天津市第二十五中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

这是一份天津市第二十五中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷(选择题，共45分)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
A：自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是
A. 25℃、1.01×10⁵Pa时2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)是熵减反应
B. 冰在室温下自动熔化成水；这是熵增的反应
C. △H0的反应在任何温度下都能自发进行
D. 可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，△H一定小于零
2. 下列事实不能证明一水合氮是弱碱的是
A. pH=12的氨水稀释到100倍, 溶液的pH>10 B. 氯化铵溶液呈酸性
C. 常温下0.01ml·L⁻¹氨水的pH=10.6 D. 0.1ml/L氨水可以使酚酞试液变红
3. 常温下，下列叙述错误的是
A. 0.1ml·L⁻¹NaF;溶液中： cOH⁻=cHF+cH⁺
B. 升高0.1ml·L⁻¹CH₃COOH溶液的温度， cH⁺、cCH₃COO⁻/cCH₃COOH均增大
C. 向 1.0ml·L⁻¹氨水中滴加少量3.0ml·L⁻¹氮水, cOH-、cNH4+/cNH3⋅H2O均增大
D. 等体积的0.1ml·L⁻¹CH₃COOH 溶液与0.1ml·L⁻¹盐酸, 分别和足量 Zn粉反应产生H₂的分子数相等
4. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为 aml·L⁻¹的一元酸HA与
bml⋅L⁻¹的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
①a=b ②混合溶液的pH=7 ③混合溶液中 cOH⁻=10⁻⁷ml⋅L⁻¹
④混合溶液中， cH+=Kwml⋅L-1 ⑤混合溶液中， cB⁺=cA⁻
A. ②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ②⑤
5. 已知: 2H₂g+O₂g=2H₂Og △H=-483.6kJ⋅ml⁻¹
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下列说法不正确的是
A. 该反应是放热反应
P 破坏1ml H-O键需要的能量是463.4 kJ
C. H₂的燃烧热 △HcH⁺>cOH⁻
D. Na₂CO₃溶液中: cHCO3-+cH++cH2CO3=cOH-
13. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到
第 3 页 共 7 页容器
甲
乙
反应物
CO
H₂O
CO
H₂O
起始时物质的量(ml)
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量(ml)
0.8
0.2
a
b
a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A. a溶液不可能显中性 B. a溶液不可能显酸性
C b溶液不可能显中性 D. b溶液不可能显碱性
14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.室温下,向0.1ml·L⁻¹的CH₃COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质, CH₃COOH的电离程度不一定增大
B. NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe²⁺水解
D. 将 Al₂SO₄₃、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶质
15. 下列解释实验事实的方程式正确的是
A. Na₂S溶液的水解方程式： S²⁻+2H₂O⇌H₂S+2OH⁻
B. NaHSO₃溶液的水解方程式: HSO3-+H2O⇌H3O++SO32-
C. 泡沫灭火器的反应原理： 2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
D. 用饱和 Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢： CaSO4s+CO32-aq⇌CaCO3s+SO42-aq
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、填空题(本题包括4小题，买55分)
(1)写出稀氨水中所有的电离方程式 ：若想增大该溶液中NH4+的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 (忽略溶液体积的变化)(填字母)。
A. 适当升高温度 B. 加入 NH₄ Cl固体 C. 通入NH₃ D. 加入少量浓盐酸
(2)将0.1ml/L 的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 (填字母)。
A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多
C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多
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(3)磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸 H₃PO₃)等多种含氧酸。 H₃PO₂是一元中强酸，其中磷元素的化合价为 ；写出其电离方程式： ；推测 NaH₂PO₂是 (填“正盐”或“酸式盐”)。
17. (14分) 硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：
2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g △HS²⁻
(2)座温下，物质的量浓度均为0.1ml·L⁻¹的四种溶液，其pH由小到大排列的顺序是 。(用序号表示)
a. Na₂CO₃ b. CH₃COONa c. NaCN d. NaHCO₃
(3)向Na₂S 溶液与 HCN能否发生反应 (填“能”“否”)，若能，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由 。
(4)关于 0.lnl⋅L⁻¹Na₂S溶液中微粒关系正确的是 。
A. c(OH⁻)>c(HS⁻ ) B.cH⁺>cHS⁻
C.cOH⁻=cHS⁻+cH⁺+2cH₂S D.2cNa⁺=cHS⁻+cS²⁻+2cH₂S
50.1ml/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。
A. c(H⁺) B.cH+cCH3COOH C. cH+∙cOH- D.COH-COH+ E. cH+∙cCH3COO-cCH3COOH
(6)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应, KspCaCO₃=2.8×10⁻⁹。CaCl₂溶液与 Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与 Na₂CO₃溶液混合，若 Na₂CO₃溶液的浓度为： 5.6×10⁻⁵mlL⁻¹,则生成沉淀所需 CaCl₂溶液的最小浓度为 。
第 7 页 共 7 页H₂S
CH₃COOH
H₂CO₃
HCN
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10⁻¹²
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10⁻⁷
Ka2=5.6×10⁻¹
Kₐ=6.2×10⁻¹⁰
化学答案
一、选择题
1. C 2. D 3. C 4. B 5.D 6. B 7. A 8.D 9. D 10. B
11. C 12. B 13.D 14. A 15. D
二、填空题
16. (1) NH3·H2O=NH4++OH⁻ ; H2O⇌H++OH⁻; BD.
(2) AB
(3)+1 ; H3PO₂⇌H⁺+H₂PO₂⁻ ; 正盐
17. (1)增加O₂浓度、平衡正移
(2)① K=C2SO3C2SO2∙CO2 ; ② t₂ ; ③ 加压
(3). m₃>m₂>m₁
(4) 6×10-3 ; 0.62
18 15H₂C₂O₄+2MnO₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
(2) 在其他条件相同时， Mn 2+是 KMnO₄与H₂C₂O₄反应的催化剂，加快反应速率.
(3) KMnO₄溶液褪色的速率开始快，一段时间后突然加快
(4) 酸性KMnO₄有强氧化性,能氧化KMnCl2中的Cl⁻
(5) a. KMnO₄溶液的浓度
b. 不合理 ； 溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断
19. (1) CD
(2) b d c a
(3) 能 ; Na₂S+HCN=NaHS+NaCN
(4) AC
(5) BD
(6) 2×10-4