化学课题2 溶解度优秀教学课件ppt

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1.了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。2.知道饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法。3.了解结晶现象，知道结晶的方法。
在我们生活中，食盐是必不可少的一种物质，食盐的用途很多，你知道食盐是怎么制备的吗？
可通过海水晒盐制得，海水晒盐利用了哪些化学知识？
一、饱和溶液与不饱和溶液
10ml水 加2gNaCl 搅拌 再加2gNaCl 再加10mL水
【实验9-5】探究在室温下，氯化钠在一定量水中的溶解情况。
1.室温下，氯化钠不能无限地溶解在一定量的水中2.增加水的量，氯化钠溶解的量也增加
【实验9-6】探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况。
烧杯底部有少许固体未溶解
3gKNO3加入10mL水中
杯底的KNO3固体溶解了
1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中2.一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随着温度的升高而增大。3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关
1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液
1.饱和溶液、不饱和溶液
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
2.判断某溶液是否饱和的方法
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶剂或降低温度
3.饱和溶液、不饱和溶液的相互转化
大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如下：
熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液：
Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液
例1 室温下，向100g氯化钠溶液中再加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有1g固体未溶解，再加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是(　　)A.原溶液一定是饱和溶液 B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液C.加水后得到的一定是饱和溶液 D.加水后得到的一定是不饱和溶液
解析：A．原溶液在加入10g氯化钠后还能继续，剩余1g，原溶液一定是不饱和溶液溶解，A错误；B．加入10g氯化钠后还有剩余1g不能溶解，这时溶液是饱和溶液，B正确；C．加水后1g固体全部溶解，无法确定溶液是否饱和，C、D错误。
热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作降温结晶。 加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作蒸发结晶。 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
是物质分离提纯的重要方法
将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体
从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体
将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出
原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。
例2 从海水中提取食盐的流程如图所示，下列说法错误的是（　　）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
解析：A.第①步操作，是将海水引入贮水池，海水中的成分基本不变，正确；B.蒸发池中水分逐渐被蒸发掉，氯化钠溶液逐渐变浓，正确；C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，当溶液达到饱和状态后，有氯化钠晶体析出，正确；D.析出食盐晶体后的母液，不能继溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，错误。
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
1.在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ ） A.稀溶液 B.含有100g溶剂的溶液 C.浓溶液 D.不能再溶解该物质的溶液
2.现有下列方法：①升高温度、②降低温度、③增加硝酸钾、④减少硝酸钾、⑤增加水、⑥蒸发水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ） A.①③⑥ B.②③⑥ C.①③⑤ D.②④⑥