黑龙江省佳木斯二中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）-A4

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考试说明：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。
(1)答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；
(2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
(3)保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷(共45分)
一、单项选择题
1. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，下列有关分类的描述正确的
A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和乳浊液
B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C. 根据分散剂的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶
D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而不是根据能否有丁达尔效应，故A错误；
B．部分含有金属元素的氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7，故B错误；
C．分散剂有气、液、固态三种状态，是根据分散剂的状态，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶，故C错误；
D．含一种元素的纯净物为单质，含两种或以上元素的纯净物为化合物，则根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物，故D正确；
故选：D。
2. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态
D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误；
B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误；
C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确；
D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误；
故选C。
3. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A. 反应①②③④均属于氧化还原反应
B. 反应①中的单质C为还原剂
C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂
D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
【答案】B
【解析】
【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。
【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确；
C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误；
故答案为：B。
4. 下列电离方程式书写正确的是
A. NaHSO3在水中：NaHSO3=Na+ + H+ + SO
B 加热至熔化：
C. 溶于水中：
D Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)2= Ca2++2OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHSO3在水中电离产生Na+和，电离方程式为：NaHSO3=Na+ +，A错误；
B．加热至熔化电离产生Na+和，电离方程式为：=Na++，B错误；
C．溶于水中电离产生Al3+和，电离方程式为：，C错误；
D．Ca(OH)2溶于水中电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2= Ca2++2OH-，D正确；
故选D。
5. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A. CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3
B. AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2
C. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+NaHSO4
D. K2CO3+BaCl2；Ba(OH)2+NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COOH+Na2CO3的离子方程式为+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，CH3COOH+NaHCO3的离子方程式为+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，A不符合题意；
B．AgNO3+HCl、AgNO3+BaCl2，离子方程式都为Ag++Cl－=AgCl↓，B符合题意；
C．BaCl2和Na2SO4，离子方程式为Ba2+ += BaSO4↓；Ba(OH)2+NaHSO4，离子方程式为Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O或Ba2+ + OH－+ H++= BaSO4↓+ H2O，C不符合题意；
D．K2CO3+BaCl2，离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；Ba(OH)2+NaHCO3，离子方程式为Ba2++2+2OH-=BaCO3↓++2H2O或Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O，D不符合题意；
故选B。
6. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：
B. 加入铁粉放出溶液：
C. 使石蕊试液变红的溶液：
D. 澄清透明溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．为紫色，与题意不符，故A错误；
B．加入铁粉放出的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故B错误；
C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，与H+结合成醋酸分子而不能大量存在，故C错误；
D．给定条件下，各离子能大量共存，故D正确；
故选D。
7. 黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为，则下列说法错误的是
A. 该反应转移6个电子B. S的氧化性大于C
C. 氧化剂是S和D. 还原产物是和
【答案】A
【解析】
【分析】方程式中S由0价降低为-2价，N由+5价降低为0价，故S和HNO3为氧化剂，C由0价升高为+4价，C为还原剂，该反应转移12个电子。
【详解】A．根据分析，该反应转移12个电，A错误；
B．S为氧化剂，C为还原剂，故S的氧化性大于C，B正确；
C．根据分析，S和HNO3为氧化剂，C正确；
D．S和HNO3为氧化剂，还原产物为和，D正确；
故选A。
8. 下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是
A. 都为白色固体
B. 其中氧元素均为-2价
C. 都能与CO2反应生成碳酸钠
D. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误；
B．过氧化钠中氧元素为-1价，B错误；
C．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，C正确；
D．Na2O2与水反应不止生成NaOH，还生成氧气，不是碱性氧化物，D错误；
综上所述答案为C。
9. 欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最适宜的是
A. 通CO2B. 加HClC. 加CaCl2后过滤D. 加Ca(OH)2后过滤
【答案】A
【解析】
【分析】小苏打为碳酸氢钠，苏打为碳酸钠。
【详解】A．通入过量二氧化碳，碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，能除去小苏打溶液中的苏打杂质，A正确；
B．加HCl，碳酸氢钠和碳酸钠均与HCl反应，不能达到除杂目的，B错误；
C．加CaCl2，CaCl2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠，不能达到除杂目的，C错误；
D．加Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能达到除杂目的，D错误；
故选A。
10. 下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是
A. Na2CO3B. NaHCO3
C. NaClD. CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能够与氢氧化钠反应，故A不符合题意；
B．NaHCO3属于盐，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B符合题意；
C．氯化钠不能与盐酸、氢氧化钠反应，故C不符合题意；
D．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，不能和盐酸反应，故D不符合题意；
故答案为B。
11. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A. Na2O2和H2OB. Na和O2C. Ca(OH)2和CO2D. C和O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2O2和H2O反应只生成NaOH和O2，与条件和用量无关，A正确；
B、常温下，Na和O2生成Na2O ，在加热的条件下生成Na2O2，B错误；
C、CO2少量时，Ca(OH)2和CO2反应的产物为CaCO3和H2O，CO2足量时，产物为Ca(HCO3)2，C错误；
D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D错误；
正确答案为A
12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是
A. 转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
B. 转化④的化学方程式为：
C. 转化②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 转化①的实验现象为：Na先融化后剧烈燃烧，生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．转化⑤、⑥是Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，O2能够帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，A正确；
B．转化④是Na2CO3溶液与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，该反应的化学方程式为，B正确；
C．转化②是Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；
