化学第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键练习题

第三节  化学键

课时2　共价键

(一)基础巩固

1.下列说法中正确的是                                  (　　)

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素与非金属元素化合时才能形成离子键

D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

答案:D

2.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是            (　　)

A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、NH4Cl

C.MgO、CaBr2、NaCl

D.Na2SO4、HCl、MgCl2

解析:A项,H2O中只存在共价键;C项,各物质中均只存在离子键;D项,HCl中只存在共价键,MgCl2中只存在离子键。

答案:B

3.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是         (　　)

①HCl:HH+]-

②K2O:KKK+]2-K+

A.①②　　 　B.①C.② D.均不正确

解析:HCl是共价化合物,①错误;氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子,②错误。

答案:D

4.关于氢键,下列说法中错误的是                       (　　)

A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键

B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键

C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

解析:氢键是某些氢化物(如NH3、H2O、HF等)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力,它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高,HF的沸点比HCl的沸点高是HF分子间形成氢键所致,A项说法正确;水在结冰时体积膨胀是因为在冰中水分子间更多地以氢键结合排列成规整的晶体,从而使冰的结构中有许多空隙,造成体积膨胀,B项说法正确;NH3的稳定性取决于N—H的强弱,与分子间能形成氢键无关,C项说法错误;在氨水中氨分子和水分子之间以氢键结合形成一水合氨,D项说法正确。

答案:C

5.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是                                                      (　　)

解析:氯化镁中只含有离子键,A项错误;CO2中只含有共价键,属于共价化合物, B项正确;HCl中只含有共价键,属于共价化合物,C项错误;NaOH中除含有离子键外,还含有氧原子和氢原子之间形成的共价键, D项错误。

答案:B

6.下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是   (　　)

A.2H2+O22H2O

B.NH3 +HClNH4Cl

C.8NH3 +3Cl26NH4Cl+N2

D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

解析:A项,2H 2 +O22H2O中只有共价键的断裂和形成,错误;B项,NH3+HClNH4Cl中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,错误;C项,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,错误;D项,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中同时有离子键和共价键断裂和形成,正确。

答案:D

7.(2022·广东清远高一检测)三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置,可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为无害物质H2O、CO2和N2。下列说法错误的是                (　　)

A.N2的结构式为

B.CO2的电子式为

C.H2O中只含有非极性键

D.上述转化过程中,氮元素被还原,碳元素被氧化

解析:N2的电子式为,结构式为, A项正确;CO2为共价化合物,各原子都达到8电子稳定结构,电子式为,B项正确;H2O中只含有极性键,C项错误;转化过程中,氮元素化合价由正价降低到0,被还原,碳元素化合价由+2价升高到+4价,被氧化,D项正确。

答案:C

8.试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“极性共价键”“非极性共价键”或“分子间作用力”):

(1)NaCl溶于水时破坏　　　　　　。 

(2)HCl溶于水时破坏　　　　　　。 

(3)SO2溶于水时破坏　　　　　　。 

(4)酒精溶于水时破坏　　　　　　。 

(5)NaOH与HCl反应时形成　　　　和　　　　。 

(6)反应2H2+O22H2O中,被破坏的是　　　　,形成的是　　　　。 

(7)CaCl2与Na2CO3反应时,被破坏的化学键是　　　　　　,形成的化学键是　　　　　　。 

(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是　　　　　　。 

答案:(1)离子键　(2)极性共价键　(3)极性共价键

(4)分子间作用力　(5)离子键　极性共价键

(6)非极性共价键　极性共价键

(7)离子键　离子键　(8)离子键

(二)拓展提高

9.(2022·河北三河)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息(已知Be的原子半径为0.089 nm)。

F原子中无中子,G最高正价与最低负价绝对值相等,且最外层电子数是次外层的2倍,H元素单质焰色反应呈黄色。

(1)B元素在元素周期表中的位置是　           。 

(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　　(填化学式)。 

(3)H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为　　　　　　　　　。 

(4)F与G形成的最简单的化合物的电子式是　　　　。 

(5)A、B、C、E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　。 

解析:F原子中无中子,所以是H,G最高正价与最低负价绝对值相等,且最外层电子数是次外层的2倍,所以G是C,H元素单质焰色反应呈黄色,应为Na。原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素原子,原子半径随着原子序数的增大而减小,铍的原子半径为0.089 nm,E的原子半径小于铍且其最低负价是-2,元素的最低负价=其最外层电子数-8,所以E位于第ⅥA族,为氧元素。这几种元素都是短周期元素,原子半径大小顺序是A>B>C>D;这几种元素的原子半径都大于铍原子,则为第三周期元素,结合其主要化合价知,A是Mg、B是Al、C是S、D是Cl。据此分析。

(1)B元素是铝,在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。

(2)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。

(3)H、E形成原子个数比为1∶1的化合物是过氧化钠,电子式为Na+]2-Na+,里面有离子键和共价键。

(4)F与G形成的最简单的化合物是甲烷,电子式为H。

(5)电子层数越多,半径越大;如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷数越多,半径越小;A、B、C、E所形成的简单离子分别为Mg2+、Al3+、S2-、O2-,其中S2-原子结构中有三个电子层,Al3+、S2-、O2-电子层数相同,核电荷数越多,则半径越小。故答案为S2->O2->Mg2+>Al3+。

答案:(1)第三周期第ⅢA族

(2)HClO4

(3)离子键、共价键

(4)H

(5)S2->O2->Mg2+>Al3+

(三)挑战创新

10.下图为元素周期表中部分元素的位置信息,请参照元素①~⑨在元素周期表中的位置,用化学用语回答下列问题。

(1)⑧的原子结构示意图为　        , 

⑤的离子结构示意图为　          。 

(2)在这些元素中,化学性质最不活泼的是　　　　　(填具体的化学符号,下同)。 

(3)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是　　　　,碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　　　　　。 

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:

                          　, 

此化合物属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 

(5)①和③以原子个数比1∶2形成的化合物的电子式为　　　　　,该化合物含有　　键。 

解析:由元素周期表知,①~⑨分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。(1)⑧即Ar,其原子结构示意图为;⑤的离子为Al3+,则其结构示意图为。(2)通常情况下,稀有气体元素的化学性质最不活泼,故为Ar。(3)同周期元素,从左向右元素非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素,从上到下元素非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,故在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物是高氯酸,化学式是HClO4;碱性最强的化合物为氢氧化钾,电子式为K+H]-。

(4)用电子式表示元素④与⑥组成的化合物是Na2S,属于离子化合物;其形成过程用电子式表示为:·×NaNa+]2-Na+。

(5)①和③分别为碳元素、氧元素,它们以原子个数比1∶2形成的化合物为二氧化碳,其电子式为,该化合物为共价化合物,含有极性共价键。

答案: (1)

(2)Ar

(3)HClO4　K+H]-

(4)·×NaNa+]2-Na+　离子

(5)　共价(或极性共价)