高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表课文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表课文ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了第一周期，第二周期，第三周期，锕系元素15个，镧系元素15个，VIII族，碱金属元素，卤族元素，相隔10个纵行，第七主族等内容，欢迎下载使用。
化学元素种类繁多，怎么归类处理能方便我们学习研究它们呢？
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
一、元素周期表排布规律
周期——从左到右：电子层数相同、最外层电子数递增
原子：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数
族——从上到下：最外层电子数相同、电子层数递增
把___________相同的元素，按_______________的顺序从左到右排列。
画出前18号元素原子结构示意图，并分析元素周期表中横行和纵行的排列特点。
把不同横行中_____________相同的元素，按______________的顺序由上而下排列。
副族用“B”表示，仅由长周期组成
表示时既无“A”也无“B”
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB， VIII族
主族序数=最外层电子数
主族用“A”表示，长、短周期共同组成
周期 a．个数：元素周期表中有____个周期。 b．特点：每一周期中元素的_____________相同 c．分类： 短周期：包括___________________________。 长周期：包括___________________________。
族 a．个数：元素周期表有_____个纵行，但只有 ____个族。 b．特点： ____个主族A 、 ____个副族B、VIII族和0族。
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，VIII族
元素周期表中：硅元素排在第几列？第几周期第几族？
第 14 列，第三周期第IVA族？
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么关系？4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
1、最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？
2、在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
3、同主族相邻元素间原子序数差值可能是多少？说明原因。
第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中间隔10格过渡元素，第六、七周期差25，原因是中间隔10格过渡元素，且ⅢB一格为15种元素。
4、同周期的第ⅡA、ⅢA元素间原子序数差值可能为多少？并说明原因。
5、含有元素种类最多的族是哪一族？
不看元素周期表，结合以上学习，你能不能写出0族元素原子序数？
Cl 原子的位置的描述？
哪周期元素种类最多？哪族元素种类最多呢？
二、根据元素周期表确定位置
1.元素的位置与原子结构的互相推断
则该元素原子有___个电子层，最外层电子数是___，即___为元素。
② Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是
其在周期表中的位置是_____________________。
① X元素是第三周期第ⅠA族元素
① 第 17 号元素位于第____周期第______族。② 第 56 号元素位于第____周期第______族。
根据0族元素原子序数判断周期数根据差值确定族序数
X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z 三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是（ ） A．N、S、Cl B．B、Si、P C．C、P、S D．Be、Al、Si
第ⅠA族称为 元素 第ⅡA族称为 元素 第ⅣA族称为 元素 第ⅤA族称为 元素 第ⅥA族称为 元素 第ⅦA族称为 元素 零族称为 　 元素
观察右图，H的质量数为什么有三个呢？
元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子总称。特点：同种元素的原子一定具有相同的质子数，但是同种元素的原子的中子数不一定相同。
三、核素 同位数
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子就是一核素
2.同位素：即同一元素的不同核素互称为同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
①两同：质子数相同、元素相同； ②两不同：中子数不同、原子不同。③位置：在周期表里占据同一位置。 ④结构：质子数相同，中子数不同。⑤性质：化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。⑥存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素原子所占原子的百分比一般是不变的。
能源、农业、医疗、考古等方面都有重要应用。
元素周期表：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。
周期表分为7个周期（短周期和长周期），16个族
判断元素在周期表中的位置：周期、族
同位素：概念、特点、用途
周期：每一横行叫一周期，共7各周期
族：共18列，16个族