D．转化①中Na与O2混合加热，首先看到钠熔化变为小球，然后小球剧烈燃烧，产生黄色火焰，同时得到淡黄色固体，D错误；
故合理选项是D。
13. 我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;
④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;
⑥及时清理现场,检查水源和食物等否被污染;
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A. ②③④⑤B. ①③④⑥C. ①②⑤⑥D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故①符合及时采取的措施；
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故③符合及时采取的措施；
④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故④符合及时采取的措施；
⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故⑤不符合及时采取的措施；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；
⑦常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故⑦不符合及时采取措施；
因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
14. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】C
【解析】
【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。
【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；
B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；
C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确；
D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；
答案选C。
【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。
15. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；
B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用Ⅱ图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；
C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；
D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；
故合理选项是D。
第Ⅱ卷(共55分)
16. 现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩酒精
（1）上述物质中属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。
（2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。
（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。
（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨
（2）
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；②胆矾是电解质，不能导电；③溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电，④CO2属于非电解质，不能导电；⑤晶体是电解质，不能导电；⑥是非电解质，不能导电；⑦碳酸钙是电解质，不能导电；⑧熔融是电解质，能导电；⑨稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电；⑩酒精是非电解质，不能导电；
上述属于电解质的有②⑤⑦⑧；给定状态下能导电的有①③⑧⑨；
【小问2详解】
少量CO2通入的溶液中，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离方程式为；
【小问4详解】
向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者物质的量之比1：1反应，发生反应的离子方程式为；然后继续滴加NaHSO4溶液时，继续与氢氧根中和，此步发生反应的离子方程式为；
17. Ⅰ．已知某未配平的化学方程式：，其中X是一种未知物质。
（1）该反应的还原剂是___________。
（2）已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
（3）根据上述条件可推知___________。
A. 氧化性：B. 氧化性：
C. 还原性：D. 还原性：
（4）写出完整的化学方程式，并利用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．回答问题。
（5）在、、、、S、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
【答案】（1）AsH3
（2）Br2 （3）AC
（4） （5） ①. 、、 ②. 、 ③. 、S
【解析】
【分析】由第（2）问可知，2个在反应中得到10个电子生成X，即Br由+5价降低为0价，则X的化学式为Br2，根据得失电子守恒和原子守恒，配平该方程式为：。
【小问1详解】
方程式中As由-3价升高为+5价，故AsH3为还原剂；
【小问2详解】
X的化学式为Br2；
【小问3详解】
方程式中As由-3价升高为+5价，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，Br由+5价降低为0价，KBrO3为氧化剂，Br2为还原产物，故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC；
【小问4详解】
方程式中As由-3价升高为+5价，Br由+5价降低为0价，共转移40个电子，单线桥表示为：；
【小问5详解】
元素的最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性，故只有氧化性的是、、，只有还原性的是、，既有氧化性又有还原性的是、S。
18. Ⅰ．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。。
（1）B中浓硫酸的作用是___________。
（2）C中发生反应的化学方程式为___________。
（3）若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是___________。
（4）E中收集的气体是___________。
Ⅱ． A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
（5）推断各符号所代表的物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
（6）写出反应②的化学方程式：___________。
（7）向D的饱和溶液中通入时，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）吸收水分
（2）
（3）
（4）O2 （5） ①. Na ②. Na2O2 ③. NaOH ④. Na2CO3 ⑤. NaHCO3
（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（7）CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓
【解析】
【分析】Ⅰ．A中碳酸氢钠受热分解：，B中浓硫酸吸收水分，C中过氧化钠与二氧化碳反应：，D中石灰水吸收未反应完全的CO2，E中收集氧气。
Ⅱ．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色的固体，能与二氧化碳、水反应，故B为Na2O2，D与二氧化碳和水反应生成E，E加热可生成D，则D为Na2CO3，E为NaHCO3，结合转化关系可知，A为Na，C为NaOH。
【小问1详解】
B中浓硫酸的作用是：吸收水分；
【小问2详解】
C中发生反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
D中石灰水吸收未反应完全的CO2，反应的化学方程式是：；
【小问4详解】
E中收集的气体是：O2；
【小问5详解】
根据分析可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；
【小问6详解】
反应②为钠单质和水的反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
【小问7详解】
饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会与碳酸氢钠晶体析出，所以化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓。
19. Ⅰ．有一包白色固体，它可能是KCl、、中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）可能含有的成分是___________。
（2）请写出沉淀溶解时的离子方程式：___________。
Ⅱ．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氧化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
（3）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
（4）C中的产物为___________(填化学式)，B中装的药品是___________。
（5）D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
【答案】（1）
（2）Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O
（3） ①. 分液漏斗 ②.
（4） ①. FeCl3 ②. 饱和食盐水
（5）吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气防止水蒸气进入C中导致氯化铁潮解
【解析】
【分析】I．①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成，说明沉淀为Ag2CO3、AgCl，故粉末中一定有KCl、，可能有。
Ⅱ．由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水：除去氯气中的HCl，盛有的浓硫酸的装置用于干燥氯气，盛有铁粉的装置用于氯气与铁粉共热反应制备氯化铁，装置C为氯化铁的冷凝收集装置，装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气防止水蒸气进入C中导致氯化铁潮解。
【小问1详解】
根据分析，可能含有的成分是：；
【小问2详解】
Ag2CO3能溶于稀硝酸，离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O；
【小问3详解】
装置A中盛放浓盐酸的实验仪器为：分液漏斗；A中制备氯气的方程式为；
【小问4详解】
由分析可知，装置C为氯化铁的冷凝收集装置，故产物为FeCl3； B中装的药品是：饱和食盐水；
【小问5详解】