浙江省绍兴市新昌县七星中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题（解析版）-A4

这是一份浙江省绍兴市新昌县七星中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题（解析版）-A4，共24页。试卷主要包含了5Al27S32， 下列关于纯碱， “化学棋”游戏规则， 归纳是重要的科学方法等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：Fe56O16C12Ca40H1Cl35.5Al27S32
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A. 磁性B. 延展性C. 导电性D. 导热性
【答案】B
【解析】
【详解】《天工开物》记载：“每金七厘造方寸金一千片”，描述的是黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
2. 熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作艾柱过程中主要发生化学变化的是（ ）
A. 清洗艾叶B. 晒干艾叶
C. 卷成艾柱D. 燃烧艾柱
【答案】D
【解析】
【详解】A、清洗艾叶没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、晒干艾叶没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、卷成艾柱只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、燃烧艾柱时有新物质生成，属于化学变化，选项正确，故选D。
3. 下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（ ）
A. 纯碱属于碱类物质
B. 纯碱的水溶液pH7，不符合题意；
C、纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，符合题意；
D、因碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，所以纯碱中含少量烧碱杂质，不可用稀盐酸除杂，不符合题意。
故选C。
4. 科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A. 测溶液的pH值
B. 闻气体气味
C. 稀释浓硫酸
D. 称量氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．测溶液的pH值，在白瓷板或玻璃片上放小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸伸入待测液体中，以免污染待测液体，故A错误；
B．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻的煽动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B错误；
C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使硫酸分子及时的扩散，故C正确；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。
故选C。
5. K、Ca、Na等排在金属活动性顺序表最前面的几种金属，常温下能和水反应生成碱和氢气。把一块绿豆大小的金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠漂浮在溶液表面，发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失，此过程放出大量的热。下列推测错误的是（ ）
A. 钠与水反应一定伴随着能量变化
B 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C. 一定有红色固体生成
D. 一定有蓝色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题干信息可知，将金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠漂浮在溶液表面，发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失，此过程放出大量的热，说明钠与水反应一定伴随着能量变化，不符合题意；
B、钠常温下能与水反应生成碱和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、H，生成物中也应含Na、O、H，故生成的碱是氢氧化钠，即钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不符合题意；
C、把金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，符合题意；
D、由C的分析可知，该过程一定有蓝色沉淀生成，不符合题意。
故选C。
6. 医用防护口罩的核心材料是“熔喷布”（主要成分为聚丙烯[（C3H6）n]），鼻梁压条的材料是金属铝；因其对带病毒气溶胶和有害微尘的阻隔效果显著，故在预防新冠肺炎疫情中发挥重要作用。下列分析正确的是（ ）
A. “熔喷布”的主要成分聚丙烯属于无机物
B. 制作鼻梁压条的金属铝是由铝分子构成的
C. 用金属铝制作鼻梁压条是利用其导电性
D. 医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、聚丙烯[（C3H6）n]属于有机合成材料，属于有机物，故说法错误；
B、金属铝是由铝原子构成的，故说法错误；
C、鼻梁条使用铝合金，利用其硬度小、质软的优点，故说法错误；
D、医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，其作用原理相当于过滤，故说法正确；
故选D。
7. “化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（ ）
A. O2B. MgC. Ca(OH)2D. NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A. O2能与铜反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应，此选项符合题意；
B. Mg能与稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁沉淀和硫酸钠都不能与铜反应，此选项不符合题意；
C. Ca(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙不能与氢氧化钠、铜反应，此选项不符合题意；
D. NaCl不能与稀硫酸、氢氧化钠、铜反应，此选项不符合题意。
故选A。
8. 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（ ）
A. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
B. 日常生活中纯金属使用比合金更广泛
C. 日常生活中使用的涤纶、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D. 塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
【答案】D
【解析】
【详解】A．棉花主要成分为天然纤维，不是蛋白质，不符合题意。
B．日常生活中所用合金比纯金属广泛，不符合题意。
C．蚕丝成分为蛋白质，不是合成纤维，不符合题意。
D． 塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 ，符合题意。
故选D。
9. “宏观一微观一符号” 是学习化学的重要内容和方法，如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙都是氧化物
B. 该反应属于复分解反应
C. 乙的化学式是N2H4
D. 该反应前后氮元素的化合价没有发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据可知，丙是由氮元素组成的氮气，属于单质，不是氧化物，选项错误；
B、根据图片可知，生成物是单质氮气和化合物水，不符合复分解反应的特点，则该反应肯定不是复分解反应，选项错误；
C、根据图片可知，1个乙分子由两个氮原子和四个氢原子构成，其化学式为N2H4，选项正确；
D、在反应物中，氮元素在化合物中，在生成物中，氮元素在单质中，而单质中元素的化合价为零，即氮元素的化合价肯定发生改变，选项错误，故选C。
10. 归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（ ）
A. 有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物
B. 硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离时能产生的化合物是酸
C. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D. 盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
【答案】C
【解析】
【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，说法错误，不符合题意；
B、硫酸、盐酸电离时都能产生，但电离时能产生的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在水中能电离出，但硫酸氢钠不属于酸，说法错误，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，说法正确，符合题意；
D、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，所以硝酸铵属于盐类，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11. 在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（ ）
A. Cu→CuO→Cu（OH）2B. Mg→MgO→MgSO4
C. Fe→Fe2O3→FeSO4D. S→SO2→H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜空气中加热生成氧化铜，氧化铜不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，该反应不能实现，故选项错误；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，在一定条件下都能一步转化，故选项正确；
C、铁生锈能生成氧化铁，但氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，不能一步转化实现，故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步转化生成硫酸，不能一步转化实现，故选项错误。
故选B。
12. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）
A. 滤液中一定没有银离子B. 滤渣中一定含有金属单质M
C. 滤渣中一定含有单质铜D. 加入的金属M可能是单质铁
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；
B、滤渣加入盐酸有气泡，说明在金属活动性顺序里，M应位于H前，铜和银不能和盐酸反应，则滤渣中一定含有金属单质M，正确；
C、滤渣中一定含有单质铜，正确；
D、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。
故选D
13. 实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A. 实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B. 实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C. 实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D. 实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的；
B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的；
C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的；
D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。
故选B。
14. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，取样，加入酚酞试液，均会使酚酞试液变红色，不能检验NaOH溶液中是否混有Na2CO3杂质，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤，蒸发，分离出氯化钾，固体洗涤并烘干分离出二氧化锰，故选项实验操作中能达到实验目的；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发得到氯化钙，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的。
故选：B。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15. 小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（ ）
A. 点a时的溶液中暂无金属铜生成
B. 当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明
C. 点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡
D. 若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变
【答案】C
【解析】
【分析】向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增多，所以溶液质量减少。
【详解】A. 点a时的溶液中有金属铜生成，此选项错误；
B. 当加入铁粉质量为m1时，硫酸铜恰好完全反应生成硫酸亚铁溶液，溶液是浅绿色的，此选项错误；
C. 点b时加入的铁过量，过滤出烧杯中的固体，固体中含有铁和铜，加入稀盐酸后，铁会和稀盐酸反应产生气泡，此选项正确；
D. 若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，因为化学反应遵守质量守恒定律，反应后烧杯内物质的总质量不变，所得图像会发生改变，此选项错误。
故选C
二、填空题（每空2分共40分）
16. 有以下4种化肥；A． B． C． D．；属于氮肥的是______（填字母）。田里的水稻出现了倒伏现象，可向田里施用的化肥是______（填字母）
【答案】 ①. AC##CA
②. D
【解析】
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥，故填：AC；D。
17. 将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中直至过量，
（1）反应后溶液中的溶质有_________（填名称）。
（2）验证反应后的溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_________（填字母）。
A. 取样，滴加少量紫色石蕊试液
B. 取样，滴加少量溶液
C. 取样，加入少量粉末
D. 取样，滴加少量溶液
【答案】（1）硫酸钠、硫酸 （2）AC
【解析】
【小问1详解】
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸过量，则反应后溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸。
【小问2详解】
A、硫酸能使紫色石蕊试液变红可证明反应后硫酸有剩余，故A符合题意；
B、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故B不符合题意；
C、碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可证明硫酸有剩余，故C符合题意；
D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，故D不符合题意。
故填：AC。
18. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜方法，主要流程如图所示：
（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经 _________（填写操作名称）得晶体。
（2）铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为_________，属于 _________反应（填“置换”或者“复分解”）。
【答案】 ①. 过滤 ②. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ③. 置换
【解析】
【详解】（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经过滤得晶体；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
19. 按如图进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现________色固体；烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是__________。碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是________。
