初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）第十单元 常见的酸、碱、盐课题3 常见的盐优秀第3课时巩固练习

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第3课时 盐的化学性质 化肥
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、盐的化学性质
【易错提醒】
1．盐与金属反应是置换反应，盐与酸、碱、盐反应均为复分解反应。
2．盐与碱、盐与盐反应除要符合复分解反应的条件外，反应物还需要均能溶于水。
二、化肥
1．农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素中两种或两种以上的是复合肥料。
2．常见化肥
【易错提醒】
1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。
【名师拓展】氮肥、磷肥、钾肥分别对农作物的不同部位起作用，氮肥使叶色浓绿，磷肥使根系发达，钾肥使茎秆粗壮不易倒伏。“氮磷钾，叶根茎”谐音“氮磷钾，一根筋”。
3.化肥的不合理施用会造成土壤退化，以及土壤、水污染和大气的环境污染。
4.要有针对性、合理施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
【名师拓展】
植物固氮：豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物，供植物生长需要。
三、NaOH变质的探究
1．明确NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为：
2．检验NaOH是否变质
（1）分析需要检验的物质：
从NaOH变质的原因分析， NaOH变质生成Na2CO3，实质是检验 是否存在。
（2）试剂选择：选择能和 反应产生明显现象，但不能与 反应产生明显现象的离子
（3）实验验证：取少量样品于试管中。
【易错提醒】
1．由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液检验NaOH是否变质。
2．选用酸溶液来检验氢氧化钠是否变质时，加入的酸必须过量，原因是：避免稀酸只与未变质的NaOH反应而被消耗，无法继续与Na2CO3反应，导致观察不到明显现象，不能得出正确结论
3．检验NaOH是部分变质还是全部变质
（1）分析
变质后的成分有两种情况： = 1 \* GB3 ①部分变质：有NaOH和Na2CO3 ； = 2 \* GB3 ②全部变质：只有Na2CO3。
因此检验是否全部变质只需检验 。检验OH－最常用的方法是使用 ，由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此需要先 ，再 。
（2）试剂选择
除去CO32-的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择 。
除去CO32-的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择 。
可选择 等盐，既可以除去CO32-反应，又不影响OH－的检验。
（3）设计实验方案
【易错提醒】
不用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液，Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液都会与Na2CO3反应生成NaOH，引入了OH-，对NaOH的检验造成干扰。
4．除去变质NaOH中的Na2CO3
向溶液中滴加 溶液（或澄清石灰水），至不再产生沉淀，然后过滤。
化学方程式： ；Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓
5．NaOH的保存： 保存。
密封保存原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气 （物理变化），与空气中二氧化碳反应 （化学变化）。
1．判断题
（1）碳酸钠和足量盐酸反应；白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失。( )
（2）向某溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。( )
（3）向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。( )
（4）农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。( )
（5）向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加NaOH溶液，马上产生白色沉淀。( )
（6）稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。( )
（7）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能有三种物质( )
（8）硫酸钡能用于X光透视，碳酸钡也能代替硫酸钡( )
（9）向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时过一段时间才会产生蓝色沉淀( )
（10）向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生( )
（11）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和石灰水，可用氯化铜溶液鉴别( )
（12）对化学反应A+B=C+D，若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀( )
（13）鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的( )
（14）除去Na2SO4溶液中含有的少量H2SO4：加入适量的Ba（OH）2溶液充分反应后过滤( )
（15）除去NaCl溶液中的盐酸：加入过量的CaCO3，过滤( )
（16）除去CaCl2溶液中混有盐酸：加入过量的CaCO3，过滤( )
（17）检验生石灰中有未分解的石灰石：取样，加入适量的稀盐酸，看是否有气泡产生( )
（18）对化学反应A+B=C+D，若C为MgCl2，则A可能为单质或氧化物( )
（19）检验碳酸盐的正确方法是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀( )
（20）NaOH和KOH都是强碱，二者都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀( )
（21）与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐( )
（22）检验NaOH溶液是否变质——加入少量稀盐酸( )
2．写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与硫酸铜溶液反应 ；
(2)碳酸钙与稀盐酸反应 ；
(3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
3．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)碳酸钠俗称 、 。
(2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。
为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答：
(3)A试管中现象 。
(4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。
(5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。
4．下列化肥属于氮肥的是 (填标号，后同)，属于磷肥的是 ，属于钾肥的是 。
①NaNO3 ②K2SO4 ③CO(NH2)2 ④Ca(H2PO4)2 ⑤NH4Cl ⑥NH4NO3 ⑦KCl ⑧NH3•H2O ⑨NH4HCO3 ⑩Ca3(PO4)2
5．化学在工农业生产中的应用较为广泛。
(1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是 (填序号)
①尿素[CO(NH2)2] ②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④硝酸铵[NH4NO3]
(2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为 (选填“酸”或“碱”)性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为 。
(3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。请用硝酸铵与氢氧化钠反应来解释其原因为 。
►问题一 盐的化学性质
【典例1】能鉴别碳酸钠、硫酸钠两种溶液的是
A．酚酞试剂B．氯化钡溶液C．焰色反应D．硝酸银溶液
【解题必备】
盐的化学性质：
（1）盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐
条件：金属1比金属2活泼；K、Ca、Na除外；盐要可溶
（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件
（4）盐 + 盐 → 两种新盐
条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件
