人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算课堂教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算课堂教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了温故知新，盖斯定律等内容，欢迎下载使用。
1.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/ml 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）
A.+184.6 kJ/ml B.-92.3 kJ/mlC.-369.2 kJ/ml D.+92.3 kJ/ml
2.甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃， 生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热 量， 其燃烧热的热化学方程式为 ___________________________________________________________
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/ml
如何测出该反应的反应热：③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=?
已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1= －393.5kJ/ml ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= －283.0kJ/ml
如何测出这个反应的反应热：
(1)能直接测出吗？如何测？
(2)若不能直接测出，怎么办？
1836年，盖斯在总结大量实验事实的基础上提出：一个化学反应，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热是相同的；并将其称为“总热量守恒定律”，后人命名为“盖斯定律”。
一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
ΔH=ΔH1+ ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
据题意虚拟转化过程，据盖斯定律计算待求反应热
ΔH=ΔH1+ ΔH2
反应热加和方式与方程式加和方式相同
△H3= △H1-△H2
①C(s)+O2(g) = CO2(g)
ΔH2= －283.0kJ/ml
ΔH1= －393.5kJ/ml
例：计算碳燃烧生成CO的反应热
△H1= △H3+△H2
运用所给化学方程式通过加减的方法得到新方程式
= -393.5 kJ/ml -(-283.0 kJ/ml)
= -110.5kJ/ml
对点练习1.已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/ml②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/ml③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5 kJ/ml试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
△H=+178.2 kJ/ml
对点练习2.按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/ml②2HCl(g) +2H2O(l)=2HCl(aq) △H2=-144.6kJ/ml③2HCl(aq)+2NH3(g)= 2NH4Cl(s)+2H2O(l) △H3=？ 则第③个方程式中的反应热△H3是________________。
（一）利用盖斯定律计算反应热
焦炭与水蒸气反应,甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1= +131.5kJ/mlCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2= +205.9kJ/ml试计算 CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的△H
利用盖斯定律进行反应热计算
△H=△H2-△H1=+205.9kJ/ml-131.5kJ/ml=+74.7kJ/ml
葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。设它在人体组织中氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) △H= - 2800kJ/ml。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
1ml葡萄糖完全氧化，放出2800kJ的热量
反应热与物质的量成正比
乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/ml, 25℃、101kPa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
Q=n×1366.8kJ
利用燃烧热进行反应热的计算