化学必修 第一册第二节 离子反应多媒体教学课件ppt

这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应多媒体教学课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了学习目标，实验现象及结论，金属能导电，电解质能导电，有自由移动的电子，NaCl固体加入水中，两者至少满足其一，非电解质，电解质，电解质溶液的导电能力等内容，欢迎下载使用。
本节重点 从宏观上理解电解质的概念，对化合物进行重新分类；从微观上了解电解质的电离。本节难点 通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电离规律，建立电解质电离的基本模型。 通过对常见物质电离过程的分析，掌握典型物质电离方程式的书写。
电解质饮料用水将一组化合物溶解制成的饮料
在化学上，我们又是如何定义电解质的呢？
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCI固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
导电原因分析：(1)NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能 。(2)NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是 。
溶液中有自由移动的离子
为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
产生自由移动、带电荷的粒子
干燥NaCl固体不能导电的原因
NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电
NaCl固体溶于水导电的原因
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子
水合钠离子和水合氯离子发生定向移动，形成电流
熔融NaCl导电的原因
NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl-
水合钠离子、水合氯离子
在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl固体表面
受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。
HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
NaCl、CaCO3、FeSO4、BaSO4等
NaO2、MgO、CaO等（在熔融状态下会电离出自由离子导电）
非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
CO、CO2、SO3等
蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分子构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。
铜丝、盐酸能导电，它们是 （填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”）。
既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。
CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？
CO2、NH3不是电解质，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3是电解质。
BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？
属于盐，是电解质。虽然难溶于水，但是熔融状态下可以导电。
NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？
NaCl属于盐，液态HCl属于酸，是电解质。
例1.下列物质中：①氢氧化钡固体 ②铜 ③氢氧化钾溶液 ④盐酸⑤熔融Na2CO3 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩冰醋酸⑪HI气体 ⑫熔融的CuO ⑬熔融NaOH ⑭液态HClO4 ⑮硝酸钠溶液⑯氢氧化铁胶体 ⑰氧化铝 问题1：属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？问题2：能导电的物质有哪些？
① ⑤ ⑥ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑰ ⑱
1.能导电的物质不一定是电解质。2.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态。
② ③ ④ ⑤ ⑫ ⑬ ⑮ ⑯ ⑲
问题3： ⑧ ⑨溶于水可以导电。为什么不是电解质？
CO2、SO2、SO3、NH3
自身不能电离出阴、阳离子
H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O
自身能电离出自由移动的阴、阳离子
3.电解质导电必须是化合物本身电离引起的导电作用。4.溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。
问题5：⑥溶解度很小，水溶液几乎不导电， 为什么是电解质？
5.是否为电解质与溶解度无关，溶于水的部分可以电离，但离子浓度很小。
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件:(3)电解质的导电需要条件：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。(4)导电的物质不一定是电解质,电解质的电离必须是自身的电离.①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质；②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。(5)难溶性的物质不一定不是电解质BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。
NH3·H2O、Al(OH)3等
(CH3COO)2Pb等
微观：产生自由移动的离子
宏观：在水溶液里或熔融状态下能导电
电离：电解质在水溶液或熔融状态下，形成自由移动的粒子 的过程。
左侧写化学式，右侧写离子符号
阴阳离子拆开写，但原子团不能拆
如：NO3-、SO42-、OH-、CO32-、NH4+等
强电解质的电离用弱电解质的电离用
质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)；电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。
电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。
练习：书写KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 、NaHSO4（熔融）、 NaHSO4（水溶液）、NaHCO3的电离方程式。
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关。
【例6】已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)且Ca(HCO3)2易溶于水，试根据如图所示装置回答下列问题:(1) 通入CO2前，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)。(2) 开始通入CO2时，灯泡的亮度_________________________(3) 继续通入过量的CO2，灯泡的亮度__________________________(4) 下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电力）（ ）
第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时 离子反应
本节重点 通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。培养变化观念和科学探究素养。本节难点 理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写，建立离子方程式书写的认知模型。 通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应；离子反应的实质：反应物中的某些离子浓度减小
BaCl2 ===Ba2++2Cl-
Na2SO4 ===Na++SO42-
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式
(2)离子方程式书写步骤——以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
②拆—易溶于水、易电离的拆成离子，难溶物、气体和水等仍用化学式
③删—删去两边不参加反应的离子，并化简
④查—检查两边原子守恒、电荷守恒，反应条件、沉淀符号及气体符号等是否正确
Ba2++2Cl-＋2Na++SO42-===BaSO4↓＋2Na++2Cl-
Ba2++SO42-===BaSO4↓
① 必须拆成离子形式的物质： 在反应中以离子形式存在的“易溶于水且易电离的物质”。a. 强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 六大强酸；b. 强 碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 四大强碱；c. 可溶盐：NaCl、Na2SO4、KNO3等。
(3)离子方程式书写“拆” 的规则
