人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化专题强化练2氧化还原反应的基本规律含答案

这是一份人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化专题强化练2氧化还原反应的基本规律含答案，共7页。
专题强化练2　氧化还原反应的基本规律1.(2024天津耀华中学月考)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3 HNO3+N2↑+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 (　　)A.5∶3　　　　　B.5∶4　　　　　C.1∶1　　　　　D.3∶12.(2023安徽淮北一中期末)R2O4x−在酸性溶液中与MnO4−反应,反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5,则x的值为 (　　)A.1　　　　　B.2　　　　　C.3　　　　　D.43.(经典题)(2024四川成都列五中学月考)已知:①2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②Cl2+2FeCl2 2FeCl3;③2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 (　　)A.氧化性:MnO4−>Fe3+>Cl2>I2B.还原性:Cl->I->Fe2+C.Fe2+只有还原性D.由信息推测:反应Cl2+2I- 2Cl-+I2可以发生4.(2024江西宜春宜丰中学月考)现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是 (　　)A.Cl2　　　　　B.K2Cr2O7 C.FeCl3　　　　　D.HCl5.(经典题)(2024河北石家庄十七中月考)已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):①G Q+NaCl②Q+H2O X+H2↑③Y+NaOH G+Q+H2O④Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是 (　　)A.G、Y、Q、Z、X　　　　　B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G　　　　　D.G、Q、Y、Z、X6.(2024河南中原名校联考)回答下列问题。Ⅰ.已知某容器中发生了一个化学反应,反应体系存在H2O、MnO4−、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中,溶液紫红色逐渐褪去。(1)写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)该反应中,氧化剂与还原剂的粒子个数之比为　　　　。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法,其中一种方法可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH- 2FeO42−+3Cl-+yH2O。(3)上述反应中的x=　　　　,y=　　　　。 (4)上述反应中氧化剂为　　　　;还原产物为　　　　。 (5)由上述反应可知,氧化性:ClO-　　FeO42−(填“>”或“Cl2>Fe3+>I2,故A错误;还原性I->Fe2+>Cl-,故B错误;Fe2+既具有氧化性又具有还原性,C错误;因氧化性Cl2>I2,故反应Cl2+2I- 2Cl-+I2可以发生,D正确。4.C　根据题给氧化还原反应可知氧化性:K2Cr2O7>Cl2>FeCl3>I2,为除去I-而不影响Fe2+和Cl-,加入的氧化剂的氧化性应弱于或等于FeCl3且强于I2,可加入适量FeCl3除去I-,C项正确。方法点津　首先根据题中反应方程式判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,然后根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物进行物质性质强弱的比较及反应先后顺序的判断。5.A　根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则,反应①:NaCl中Cl元素为-1价(最低价),则G→NaCl时Cl元素化合价降低,而G→Q时Cl元素化合价升高,即Cl元素化合价:Q>G>-1;同理根据反应②,可知H2O→H2,H元素化合价降低,则Q→X时Cl元素化合价升高,即Cl元素化合价:X>Q;由反应③得Cl元素化合价:Q>Y>G;由反应④得Cl元素化合价:X>Z>Q。综合上述分析,可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,A项正确。方法点津　解答本题要抓住歧化反应和归中反应的规律,同种元素的化合价发生变化时,一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高价态+低价态→中间价态”,据此可比较不同物质中同一元素的价态高低。6.答案　(1)2MnO4−+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O(2)2∶5　(3)10　5　(4)ClO-　Cl-　(5)>　< (6)解析　(1)由溶液紫红色逐渐褪去可知MnO4−为反应物,反应中Mn元素化合价降低,MnO4−为氧化剂,H2O2为还原剂,Mn2+为还原产物,O2为氧化产物,离子方程式为2MnO4−+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O。(2)该反应中氧化剂为MnO4−、还原剂为H2O2,粒子数目之比为2∶5。(3)根据电荷守恒得-1×3+3×2-x=-2×2-1×3,解得x=10。根据H原子守恒可求出y=5,故该离子反应为3ClO-+2Fe3++10OH- 2FeO42−+3Cl-+5H2O。(4)结合反应中化合价变化可知氧化剂为ClO-,还原产物为Cl-。(5)根据氧化性:氧化剂>氧化产物,可知氧化性ClO->FeO42−;根据还原性:还原剂>还原产物,可知还原性Cl-