初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质优质教学ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质优质教学ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了学业要求，情景导入，学习探究，化学方程式，黑色粉末变为红色，试写出化学方程式，在纯氧中点燃才反应，不燃烧表面变黑，金属与氧气反应，金属活动性等内容，欢迎下载使用。
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.知道常见金属能与盐酸、稀硫酸发生化学反应，并能解释一些与日常生活有关的化学问题。3.初步认识置换反应的概念，能够判断常见的化学反应是否属于置换反应。
我国有着悠久的金属冶炼历史，也为我们留下了无数的金属文物。大家或许注意到过这么一个现象：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。
金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际上，这与金属的化学性质的差异有关。
思考：在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？
一、金属与氧气的反应
回顾：铁丝在氧气中点燃有什么现象？
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
回顾：镁条在氧气中点燃有什么现象？
回顾：铜粉在氧气中点燃有什么现象？
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？
镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。
2Mg + O2 ===== 2MgO
思考：铝比铁更易与氧气或其他物质反应，为什么在生活中很少见到铝被腐蚀？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气发生反应。
（1）镁铝 常温下就能与氧气反应
（2）铁铜 高温下能与氧气反应
（3）金 高温下也不能与氧气反应
常温在空气中形成氧化膜
例1 下列说法正确的是（ ）A. 铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应B. 灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点C. 镁在空气中点燃能与氧气发生反应， 其化学方程式为Mg＋O2 ====MgO2D. 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱
解析：铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝的表面形成了一层致密的氧化物保护膜，A错误；细铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中氧气的含量低，B错误；镁带在空气中燃烧的化学方程式为2Mg＋O2 ====2MgO，故C错误。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
（1）能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：Mg、Fe、Zn。（2）反应后生成了氢气。
Mg+2HCl === MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
认真观察以下化学反应方程式，它们有何共同点？
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B
例2 把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中, 下列说法错误的是（ ）A. 铁钉表面产生气泡 B. 溶液由无色变成浅绿色C. 铁钉质量减轻 D. 溶液质量减轻
解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁钉表面有气泡产生，铁钉逐渐溶解，质量减轻，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，故A、B、C项都正确；铁与稀硫酸反应的实质是铁置换出酸中的氢，根据化学方程式可知，每溶解56份质量的铁能置换出2份质量的氢，因此溶液质量会增加。
1.下列金属不能与氧气反应的是（ ）A.金箔 B.铁丝 C.铜 D.镁
2.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A. ZnCl2 　 B. CuSO4 C. FeCl2 　 D.Al2(SO4)3
4.有X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解、Z不溶解；将 Z 放入XSO4的溶液里，Z 的表面有 X 析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞XC. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y
3.芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C══Si+2CO↑,该反应的基本反应类型是（ ）A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.以上都不是
5、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ )
1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
镁、铝、铁是银白色，铜是红色。四者都具有金属光泽。
铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)相互刻画。
现象：铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹。
结论：铜的硬度比铝大，黄铜片比铜的硬度大。
思考：设计实验，证明金属具有导电性、导热性及延展性。
用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路
把一小段铁片放在酒精灯上加热，触摸铁片的另一端
例1 下列性质属于金属共性的是（ ）　　 A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
解析：金属不都是都是银白色的固体，如铜是红色的固体，汞为液体，不是所有金属的熔点都很高，如汞的熔点较低，与酸反应产生氢气是较活泼金属的化学性质。
用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
结论：金属能与氧气反应，生成对应的氧化物。
化学方程式：2Cu + O2 △2CuO
取5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL 稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如有气体生成，将气体验纯后点燃。
现象：放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，生成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。
结论：金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
比较铁、铜、银的金属活动性强弱
思考：可以利用什么反应比较不同的活动性强弱呢？
讨论：请你设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性。
（1）取一支试管倒入一定量的硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中，观察现象
（2）取一支试管倒入一定量的硝酸银溶液，将一根用砂纸打磨过的铜丝浸入溶液中，观察现象
浸入溶液中的铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
结论：Fe、Cu、Ag的金属活动性：Fe>Cu>Ag。
例2 小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。
（1）图中有一处错误的操作，该操作是_____（填字母）。 （2）操作A的现象是_______________。（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现明显现象，其原因是 _____________________________。
铝丝表面的氧化膜未处理
颜色光泽硬度导电性导热性延展性
与氧气反应与稀酸反应与化合物溶液反应金属活动性顺序
1.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>Y>X D．Z>Y>X