人教版化学九上第3章　物质构成的奥秘课件

这是一份人教版化学九上第3章　物质构成的奥秘课件，共46页。

第三单元　物质构成的奥秘教材知识全解知识点1 物质由微观粒子构成知识点2 分子可以分为原子易错易混全解课题1　分子和原子1物质由微观粒子构成331.物质是由分子、原子等微观粒子构成的，如氧气、铁分别由氧分子和铁原子构成。原子可以直接构成物质，常见的由原子构成的物质：①大部分固态非金属单质，如碳、硅等；②金属单质，如汞、铁、铜、银等；③稀有气体，如氦、氖等。2.微粒的性质(以分子为例)1物质由微观粒子构成33(1)物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是粒子之间的间隔，粒子本身的体积和数目没有改变；(2)分子是不断运动着的，但分子的体积很小，肉眼无法看到，因此平时看到的较小固体颗粒的运动，如尘土飞扬等，不能用分子运动的性质解释。1物质由微观粒子构成33 (2021青海西宁中考)下列宏观事实的微观解释不正确的是 (　    )A.6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中——分子体积变小B.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同C.品红在水中扩散——分子在不断运动D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小A1物质由微观粒子构成33 氧气加压后装入钢瓶中，分子间的间隔变小；氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同；品红在水中扩散，是由于构成物质的分子在不断运动；1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小。1物质由微观粒子构成331.分子和原子(1)分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。(2)原子：原子是化学变化中的最小粒子。分子可以分为原子3322.分子与原子的关系3.从微观角度看,化学反应的本质是分子破裂成原子,原子重新组合成新的分子。分子可以分为原子332用分子的观点解释物质的变化与组成分子可以分为原子332 　对H H2 氢气理解错误的是　　     (　    )A.原子可结合成分子B.可用 表示氢分子的形成过程C.物质都是由分子构成的D.化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合C 从题给信息只能说明氢气是由氢分子构成的，不能说明其他物质也是由分子构成的。分子可以分为原子332微观模型图的认识与应用 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。下图是化学反应的微观过程示意图(“ ”表示氧原子， “ ”表示氢原子)。  (1)从宏观角度看，C属于　　　    (填“混合物”或“纯净物”)。(2)以上变化的基本反应类型是　　　     。(3)从微观角度看， B是由　　     (填“分子”或“原子”)构成的。 混合物 (1)C中含有两种分子，属于混合物。(2)图示反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。(3)B是由氧分子构成的。化合反应分子微观模型图的认识与应用(1)解答此类题目时，要认真观察，分析模型图提供的信息，将模型转化成具体的分子或原子，从而作出合理判断；(2)在根据模型图判断物质类别时，要特别注意观察模型图中原子的种类和原子结合成的微粒的种类，比如图1中只有一种微粒，属于纯净物，图2中有三种微粒，属于混合物。 微观模型图的认识与应用第三单元　物质构成的奥秘教材知识全解知识点1 原子的构成知识点2 原子核外电子排布课题2　原子的结构知识点3 相对原子质量1原子的构成361.原子的结构原子(不显电性) (3)体积关系：原子核的体积≪原子的体积。原子核外有很大的空间。3.原子的电性整个原子不显电性，因为原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等，电性相反。2.原子中存在的各种关系(1)数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数。(2)质量关系：构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子的质量大得多，原子的质量主要集中在原子核上。1原子的构成36并不是所有原子的原子核中都有中子，如有一种氢原子的原子核中没有中子；原子核内的质子数不一定等于中子数。1原子的构成361.核外电子的排布(1)分层排布原子核外电子排布362 (2)排布规律原子核外电子排布362 3.原子结构与化学性质的关系 2.原子结构示意图原子核外电子排布3624.离子(1)离子的形成(以钠离子、氯离子为例) 原子核外电子排布362(2)带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子；带负电的原子叫做阴离子。(3)离子符号及周围数字的意义(以两个镁离子为例)  原子核外电子排布362 原子与离子的区别与联系原子核外电子排布362 (2022贵州玉屏期中)根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是　　 (填字母)；若D为原子，则 m =　    。(2)C所示粒子在化学反应中容易　    (填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号是　    。(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的是　    (填字母)。B 6  失去 Al3+ AB原子核外电子排布362 (1)B中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；若D为原子，则m = 16-2-8 = 6。(2)C原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，其离子符号是Al3+。(3)A的第一层也是最外层，有2个电子，具有相对稳定结构；B的最外层电子数是8，也具有相对稳定结构。原子核外电子排布3621.概念：以一种碳原子(这种碳原子叫做碳12，是核内有6个质子和6个中子的碳原子)质量的 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。