高中第一节 原子结构与元素周期表教学演示ppt课件

这是一份高中第一节 原子结构与元素周期表教学演示ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了短周期，长周期，镧系元素，锕系元素，VIII族等内容，欢迎下载使用。
环节一 重走元素周期表发展之路
18世纪，元素不断被发现，种类越来越多。化学家开始对它们进行分类和整理，以求发现系统的元素体系。1789年，拉瓦锡在《化学概要》一书中提出了第一个元素分类表，此后，人们对元素体系的研究不断深入。1829年，德国化学家德贝赖纳（，1780—1849）提出了"三素组"的概念，对于探寻元素性质的规律具有启发性。
1867年，俄国化学家门捷列夫在研究中开始触及到元素分类的规律性。为了进一步将元素进行分类，他把当时已经发现的63种元素中相对原子质量相近的元素排列在一起，并进行了反复研究，探索元素之间的规律性。门捷列夫克服了许多困难，终于在1869年2月编制了第一张元素周期表。
1905年，瑞士化学家维尔纳（A.Werner，1866—1919，1913年诺贝尔化学奖获得者）制成了现代形式的元素周期表。1913年，英国物理学家莫塞莱（，1887—1915）发现并证明了周期表中元素的原子序数等于原子的核电荷数，使人们对于元素周期表和元素周期律的认识更趋于完善。
思考：现代周期表的编排和元素原子结构之间存在着怎样的关系？
环节二 认识现代周期表编排原则
H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar
纵列：最外层电子数相同
每一横行：电子层数相同
环节三 探析元素周期表的结构
1.周期元素周期表有__个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有__个周期。
2.族元素周期表有 个纵列， 个族
表示时既无“A”也无“B”
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB， VIII族
主族序数=最外层电子数
仅由长周期组成，用“B”表示（ 除了第VIII族）
长、短周期共同组成，用“A”表示
过渡元素：所有的副族元素，均为金属元素
【典例1】画出第17号元素的原子结构示意图，并描述它在周期表的位置
[习题]已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其周期表中的位置？
第三周期 第VIIA族
确定元素在周期表中的位置
第 （数字）周期 第 （罗马数字A/B）族
【典例2】原子序数为114的元素在元素周期表中的位置是(　　)A.第5周期ⅣA族　B．第6周期ⅥA族C．第7周期ⅣA族 D．第7周期ⅥA族
0族元素定位方法(1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相 邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
第7周期稀有气体的原子序数为118，则114号元素在第7周期ⅣA族。
2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn118Og
【典例3】 已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构。则四种元素原子序数排序为 。
※“阴上阳下”规律核外电子排布相同的离子，则阳离子位于下一周期的前面，阴离子位于上周期的后面。由此可以推导出有关推论：①若一种阳离子比一种阴离子少一个电子层数，则两种元素位于同一周期。②若一种阳离子比一种阴离子多一个电子层数，则阳离子比阴离子所在周期 多两个周期。
c＜d＜b ＜a
周期表中元素的基本信息
元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对分子质量等。根据需要，有的周期表方格中还标有质量数等信息。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子的质量主要集中在原子核上。如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数。
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
例如：H的质量数：1+1=2
【思考】为什么图中 H 的质量数有3个呢？
元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
同种元素原子的原子核中质子数是相同的。同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核。
核素概念：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）
【思考】同位素中的“同位”是什么意思？