高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表集体备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表集体备课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了元素周期表，碱金属，金属性，卤族元素，卤族元素元素单质，卤族元素的原子结构，课堂测评等内容，欢迎下载使用。
环节一 探析碱金属的原子结构与元素性质
碱金属元素的主要物理性质
【观察与思考】Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？ 试从原子结构角度解释。
碱金属元素原子结构比较
钾和钠都可以与水和氧气发生反应
碱金属元素原子最外层只有一个电子
易失电子，表现金属性（还原性）
随核电荷数增加电子层数逐渐增大
金属性（还原性）逐渐增强
原子失电子能力逐渐增强
碱金属元素性质的理论分析
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs)
请预测碱金属元素的性质
随着核电荷数增加，碱金属的性质逐渐增强与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越来越快；
元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强
已知镁分别能与氧气和水反应。请预测钙的性质，并从原子结构角度作出解释。
能与O2、H2O反应。生成+2价化合物
电子层数（4）比Mg多一层
与水或氧气反应更容易，也更剧烈
元素金属性强弱的判断依据
（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。 置换出氢气越容易，则元素金属性越强（2）元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。（3）置换反应
碱性：CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH
图片来源网络，仅供教学使用
颜色逐渐______；密度逐渐______；熔沸点逐渐_______;状态由____态→____态→____态
卤族元素的主要物理性质
根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
环节二 探析卤族元素的原子结构与元素性质
卤族元素原子最外层有7个电子
卤族元素性质的理论分析
在化合物中常见化合价-1
易得电子，表现非金属性（氧化性）
卤族元素原子电子层数逐渐增大
非金属性（氧化性）逐渐减弱
原子得电子能力逐渐减弱
卤族单质与氢气反应的规律变化（必修一p97 表4-4）
① 与氢气反应的难易程度： ；② 生成氢化物的稳定性： ；③ 卤素非金属性的强弱： ；
1. 反应条件越来越苛刻2. 剧烈程度递减3. 产物稳定性变差
卤族单质间的置换反应（必修一p98 实验4-1）
2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
2KI + Cl2 = 2KCl +I2
2KI + Br2 = 2KBr +I2
随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为:
F2 > Cl2 > Br2 >I2
元素非金属性强弱的判断依据
（1）非金属单质与氢气化合的难易程度。 越容易化合，则非金属性越强（2）形成气态氢化物的稳定性。 稳定性：HF＞HCl ，非金属性： F ＞ Cl（3）元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。 酸性：H2SO4＞H2CO3 ，非金属性： S ＞ C（4）置换反应
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
同一主族，从上到下： 电子层数逐渐 ， 原子半径逐渐 ， 失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 ；
环节三 总结同族元素结构性质变化规律
1. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③单质都是热的良导体；④单质的密度依次增大，且都比水小；⑤单质的还原性依次增强；⑥对应阳离子的氧化性依次增强。A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤
2. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ）A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大