【变式1-1】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【变式1-2】下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
A．AB．BC．CD．D
【变式1-3】已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A．甲是溶液B．乙是溶液
C．丙是溶液D．溶液X是稀盐酸
【变式1-4】有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
(1)为确定白色粉末成分，进行如下实验。
【讨论交流】
(2)小明同学对步骤Ⅱ实验结论提出了质疑，理由是 ，小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，现象为 ，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立。
【实验结论】
(3)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。
【反思评价】
(4)有同学提出只需在步骤Ⅰ中得到的无色溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，也能得出实验结论。你 (填“同意”或“不同意”)这位同学的说法。
►问题二 化肥
【典例2】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是
A．Ca3（PO4）2B．K2SO4C．CO（NH2）2D．MgCl2
【解题必备】
1．最主要的化肥是氮肥、钾肥和磷肥，含氮磷钾元素中两种或两种以上的是复合肥料。
2．常见的氮肥有：尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。农作物缺乏氮元素时叶色发黄。
3．常见的钾肥有：氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4。草木灰的主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
4．常见的磷肥有：磷酸钙[Ca3(PO3)2]，磷肥能促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。
5．复合肥含氮、磷、钾元素中的两种或三种，常见的复合肥有：硝酸钾KNO3 、磷酸二氢铵NH4H2PO4
【变式2-1】某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是
A．B．C．D．
【变式2-2】“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是
A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料
B．该技术药效直接，对环境污染较小
C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效
D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
【变式2-3】化学在工农业生产中的应用较为广泛。
(1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是 (填序号)
①尿素[CO(NH2)2] ②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④硝酸铵[NH4NO3]
(2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为 (选填“酸”或“碱”)性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为 。
(3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。写出氯化铵与氢氧化钠反应化学方程式 。
►问题三 氢氧化钠的变质
【典例3】为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到目的的是
A．加入少量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入酚酞溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象
【解题必备】
氢氧化钠变质情况：
（1）检验是否变质：①过量稀盐酸；②氯化钡（或氯化钙）③氢氧化钡（或氢氧化钙）
（2）检验是否全部变质：
取少许样品于试管中，加水溶解，加入过量硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，若酚酞变红则未全部变质，若酚酞不变红则全部变质。
过量硝酸钡溶液：检验并除去碳酸钠
（3）除杂NaOH（Na2CO3）：向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
【变式3-1】某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是
已知：
A．操作①是搅拌，操作②是过滤B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质
C．固体的成分是碳酸钙D．滤液中只有氯化钙和氯化钠
【变式3-2】某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钠溶液。他们对该瓶溶液是否变质进行如下的探究。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。
(1)取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察到 证明原氢氧化钠溶液已变质。
(2)取（1）中反应后的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，原溶液中一定含有 。由（1）和（2）可得出：氢氧化钠溶液部分变质。
(3)氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中 反应；
(4)写出（1）中反应的化学方程式 ；
(5)步骤（1）中滴加过量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
【变式3-3】实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠
【设计实验】
(2)
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
(4)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
1．复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是
A．CaH2(PO4)3B．KClC．KNO3D．NH4NO3
2．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7D．200s时溶液中的溶质只有一种
3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是
A．铜元素的质量B．溶剂的总质量
C．溶质质量D．溶液质量
4．鉴别碳酸盐常用的试剂是
A．硝酸银溶液B．稀盐酸和澄清石灰水
C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液
5．图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是
A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应
B．若甲。乙、丙为三种氧化物，则转化③一定是复分解反应
C．若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则丙一定难溶于水
D．若甲。乙、丙为三种酸，则①②③的转化一定都需要加入盐
6．在下列各组溶液中，不另加其它试剂不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C．NaOH、Na2SO4、Fe2（SO4）3、BaCl2
D．CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
7．下列对实验结论的描述正确的是
A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO
B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液一定含有Cl-
C．某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液可能是盐溶液
D．某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀
8．某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；
② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是
A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O
D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
9．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为氯化钠(含量2%~6%)和氯化钾(含量2%~4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合信息，解决问题。