2.表达式相对原子质量= 3.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数相对原子质量373相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量；相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。相对原子质量373 已知一个碳12原子的质量为n kg，一个A原子的质量为m kg，则A原子的相对原子质量可表示为　　    。 A的相对原子质量= = 。 相对原子质量373第三单元　物质构成的奥秘教材知识全解知识点1 元素知识点2 元素符号课题3　元素知识点3 元素周期表核心素养全解1元素381.元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2.元素的分类及分布 3.元素的化学性质：元素的化学性质取决于原子最外层电子数，物质在发生化学反应时，原子的种类不变，元素的种类也不变。4.物质的宏观组成与微观构成  1元素381.元素符号的书写(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如C、H、O、S等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Ca、Cl等。2.元素符号表示的意义(1)宏观上表示一种元素。 (2)微观上表示该元素的一个原子。(3)对于某些金属、固态非金属、稀有气体的元素符号，还可以表示该元素组成的物质。(4)若元素符号前面加上数字，该符号只能表示该原子的个数。 382元素符号 (2022 浙江乐清期中)下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是 (　    )①表示氢元素　　 ②表示氢气③表示1个氢原子　　④表示1个氢分子A.①②　　B.②③　　C.①③　　D.②④C 　“H”是氢的元素符号，可表示氢元素或1个氢原子。 382元素符号1.原子序数元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2.元素周期表的结构(1)横行：每一横行叫一个周期，共有7个周期。每周期(第一周期除外)以金属元素开始，再过渡到非金属元素，以稀有气体元素结束。元素周期表383(2)纵列：每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。3.单元格信息(以碳元素为例)  元素周期表383  (2022陕西陇县期中)元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题:(1)表中①所示元素的名称是　　　  ，其元素符号为  。(2)X2-与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是　    。氮元素　N        S    元素周期表383(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是　　　　　　    相同。 最外层电子数   (1)表中①所示元素是7号氮元素，其元素符号为N。(2)X2-与Ar的核外电子排布相同，则X是硫元素，元素符号是S。 元素周期表383原子结构模型的探知素养解读　　化学是在原子、分子的微观水平上研究物质及其变化，从微观层次上揭示物质及其变化的基本规律，以化学符号或模型表征物质及其变化。化学学科素养中的“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等，强调从微观粒子及其相互作用的视角认识物质世界，根据物质微观结构预测物质性质，运用多种模型描述和解释化学现象，而且揭示了化学学科“宏观—微观—符号”的学科思维。人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上，科学实验是揭示原子结构奥秘的重要手段。原子结构模型的探知 　【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的,直到1887年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：典例剖析    原子结构模型的探知 (1)放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；(2)金箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000 层左右的原子；(3)荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；(4)显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。原子结构模型的探知【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 原子结构模型的探知 【猜想与假设】α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。原子结构模型的探知【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　    (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　　　    。(2)1 μm金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明　　　　    (填字母)。A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的不会原子核 B原子结构模型的探知  (3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为　　    (填字母)。 　 C 原子结构模型的探知 　本题借助对原子结构模型探知过程的介绍，体现了科学态度与社会责任、证据推理与模型认知的学科素养。(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。题述“很小的结构”指的是原子核。(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的。(3)通过α粒子散射实验，得出的是原子有核模型。 原子结构模型的探知