② 不能拆成离子，仍用化学式表示的物质： a. 难溶物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。 b. 难电离物质：弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）、水。 c. 气体：H2、H2S、CO2、SO2等。 d. 单质：H2、Na等。 e. 氧化物：Na2O、Fe2O3等。 f. 非电解质：酒精、蔗糖等。 g. 特殊物质：浓硫酸
离子方程式书写“拆” 的规则
③ 微溶物中易电离的物质在离子方程式中的形式根据具体情况决定。a.微溶物作为反应物，若为澄清溶液，则拆成离子形式， 若微溶物为悬浊液，则不拆，仍写成化学式。b.微溶物作为生成物，按难溶物处理不拆。例如：Ca(OH)2为澄清石灰水需拆写，生成物是石灰乳等不可拆。⑥ 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中(或熔融状态)进行的反应， 不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。 如： Ca(OH)2与NH4Cl固体加热制NH3
⑤ a.氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O；浓溶液中或加热写成NH3↑＋H2O； b.浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。
还存在Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
【练习】下表中评价合理的是 (　　)
第一章 物质及其变化第二节 离子反应第3课时 离子反应的应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
此题型考查离子反应发生的条件
1. 发生化学反应的离子不能共存
(1) 注意判断离子共存的情况：“能大量共存、不能大量共存”、“一定大量共存、可能大量共存、因生成XX而不能大量共存”(2) 注意题干中提示的溶液酸碱性： 酸性溶液（或pH7），紫色石蕊变蓝或酚酞变红的溶液中隐含有OH-(3) 注意题干中提示的溶液颜色： 溶液无色时，有色离子如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）、CrO42-（黄色）、Cr2O72-（橙色）不能存在。(4) 注意正确理解“透明溶液”，无色≠透明 如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2.离子共存问题审题技巧(题目中的隐含条件)
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CH3COO- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
【例2】有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　 ⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4-　 (1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。
【例3】在水溶液中能大量共存的一组是(　 　) A．NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CO32- B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3- C．Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－
二、离子方程式正误判断
此题型考查离子方程式的书写
注意：两易———易溶易电离两等———两边同元素原子个数相等、 两边的电荷总数相等两查———是否漏反应条件、是否有公约数
(1) 看是否符合客观事实（能否反应）如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
(2) 看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3) 看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
(6) 看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O错因：不符合物质的组成比正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O
(5) 看是否漏掉离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2++SO42-=BaSO4↓错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4) 看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
【例4】判断下列离子方程式是否正确并说明理由 （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑（2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O（4）碳酸钡和稀硝酸反应： CO32-+2H+ = H2O + CO2↑（5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
离子反应不符合客观事实
阴、阳离子的个数配比不符合化学式
【例5】下列离子方程式正确的是（ ）
A：铝和稀硫酸 Al+2H+= Al3++H2↑B：石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2OC：氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2OD：铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++AgE：澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O
1. 检验离子的方法
检验某溶液中是否含有××的操作方法： 取待测液少许置于试管中，先加××试剂无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验，说明：本步骤为排除干扰离子）；再加入××溶液，若产生××则证明溶液里含有××离子，反之则证明溶液里不含××离子。
离子的检验方法答题模板：
① 生成沉淀；② 生成气体；③ 显现特殊颜色。 
取少许待测液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42−。
注意！！！：碳酸银和硫酸银均为不溶于水白色固体，但可溶于稀硝酸
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子
通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【例8】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-
【变式训练8】某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A．一定有CO32- B．一定有SO42- C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定SO42-是否存在
类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的
例1　写出下列反应的离子方程式：(1) CO2通入澄清石灰水中: CO2少量:_____________________________。CO2过量:________________。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足:____________________; 盐酸过量:________________________。 (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合: ____________________________________________。(4)Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: ____________________________________________。
五、与量有关的离子方程式（选讲）
类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的
五、与量有关的离子方程式（选讲）
例3 　写出下列反应的离子方程式： (1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：____________________________________________。(2)少量的Ca(OH)2与NaHCO3溶液的反应：____________________________________________。(3)少量的NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应：____________________________________________。(4)少量的Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应：____________________________________________。
类型3　两种物质反应，一种过量一种少量
Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应？