化学人教版 (2019)第二节 元素周期律第一课时课时练习

这是一份化学人教版 (2019)第二节 元素周期律第一课时课时练习，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，有下列物质，下列有关化学用语表示正确的是，下列有关化学用语使用正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时 离子键 共价键
基础过关练
题组一 离子键与共价键的理解与判断
如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
2.(2024黑龙江龙东五校期末)下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是( )
①NH4Cl ②H2O2 ③HI ④MgCl2 ⑤NaF ⑥KOH
A.①④ B.③⑤ C.②④ D.①⑥
题组二 离子化合物与共价化合物的比较与判断
3.(2024河北邢台质检联盟月考)下列说法正确的是( )
A.所有物质中均含有化学键
B.共价化合物中一定含有共价键,可能含有离子键
C.共价键既可以出现在单质中,也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D.离子化合物中一定含有离子键和共价键
4.(教材习题改编)有下列物质:①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥Ca(OH)2、⑦KBr、⑧Ar、⑨NH4NO3、⑩HBr。请用物质序号回答下列问题:
(1)不含化学键的是 ;
(2)只含极性键的是 ,只含非极性键的是 ;
(3)含有极性键的离子化合物有 ,含有非极性键的离子化合物有 ;
(4)上述物质中属于共价化合物的是 。
题组二 电子式、结构式等化学用语
5.(2024四川内江期末)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.S2-的结构示意图:
B.用电子式表示H2O的形成过程:
C.含12个中子的钠原子表示为23Na
D.NH4Cl的电子式为
6.(2024湖南郴州十校联盟期末)下列有关化学用语使用正确的是( )
A.MgCl2的形成过程可表示为
B.CO2的分子结构模型为
C.HClO的结构式:H—O—Cl
D.四氯化碳的电子式:
7.A、B、C三种短周期主族元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:
(1)A、B、C三种元素分别是 、 、 。
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程: 。
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.B 钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不同。
2.D ①⑥中既含有离子键又含有共价键,②③中只含共价键,④⑤中只含离子键。
3.C 稀有气体分子由单原子构成(如He、Ne等),不含化学键(易错点),A错误;共价化合物中只含共价键,一定不含离子键,B错误;共价键可出现在单质(如H2、O2等)中,也可出现在共价化合物(如H2O、CO2)或离子化合物(如NaOH、Na2O2)中,C正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,D错误。
4.答案 (1)⑧ (2)②③⑩ ① (3)⑥⑨ ⑤ (4)②③⑩
解析 (1)Ar中不含化学键。(2)不同的非金属元素的原子间形成极性键,CO2、NH3、HBr中的化学键为极性键;同种非金属元素的原子间形成非极性键,O2中含非极性键。(3)离子化合物Ca(OH)2、NH4NO3中O—H、N—H、N—O间均为极性键;Na2O2中Na+与O22−间为离子键,O、O原子间为非极性键。(4)只含共价键的化合物为共价化合物,属于共价化合物的有CO2、NH3、HBr。
5.C S为16号元素,S2-的最外层达到8电子稳定结构,其结构示意图为,A错误;H2O为共价化合物,形成过程中不存在电子得失,可表示为,B错误;含12个中子的钠原子的质量数为23,可表示为23Na,C正确;NH4Cl是离子化合物,NH4Cl的电子式为,D错误。
6.C MgCl2的形成过程可表示为
,A错误;CO2中碳原子半径大于氧原子半径,B错误;HClO是共价化合物,分子中O分别与H、Cl原子成键,其结构式为H—O—Cl,C正确;CCl4分子中,Cl原子最外层满足8电子稳定结构,其电子式为··,D错误。
7.答案 (1)氧(O) 钠(Na) 硫(S)
(2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)
解析 (1)B+核外有10个电子,则B为Na,设A的原子序数为x,则C的原子序数为x+8,由x+(x+8)+11=35,解得x=8,故A为O,C为S。(2)Na为活泼金属元素,与O或S原子形成的化合物均为离子化合物,其化学式为Na2O、Na2O2、Na2S。(3)形成Na2S的过程中,Na原子失去电子,S原子得到电子,其形成过程可表示为
。
1.B
2.D
3.C
5.C
6.C