高中化学第二节 离子反应评课课件ppt

这是一份高中化学第二节 离子反应评课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了电解质和非电解质，不一定，实验探究等内容，欢迎下载使用。

1.电解质： 。2.非电解质： 。
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
1.不是电解质的物质一定是非电解质吗？
2.导电的物质一定是电解质吗？
3.不导电的物质一定不是电解质吗？
为什么湿手容易触电,但电线杆上窝里的小鸟却安然无恙
湿润的手因为含有NaCl等电解质，能够导电。
电流：是由带电粒子按一定方向移动形成的。
含有像NaCl等电解质的水溶液（或电解质熔融状态）能导电，说明其中存在自由移动的带电粒子。
例题：下列叙述正确的是（ ）
电解质的判断电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电性只是一个表面特征。电解质的判断可大致有以下三个标准：
(1)先看该物质是否为化合物电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
(2)看该物质溶于水或熔融状态下是否发生电离
(3)看溶于水是否发生了化学反应，是哪种物质发生了电离。
电在我们生活中必不可少，常见的能导电的物质除了金属之外，还有初中时所学的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金属导电是通过电子的定向移动，上述物质的水溶液是如何导电的呢？
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察实验现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察实验现象。
相反电荷离子间的相互作用不能自由移动
实验表明，干燥的NaCl固体、 KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是， NaCl溶液、 KNO3溶液却都能够导电。如果将NaCl、 KNO3等固体分别加热到熔化，也能导电。这是为什么呢？
离子运动随温度升高加快克服离子间相互作用
1、定义：电解质 或 时，形成 的过程叫做电离。
2.氯化钠的电离方程式： 。
1.定义：用化学用语将 的过程表示出来的方法。
电解质离解成自由移动离子
盐酸的电离方程式： 。氢氧化钠的电离方程式： 。
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点：
（2）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（3）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）
（4）电离过程中，原子团不拆开
（1）对于能够完全电离的电解质，写电离方程式时用“=”号， 左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态； 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
（5）书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。
4、酸、碱、盐的本质(1)酸。以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：
酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的电离通式一般为：酸=H＋＋酸根离子。
(2)碱。以下是氢氧化钠、氢氧化钡的电离方程式：
碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱的电离通式一般为：碱=金属离子(或NH4+ )＋OH-。
(3)盐。以下是氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的电离方程式：
盐的定义：电离时生成金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物。盐的电离通式一般为：盐=金属离子(或NH4+ )＋酸根离子。
探究一：强弱电解质的比较
探究二 ：强电解质包括哪些物质？弱电解质包括哪些物质？
强电解质包括有：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）， 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2） 绝大多数盐（NaCl、KNO3、BaSO4）；弱电解质包括有：弱酸（CH3COOH）， 弱碱（NH3·H2O）， 水 极少数盐（醋酸铅）。
4.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
1.电解质、非电解质应是化合物；
2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；
3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合 物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
练一练1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)解析　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　　)解析　电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质。(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　)解析　NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。
(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　)(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质(　　)解析　BaSO4熔融时能导电，BaSO4属于电解质。(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子(　　)解析　NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，NaCl晶体不导电的原因是Na＋、Cl－不能自由移动。
(7)电解质发生电离，需要通电后才能进行(　　)(8)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸(　　)
解析　电解质电离的条件是溶于水或熔融，而不是通电。
解析　在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，NaHSO4电离出的阳离子有H＋和Na＋，故NaHSO4不是酸而是酸式盐。
3.下列物质的电离方程式，正确的是________(填序号)。