(1)渣浆分离需要进行的操作是 。
(2)培育豆苗的过程中发现豆苗叶片发黄，可适当施加 [填K2SO4、NH4HCO3或Ca3(PO4)2]。
(3)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 (写1个)。
10．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他探究。
(1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是： （写化学方程式）。
(2)小王认为这瓶烧碱可能有：A、没有变质：B、全部变质；C、部分变质
小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由
(3)对于第三种可能性，小李设计了以下的探究实验，请你帮他一起完成：
(4)请你写出上面第二步的化学方程式： ；
(5)小王认为认为小李的第2步设计不正确，请你改正这个步骤 。
11．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。
任务一：土壤盐碱化的成因
(1)土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥属于氮肥的是___________(填标号)。
A．KClB．NaNO3C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
任务二：土壤酸碱性的测定
(2)配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，如pH>7，则浸出液显 性。
任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定
(3)某地土壤盐碱化可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
【提出问题】样品中的钠盐是什么？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2SO4 猜想三 。
【实验探究】取少量浸出液加入试管中：
【实验分析】实验2中发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】综合上述实验，同学们得出猜想三正确。
1．石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是
A．KNO3B．(NH4)2HPO4C．NH4ClD．Ca3(PO4)2
2．铵态氮肥遇到碱性土壤时会降低肥效，这是一个不容置疑的事实。对其原因分析正确的是
A．铵态氮肥难溶于水B．铵态氮肥难溶于碱性溶液
C．发生反应损失氮元素D．铵态氮肥发生分解反应
3．已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl，某化学兴趣小组对一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如图所示的实验探究。下列有关说法错误的是
A．操作①是搅拌，操作②是过滤
B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质
C．固体成分是碳酸钙
D．滤液中只有氯化钙和氯化钠
4．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是
A．D是CaOB．C→D只能通过复分解反应实现
C．E一定是稀盐酸D．A、B属于同种类别的物质
5．下列是分析已变质的氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验方案的设计中，有关说法正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO
B．某气体样品通入足量的澄清石灰水时无明显现象，说明该气体中不含CO2
C．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH
D．向某氢氧化钠样品中，加入少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠一定没有变质
7．现有一包固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NaCl中的一种或几种，现进行以下实验。
(1)取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液。
(2)向步骤(1)所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解。
(3)取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
以下说法不正确的是
A．由(1)可知原固体中不含BaCO3、FeCl3
B．由(2)可知白色固体A含有BaCO3、BaSO4
C．由(3)无法判断是否含有NaCl
D．原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl
8．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
(1)
【讨论】
(2)小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。
(3)于是小王又设计了如下补充实验：
(a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀。静置，分层。
(b)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】
(4)该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)： 。所以氢氧化钠溶液应该 保存。
10．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。
(2)试管②中观察到的现象是 ；
(3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、Na2SO4；
猜想三： 。
【设计实验】
【反思拓展】
(4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。
(5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
11．认真阅读下列材料，回答有关问题。
材料一 融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。
材料二 节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色
Ⅰ.研究“融雪剂”的成分。结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。
[解释与结论]
(1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。
(2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。
Ⅱ.拓展探究。[提出问题]反应后上层清液的溶质成分是什么？
[猜想]
(3)猜想一： ；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三：NaCl和CaCl2。
[实验验证]
(4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告。
[交流讨论]
(5)以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或 或水生成。同学们又联想到有水生成的复分解反应也有很多，如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，请写出化学方程式 。
12．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。接着进行了相关探究活动。
探究活动一：
【提出问题】白色沉淀是什么？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量、和过量的固体混合物。
【猜想假设】①白色沉淀是；②白色沉淀是。
【理论推理】
(1)根据以上信息判断白色沉淀不可能是，只能是，请写出生成该沉淀的化学方程式： 。
【实验验证】
(2)请你为小组同学设计一个鉴别白色沉淀是的方案： 。
探究活动二：
【提出问题】无色滤液中的溶质有哪些？
【进行实验】
(3)同学们进行了如下实验。
【拓展提升】
(4)步骤Ⅰ中加入过量溶液的目的是 。
(5)小妮同学认为步骤Ⅰ中将溶液换为溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液中存在的三种溶质。你认为该方案是否合理，并说出理由 。
(6)小轩同学认为向滤液中先加入酚酞溶液，后加入过量的溶液也能得出滤液的溶质中含有和的结论，大家都同意他的观点，理由是 。
1．了解盐的化学性质。
2．知道几种常见的化肥及其作用。
3．能利用化学反应设计实验方案，完成物质的检验。
重点:
盐的化学性质
难点:
利用化学反应设计实验方案检验物质。
盐的化学性质
条件
现象
化学方程式
1.盐与金属反应
盐+金属→新盐+新金属
= 1 \* GB3 ①盐必须 ；
②金属单质的活动性比盐中金属 ；
= 3 \* GB3 ③ 除外。
铁丝表面有 ，溶液由 色变为 色
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
铜丝表面有 ，溶液由无色变为 色
Cu+2AgNO3=
2.盐与酸反应
盐+酸→新盐+新酸
生成物有

