人教版初中化学九年级上册第三单元测试卷

第三单元　物质构成的奥秘

时间:45分钟　 满分:100分

一、选择题(每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合要求)

1.下列物质由分子构成的是             (　　)

A.汞   B.氨气   C.氯化钠   D.铁

2.下列关于原子核的叙述正确的是 (　　)

①通常由质子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带负电荷　④不显电性　⑤不能再分　⑥体积大约相当于原子的体积　⑦质量大约相当于原子的质量

A.①⑤   B.②⑦   C.③④   D.②⑥⑦

3.下列元素符号书写全部正确的一组是 (　　)

A.硅Si、铁Fe     B.铜Cu、氩Ya

C.氯Al、钙Ca     D.氟Fu、氦He

4.2021年3月,三星堆遗址出土了黄金面具残片,结合下图,下列说法正确的是 (　　)

A.金的元素符号是AU

B.金原子的质子数是79

C.金原子的核外电子数是118

D.金的相对原子质量是197.0 g

5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 (　　)

A.元素观:过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的

B.微粒观:过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的

C.转化观:过氧化氢在一定条件下可以转化为水

D.结构观:过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同

6.我国科学家研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长,其中碳元素和铝元素的本质区别是              (　　)

A.原子中中子数不同

B.原子中的质子数不同

C.相对原子质量不同

D.原子中的核外电子数不同

7.某矿石样本含有如图所示的四种元素,则该矿石中可能含有的物质是 (　　)

A.CaCl2、CaO     B.Fe2O3、CaO

C.SiO2、CuSO4     D.CaCO3、NaCl

8.科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状完全相同。下列有关说法正确的是     (　　)

A.冰融化时,水分子体积变大

B.形成雪花的过程中,水分子由运动变为静止

C.一片雪花由多个水分子构成

D.不同雪花中,水分子的化学性质不同

9.建立模型是学习化学的重要方法,下列有关模型正确的是 (　　)

A.空气组成       B.原子结构

C.微粒与元素关系     D.地壳中元素含量

10.透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是 (　　)

11.如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是 (　　)

A.②属于金属元素

B.②③属于同种元素

C.④在化学反应中易得电子形成阳离子

D.当x的数值为9时,①表示一种原子

12.某化学兴趣小组收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:①敞口放置;②双手贴在塑料瓶外壁上;③将塑料瓶的瓶口朝下。运用如图1所示实验装置,借助氧气传感器探头采集数据,再经数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线来探究微粒的运动。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。下列说法不正确的是              (　　)

A.MN段能够说明氧分子是在不断运动的

B.Q点氧气体积分数最小,说明氧分子静止不动

C.NP段和MN段相比,说明温度升高,氧分子运动加快

D.PQ段变化是因为氧气的密度比空气大,氧分子更快更多地从瓶口向下逸出

13.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙是两个变化过程的微观示意图,下列各项分析正确的是              (　　)

A.两个过程发生的均是化学变化

B.图示中的所有物质均是由原子构成的

C.两个变化前后原子、分子数目均发生了改变

D.两个变化后的物质中均含有同一种分子

14.M元素的离子为M2+,其核外电子数为a,核内中子数为b,则M的相对原子质量约为 (　　)

A.a+b+2   B.a+b-2   C.a+b   D.b+2

二、 填空及简答题(共37分)

15.(5分)(1)成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。请用元素符号填写下列成语,要求元素符号表示的元素名称与成语中的字相同或谐音。

示例:火树(Ag)花、高山(S)水。

①　　　　根结底;②点石成　　　　;③洪水　　　　兽。 

(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越大”的是　　　　　(填字母); 

②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还有　　　　　　　　　。 

16.(6分)鱼塘增氧的目的是确保水中的鱼类不会缺氧,并抑制水中厌氧菌的生长,防止池水变质威胁鱼类生存。某增氧剂A生成氧气的微观示意图如下。

(1)增氧剂A的化学符号是　　　　　　。 

(2)图中所示化学反应的文字表达式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)A与B的相同点是　　　　   　　　。 

(4)用“分子”“原子”“元素”填空:从图中还可得知,化学反应前后　　　　　种类一定改变,　　　　　种类一定不变,　　　　　　　　　数目一定不变。 

17.(6分)锶元素的粒子结构示意图及在元素周期表中单元格的信息如下列各图所示:

(1)锶元素属于第　　　　周期。 

(2)锶原子的核电荷数为　　　　,相对原子质量为　　　　。 

(3)图2所表示的粒子的化学符号是　　　。 

(4)图1和图2所表示的粒子　　　　(填“属于”或“不属于”)同一种元素。原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

18.(8分)如下是元素周期表的部分信息,请回答下列问题:

(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、　　　　(填元素符号)。 

(2)1~18号元素中最外层有2个电子的原子有　　　　(填元素符号)、Be、Mg。 

(3)某元素的原子结构示意图为,它在化学反应中一般易　　　　(填“得到”或“失去”)电子,形成的微粒符号为　　　　。氯和氟两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的　　　　相同。 

(4)分析表格可发现:从第二周期起,每一周期元素从左向右排列所遵循的一条规律是　　　　　　　　　　　,根据此规律,可知 x=　　　　。 

(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质,下列各组粒子中互为等电子体的是　　　　(填字母序号)。 

A.NO和O2     B.CO和N2

C.N和C    D.P和S

19.(12分)人类对原子结构的认识是逐渐深入的。不同时期科学家提出的原子结构模型不同。

1803年,英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的,原子是一个实心球体,不可再分割。

1897年,英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。1904年汤姆森提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型,正电荷均匀分布,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验:用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔,结果大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型:原子由原子核和核外电子构成。

根据以上材料,请回答问题:

(1) 道尔顿提出了原子论,汤姆森发现了原子中的电子,这在当时是件很了不起的事,但由于受到那时科学技术水平的限制,他们的理论中存在一些缺陷甚至错误,按照目前初中阶段你学的原子结构的理论,你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是

　　　　    　　　　　　　        　。汤姆森原子结构模型的缺陷是　　　　　　　　　　　                                                                                                                　　。 

(2)根据卢瑟福的发现,请你画一画卢瑟福原子结构模型　　   　　。 

(3)通过人类认识原子结构的历史,你对科学的发展有哪些感想,请你谈一谈自己的看法。　　　　　　　　　　　　                                                        　　　。 

(4)古代很多炼金术师想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金,基于你对原子的认识,从化学反应层面,你认为　　　　(填“可行”或“不可行”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

三、实验探究题(共16分)

20.(6分)如图所示,玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉,注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气(NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体(HCl)能发生反应生成氯化铵(NH4Cl)。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体,过一会儿,先在A处产生大量白烟,然后白烟逐渐充满整个试管。

根据现象回答问题:

(1)有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度　　  　　,已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量,所以可以推断分子质量越大,其分子的运动速度越　　　　　。 

(2)生成物氯化铵常温下的状态是　　　　(填“固体”“液体”或“气体”)。 

21.(10分)如图为探究微粒性质的实验装置,操作过程如下:

(1)连接好装置。打开止水夹,推动注射器的活塞,注入空气,若观察到　　　　     　　(填现象),说明该装置气密性良好。再关闭止水夹,拔下注射器。 

(2)用注射器抽取30 mL浓氨水,重新接入该装置。　　　   　(填操作),推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内,此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红,该现象主要说明:氨水的性质是　　　　　　　　　　　              　　　,微粒的性质是　　　                                                        　。 

(3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中,发

现　　　(填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快,说明温度对微粒的运动速率产生了影响。 

(4)拆除装置前,向装置内注入稀盐酸或稀硫酸,可防止氨气逸散。

四、计算题(共5分)

22.(5分)已知A原子的质量为3.986×10-26 kg,A原子中的质子数与中子数相等。已知1个碳12原子的质量为1.993×10-26 kg。

(1)A原子的相对原子质量是多少?

(2)A原子中的中子数是多少?

(3)A原子中的核外电子数是多少?

第三单元　物质构成的奥秘

15.(每空1分)(1)①Si　②Au　③Mn　(2)①BC　②分子种类

16.(每空1分)(1)H2O2　(2)过氧化氢水+氧气　(3)组成元素相同(或都含有氢、氧元素)　(4)分子　原子、元素　原子

17.(每空1分)(1)五　(2)38　87.62　(3)Sr2+　(4)属于　两种粒子质子数相同

18.(每空1分)(1)Ar　(2)He　(3)得到　S2-　最外层电子数　(4)原子序数依次递增　20　(5)BCD

19.(每空2分)(1)原子不是一个实心体,可以再分,而且有的物质是由分子或离子构成的　没有发现带正电荷的原子核,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中　(2)　(3)科学是不断发展的,科学发展的道路是曲折的、漫长的,任何一种科学理论都有它的局限性等(合理即可)　(4)不可行　化学反应前后原子的种类不发生改变,所以无法通过化学反应将单纯的铜等金属炼化为金

20.(每空2分)(1)小　小　(2)固体　

21.(每空2分)(1)两侧气球变大,且一段时间内不缩小　(2)打开止水夹　易挥发、能使酚酞变红色　在不断运动　(3)左侧

22.解:(1)A原子的相对原子质量==24。(2分)

(2)A原子中的质子数与中子数相等,A原子的相对原子质量为24,则A原子中的中子数是24÷2=12。(2分)

(3)原子中,质子数=核外电子数,A原子中的质子数=中子数=12,故A原子中的核外电子数是12。(1分)