高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学演示课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学演示课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了酸碱中和滴定，第二课时等内容，欢迎下载使用。

现有一瓶标签有损的盐酸溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢?
我们可以通过用已知浓度的氢氧化钠来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定
酸碱中和滴定和概念和原理
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
c(HCl )·V ( HCl )＝c(NaOH)·V ( NaOH)
在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和(H++OH-=H2O)，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度
①配制标准溶液：0.1000ml/L
③滴定过程，滴出液体体积：V2－V1
②滴定前量取好 20.00mL于锥形瓶中等待被滴
实验：现在我们用0.1000ml/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液。该怎么做？
你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
V[NaOH(aq)]
酸式滴定管 碱式滴定管
酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂碱式滴定管盛装：碱性试剂
问题1：如何准确测量反应溶液的体积？
读数精确度：0.01mL
滴定管实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
量筒没有“0”刻线，读数由下往上读量筒的精确值是0.1mL，滴定管的相反，可精确到0.01mL.
【例】读出以下液体体积的读数：
2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、  等于30，B、等于20，C、大于30 ，D、小于30
1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
3、某学生用碱式滴定管量取0.1 ml/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)A．大于10.00 mL　 B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
一般用甲基橙、酚酞作指示剂（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）。
问题2： 如何准确判断中和反应是否恰好完全反应？
①终点时，指示剂的颜色变化明显
②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
指示剂的变色点即为滴定终点
问题3：常温下，酸和碱恰好完全反应时pH=7，而酚酞由无色变为粉红色时pH=8.2，为什么可以用酚酞作为指示剂来指示酸碱反应的终点？
以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HCl溶液为例
指示剂的变色点处于突跃范围内，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显
图：0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HCl溶液的滴定曲线。
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3次。 ③加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3 mL处。 ④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度,准确读取数值并记录。 
滴定前准备：滴定管的使用方法
酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起
加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。
①用酸式滴定管向干净的锥形瓶中移取一定体积的盐酸，再向其中加入2~3滴酚酞溶液。 ②把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，下面垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶，直至因加入半滴碱后，溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色。③重复操作2~3次，记录相关数据。 
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，边滴边振荡锥形瓶中溶液，先快后慢（接近终点时，改为滴加半滴酸），眼睛始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。
第一次和第三次的平均值：V ( NaOH)
0.1000×20.10
0.1005ml/L
1、酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？
提示：不相同。酸碱恰好完全反应指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余；而滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。
2、若用甲基橙作指示剂，滴定终点如何判断？
提示：当滴入最后半滴氢氧化钠时，溶液的颜色由橙色变为黄色，且半分钟内不变色
当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
例：(2021·石家庄高二测试)取20.00 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是(　　)A．该实验不需要指示剂B．用量筒量取上述H2SO4溶液的体积C．H2SO4的浓度为1.00 ml·L－1D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等
【例】用 0.1032ml/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
【解析】一元酸和一元碱的中和滴定，有：
= 0.1149ml/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149ml/L。
c酸.V酸=c碱.V碱
【例】下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 (　　)A．④⑥⑦　　　　　　B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
c(酸)•V(酸)＝c(碱)•V(碱)
式中c标是已知的，V待是准确的，一切的误差都看V标。
装碱液的碱式滴定管未用标准液润洗
(以标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
碱式滴定管漏液；
碱滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，满定过程中气泡变小或消失；
滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出；
滴定完毕后立即读数，半分钟后溶液又恢复原色；
滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外
在滴定过程中溶液颜色发生突变后立即停止滴定
滴定过程中锥形瓶内加少量蒸馏水
滴定前俯视碱式滴定管，滴定后平视；滴定前仰视碱式滴定管，滴定后俯视；
例1：下列关于误差分析的判断正确的是(　　)A．酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使测得浓度偏大B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C．配制1 ml/L的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大D．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
例2：(2021·日照高二模拟)用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(　　)A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视
例3．下列实验操作不会引起误差的是(　　)A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