【答案】 ①. 红 ②. ③. 碳##C
【解析】
【详解】碳和氧化铜在高温条件下反应，生成铜、二氧化碳，试管中的黑色固体变为红色；
烧杯中发生的化学反应为：二氧化碳与氢氧化钙反应，生成水、碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：；
高温条件下，碳能使氧化铜还原为铜，表现出碳的还原性。
20. 图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答问题：
（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：___________。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色；此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有___________。
【答案】 ①. 铁钉与水和空气（或氧气）同时接触 ②. Fe2+、Fe3+、H2O
【解析】
【详解】（1）试管②中的铁钉能与氧气、水充分接触；试管①中的铁钉只能与水接触；试管③的铁钉只能与干燥的空气接触；实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，可用于探究铁生锈条件是铁与氧气、水同时接触；
（2）图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色；观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明发生了铁和稀盐酸的反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有Fe2+、Fe3+、H2O。
21. 敞口久置的氢氧化钠固体会变质，其变质的原理为__________（用化学方程式表示）。为了检验一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验，也可以用下列物质中的________（填序号）进行检验。
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③PH试纸 ④氢氧化钙溶液或氯化钙溶液
【答案】 ①. ②. ④
【解析】
【详解】敞口久置的氢氧化钠固体会变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性，不能用紫色石蕊试液、无色酚酞试液和PH试纸检验，氢氧化钙和氯化钙均能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故可用氢氧化钙溶液或氯化钙溶液检验，故选④。
22. 乙炔气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如图所示：
（1）反应①的化学方程式为_________该反应属于_________（填基本反应类型）。
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是_______。
（3）中，元素为+2价，C元素为_________价。反应③的化学方程式为_________。
（4）在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是_________。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3） ①. -1 ②.
（4）碳
【解析】
【小问1详解】
石灰石主要成分是碳酸钙，则反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
【小问2详解】
反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问3详解】
中，元素为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中，C元素为-1价；
由流程图可知，反应③为与水反应生成氢氧化钙和，化学方程式为；
【小问4详解】
在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是不完全燃烧生成的碳。
三、实验与探究题（每空2分共40分）
23. 小明学习了盐的性质后，通过查阅资料得知氯化铵溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。他想：酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，是因为酸在水溶液中电离出了，那么溶液中的哪种粒子可以使紫色石蕊试液变红呢？于是他设计了以下实验进行探究：
（1）通过实验Ⅰ可以发现紫色石蕊试液不变色，则此实验证明___________。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是___________。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出的结论是：溶液中的________可以使紫色石蕊试液变红。
【答案】（1）NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红
（2）紫色石蕊试液中含有水
（3）
【解析】
【小问1详解】
实验Ⅰ中NaCl溶液含有Na+、Cl-，紫色石蕊试液不变色，则此实验证明NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红。
【小问2详解】
实验Ⅱ滴加蒸馏水，没必要做，理由是紫色石蕊试液中含有水。
【小问3详解】
实验Ⅰ已证明NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红，实验Ⅲ中NH4Cl溶液含有、Cl-，溶液变为红色，则实验Ⅲ证明溶液中的可以使紫色石蕊试液变红。
24. 如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是___________。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为___________。
（3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。___________。
【答案】 ①. 溶液呈蓝色 ②. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③. 错误，生成的HCl也能与AgNO3反应生成沉淀
【解析】
【详解】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，过量的氢氧化钠使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝。
（2）C实验中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
（3）该同学判断错误，C实验中反应生成 HCl ，HCl 也能与 AgNO3反应生成沉淀 ，不能证明C实验所加BaCl2溶液过量。
（2022·台州中考）
25. 在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：
（1）请把表格内容填写完整：①___________ ②___________
（2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：___________。
【答案】 ①. 盐酸##HCl ②. 红褐 ③. 加入适量（或足量）的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
【解析】
【详解】（1）①锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A，无气泡产生，则说明无色溶液A不含盐酸。
②在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀。
（2）无色溶液A含有氢氧化钡，该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，要将氢氧化钡除去，氢氧化钡能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后蒸发结晶，能得到纯净的氯化钡晶体，故其合理方法为加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
26. 为确定某溶液中含有、、、、、中的哪几种离子，进行了以下实验：
①经测定，该溶液的PH=1；
②取部分该溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入溶液，无明显现象。
该溶液中一定含有的离子___________，可能含有的离子_______。
【答案】 ①. H+、 Mg2+ ②. Cl− 、
【解析】
【详解】①pH>7显碱性，pH=7显中性，pH