高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化优秀复习练习题

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第四课时 不同价态含硫物质的转化
【学习目标】1.通过阅读教材“资料卡片—自然界中硫的存在和转化”内容，了解含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
2.根据硫元素的不同价态，了解硫元素不同价态间的转化及反应条件的控制，理解硫及其化合物的相互转化原理，熟悉常见的化学方程式
3.通过实验探究，知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
【学习重点】不同价态含硫物质的转化及实验探究
【学习难点】不同价态含硫物质的转化原理
【课前预习】
旧知回顾：1.若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性会更强吗？为什么？
2.若设计实验鉴别SO2和CO2应注意哪些问题？
新知预习： 1.简述硫元素在自然界的存在？
2.从氧化还原反应的视角分析不同价态硫元素之间如何进行相互转化？
【课中探究】
情景导入：视频播放—自然界中不同含硫物质的转化（见PPT）
一、不同价态含硫物质的转化关系
活动一、自然界中硫的存在和转化
任务一、阅读教材P7页“资料卡片”内容，思考硫元素在自然界的存在形态及转化关系分别什么？
任务二、讨论交流：根据硫元素在自然界的转化关系，思考硫及其化合物的转化原理有哪些？
【对应训练】1.硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）
A．SO3 、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4
C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3
2．关于反应H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是（ ）
A．浓H2SO4能与SO2发生氧化还原反应 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．浓硫酸与铜在常温下反应生成SO2 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
活动二、建构含硫物质的价类二维图
任务一、讨论交流：如何根据氧化还原反应原理构建含硫物质的价类二维图？
任务二、问题探究：根据含硫物质的价类二维图，不同价态硫元素间转化的思维模型是什么？结合所学知识，思考含硫物质有哪些不同转化关系？
①转化的思维模型：
②转化类型：
a,直线型转化关系：
b.交叉型转化关系:
c,三角型转化关系：
【对应训练】1．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2+
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
2．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是（ ）
A．a和c反应可以生成b B．用BaCl2溶液可以鉴别f和h的溶液
C．e的浓溶液可用铝槽车运输 D．c能使品红溶液褪色
二、实验探究不同价态含硫物质的转化
活动一、实验室中研究不同价态含硫物质的转化原理
任务一、根据教材P8页“探究”内容，思考硫元素常见价态及其转化关系是什么？
任务二、讨论交流：阅读检测P9页“方法导引”栏目内容，你是如何理解化学实验设计及探究不同价态含硫物质的转化关系的？并填写表格内容。
【对应训练】1．分别能实现下列从左到右转化的单质是（ ）
A．Mg和SB．Fe和ClC．Ca和CD．Cu和Si
2．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该工艺流程是用来除去煤燃烧时产生的SO2
B．该过程中可得到化工产品H2SO4
C．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
活动二、实验验证含硫物质的转化
任务一、联系教材P8页“探究”栏目，根据下表实验步骤完成实验，并填写表格内容。
任务二、问题探究：将SO2气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液能否产生沉淀？如何防止SO2可能对环境产生的污染？
【对应训练】1．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2
B．NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子
C．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5mlS
D．只要氧气过量，硫可以一步转化为SO3
2．下列有关含硫物质转化判断正确的是（ ）
A．0.1 ml Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g
B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用
D．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子
【课后巩固】1下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是（ ）
A．具有氧化性B．具有还原性
C．能与KOH溶液反应D．能与稀硫酸反应
2．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判断不正确的是（ ）
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀H2SO4作氧化剂
3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现
C．循环过程中硫元素只被还原
D．若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中发生的是还原反应
4．如图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是（ ）
A．ab溶液反应有d生成
B．e和f都存在酸式盐
C．硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化
D．检验g中阴离子所用试剂只需BaCl2溶液
5．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2最好在无氧条件下进行
6．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（ ）
A．该反应中，一定有SO2生成
B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂
C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D．若x=4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个
7．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象
8.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色反应均呈黄色；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
(1)写出X和G的化学式：X________，G________。
(2)写出有关变化的化学方程式。
D＋丙：_______________________________________________________________________。
C＋G：_______________________________________________________________________。
(3)写出B与H2O反应的离子方程式：_____________________________________________；
若消耗0.5 ml B，转移电子________ ml。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
H2eq \(S,\s\up6(－2))→eq \(S,\s\up6(0))
eq \(S,\s\up6(＋4))O2→eq \(S,\s\up6(0))
eq \(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4
H2SO4→SO2
实验操作
实验现象
原理分析
在一支试管中加入1mL Na2S溶液，边振荡边滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口
在一支试管中加入1mL Na2S溶液，边振荡边滴加酸性KMnO4溶液