　滴定误差分析7.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是A.滴定实验中配制标准酸液时，仰视量筒读数B.用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗D.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入标准酸液进行滴定
用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，导致测定结果偏大，B项不符合题意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，使酸溶液的浓度偏低，会影响实验结果，C项不符合题意。
8.(2023·天津耀华中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00 mL NaOH溶液，加入少量的蒸馏 水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
酸式滴定管内盐酸的浓度减小，所用体积偏大，则导致测定结果偏大，A不合题意；锥形瓶中加入少量的蒸馏水，不影响盐酸用量，不产生误差，C符合题意；滴至红色刚变无色时，盐酸用量可能不足，所测浓度值可能偏小，D不合题意。
9.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)A.配制500 mL 1 ml·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 ml·L－1浓硫酸时俯 视读数B.配制100 mL 5 ml·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来 俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后 来俯视读数
A项，俯视量筒读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。
10.下列有关滴定操作的说法正确的是A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含 有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴 定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
滴定管精确到0.01 mL，读数时应保留小数点后2位，A项错误；用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗 ，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误；所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏高，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝c碱× 可知c酸偏低，C项错误；
用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸＝c碱× 可知c酸偏高，D项正确。
11.(2023·江苏昆山高二期中)常温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①lg 5≈0.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4～6.2区间时呈橙色，pH≤4.4时呈红色，pH≥6.2时呈黄色。下列说法不正确的是A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色 变化B.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，所得溶液的pH＝12.3
滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，因为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定，A正确；NaOH与HCl完全反应生成NaCl，溶液显中性，则两者恰好完全反应时，pH＝7，B正确；由题图知，甲基红的指示范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，C错误；
12.(2024·广东江门新会一中高二检测)某同学从市场买来一瓶食用白醋，在实验室用NaOH标准溶液对其进行滴定。已知：反应恰好完全时溶液呈碱性。下列操作与结论正确的是A.该实验应选用甲基橙作指示剂B.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测白醋中醋酸浓度偏大C.用量筒量取一定体积的白醋，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标 准液D.滴定时，眼睛一直注视着碱式滴定管的刻度
滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，A错误；盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测白醋中醋酸浓度偏大，B正确；用移液管或酸式滴定管量取一定体积的白醋放于锥形瓶中，并加入几滴酚酞，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，C错误；滴定时，眼睛一直注视着锥形瓶中的溶液，观察溶液是否变色，D错误。
13.(14分)如图是用0.100 0 ml·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：(1)仪器A的名称是____________。(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL，滴定后读数为______mL。
滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________ml·L－1(保留四位有效数字)。
第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，分别求出第1组、3组的c(NaOH)，两组的平均值c(NaOH)＝0.110 0 ml·L－1。
(4)对下列几种假定情况进行讨论：①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。
会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。
14.(11分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)：①配制0.10 ml·L－1的稀盐酸和0.10 ml·L－1的NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入2.0 mL蒸馏水；③用0.10 ml·L－1NaOH溶液中和过量稀盐酸。记录所消耗NaOH溶液的体积；④加入25.00 mL 0.10 ml·L－1稀盐酸溶解碳酸钙。(1)正确的操作顺序是_____________________(填序号)。
①②④③(或②①④③)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶的规格为_________，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑
＋H2O、H＋＋OH－===H2O
该实验中所需盐酸的总体积为4×25.00 mL＝100.00 mL，而实验操作过程中需润洗酸式滴定管、赶气泡等，故配制溶液的体积应大于100 mL，应选250 mL的容量瓶
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_____%(保留3位有效数字)。