有 产生
Na2CO3+2HCl===
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
有 生成
HCl+ AgNO3=
有 生成
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
3.盐与碱反应
盐+碱→新盐+新碱
= 1 \* GB3 ①反应物 ；
②生成物有

有 生成，溶液由
逐渐变成
2NaOH+CuSO4=
有 生成，溶液由 渐变成
3NaOH+FeCl3=
有 生成
Na2CO3+Ca(OH)2=
4. 盐与盐反应
盐+盐→新盐+新盐
= 1 \* GB3 ①反应物 ；
②生成物有

有 生成
NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
有 生成
Na2SO4+ BaCl2 =
种类
所含元素种类
常见化肥
作用
缺乏时症状
氮肥
含氮元素
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3
促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗）

钾肥
含钾元素
氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4
草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。
促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆）

磷肥
含磷元素
磷酸钙[Ca3(PO3)2]
促进植物生长，增强
能力。（强根）
，产量降低，根系不发达
复合肥
含氮、磷、钾元素中的两种或三种
硝酸钾KNO3
磷酸二氢铵NH4H2PO4
选择加入的试剂
现象
化学方程式
= 1 \* GB3 ①酸
稀盐酸
产生气泡
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
稀硫酸
Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑
= 2 \* GB3 ②碱

产生白色沉淀
Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓

Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓
= 3 \* GB3 ③盐

产生白色沉淀
BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓
Ba(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋BaCO3↓

CaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋CaCO3↓
实验步骤
实验目的
现象
化学方程式和结论
取部分样品溶于水，
加 的BaCl2溶液

产生白色沉淀
BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓
取上述所得溶液的上层清液，滴加 溶液
检验是否存在
溶液变红
变质
溶液不变红
变质
选项
实验目的
实验设计
A
检验二氧化碳气体中混有氯化氢
将气体通入硝酸银溶液
B
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体
取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C
除去氯化钠溶液中的少量氯化钙
加入适量碳酸钾溶液,过滤
D
除去粗盐中的少量泥沙
加水溶解,过滤,蒸发结晶
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取少量白色粉末于试管中，加水溶解得到无色溶液，加入足量稀盐酸。
产生大量的气泡
白色粉末中一定含有 (填名称)，不含氯化钙。
步骤Ⅱ：另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液。

白色粉末中一定含有氢氧化钠。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应
有 产生
猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液
有 产生
实验步骤
现象
结论
1、取少量固体，往其中滴加 。
有气泡冒出
固体中含有
2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。

固体中含有碳酸钠。
3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。
变红色
固体中含有氢氧化钠。
实验序号
操作
现象
结论
1
向试管中滴加过量稀盐酸
有气泡产生
含
2
向实验1反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液

含Na2SO4
选项
实验目的
实验操作
A
证明变质
取少量溶液，滴加过量氯化钡溶液，观察现象
B
确定成分
取少量溶液，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C
测定纯度
取少量溶液，加入过量浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量固体质量变化
D
除去杂质
向溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
检验某氢氧化钠固体是否变质
取样，加入过量稀盐酸
B
分离和固体
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别、、固体
分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化
D
除去溶液中的盐酸
取样，加过量的，过滤
操作
现象
结论
化学方程式
ⅰ
取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无色酚酞变红
溶液显碱性
ⅱ
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
溶液中含碳酸钠

实验操作
实验现象
结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液
无明显现象
猜想 不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸
有 生成
猜想三成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加

猜想二成立
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量滤液于试管中，加入过量的溶液，过滤

滤液中含有、、
Ⅱ
取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液
溶液显红色
Ⅲ
另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入溶液
产生白色沉淀