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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物综合训练题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物综合训练题，共11页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( )
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCOeq \\al(－,3)＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
2．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)。
下列对于该实验的分析不正确的是( )
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
3．在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是( )
A．加入K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、I－等离子，可以大量共存
B．可用pH试纸测定该溶液的pH
C．向该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1 ml Cl2，转移电子数约为6.02×1023
4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
5．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
6．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )
A．Cl2在通常状况下呈黄绿色
B．能与NaOH溶液反应
C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰
7．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
8．(2024·北京和平街第一中学模拟)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是( )
A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
B．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO
9．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
C．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好
10．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 ml·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B．与NaOH反应的氯气一定为0.3 ml
C．当转移电子为n ml时，则0.15D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶1
11．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的是( )
A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势
C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)＞c(H＋)
12．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClOeq \\al(－,3)等离子的物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1
C．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClOeq \\al(－,3)
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
二、综合题
13．“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因：___________________________________________
_______________________________________________________________________________，
家庭使用“84”消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间________。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：
________NHeq \\al(＋,4)＋_______ClO－===_______N2↑＋________Cl－＋________H2O＋________H＋。
(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，“84”消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：_____________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因：___________________
_______________________________________________________________________________。
(5)有同学看到某品牌“84”消毒液的注意事项有：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性？说出你的理由，并设计实验进行验证：________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
14．某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式：___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水
c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 ml·L－1盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是______。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为_________________________________________________
________________________。
(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→________________________________________________________________________。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
氯及其化合物
一、选择题
1．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( )
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCOeq \\al(－,3)＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
答案 B
2．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)。
下列对于该实验的分析不正确的是( )
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
答案 B
3．在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是( )
A．加入K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、I－等离子，可以大量共存
B．可用pH试纸测定该溶液的pH
C．向该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1 ml Cl2，转移电子数约为6.02×1023
答案 D
4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
答案 D
5．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
答案 B
6．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )
A．Cl2在通常状况下呈黄绿色
B．能与NaOH溶液反应
C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰
答案 C
7．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
答案 B
8．(2024·北京和平街第一中学模拟)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是( )
A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
B．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO
答案 C
9．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
C．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好
答案 D
10．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 ml·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B．与NaOH反应的氯气一定为0.3 ml
C．当转移电子为n ml时，则0.15D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶1
答案 C
11．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的是( )
A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势
C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)＞c(H＋)
答案 B
12．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClOeq \\al(－,3)等离子的物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1
C．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClOeq \\al(－,3)
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
答案 D
二、综合题
13．“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因：___________________________________________
_______________________________________________________________________________，
家庭使用“84”消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间________。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：
________NHeq \\al(＋,4)＋_______ClO－===_______N2↑＋________Cl－＋________H2O＋________H＋。
(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，“84”消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：_____________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因：___________________
_______________________________________________________________________________。
(5)有同学看到某品牌“84”消毒液的注意事项有：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性？说出你的理由，并设计实验进行验证：________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ，NaClO与空气中的二氧化碳反应，生成的HClO的杀菌效果比 NaClO 更好 在“84”消毒液中加入白醋 (2)2 3 1 3 3 2 (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道 (5)有科学性；因为“84”消毒液中有ClO－和Cl－，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2。取1 mL “84”消毒液于试管中，加入1 mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI-淀粉试纸，如果试纸变蓝，证明注意事项有科学性
14．某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式：___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水
c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 ml·L－1盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是______。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为_________________________________________________
________________________。
(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→________________________________________________________________________。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)b
(3)浓H2SO4
(4)反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
(5)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(6)C→B→E→D→F D装置中品红不褪色，F装置中产生白色沉淀
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
红纸编号
试剂
红纸变化
①
－
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液(调至pH＝7)
快速褪色
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
红纸编号
试剂
红纸变化
①
－
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液(调至pH＝7)
快速褪色
1．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( )
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCOeq \\al(－,3)＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
2．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)。
下列对于该实验的分析不正确的是( )
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
3．在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是( )
A．加入K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、I－等离子，可以大量共存
B．可用pH试纸测定该溶液的pH
C．向该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1 ml Cl2，转移电子数约为6.02×1023
4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
5．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
6．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )
A．Cl2在通常状况下呈黄绿色
B．能与NaOH溶液反应
C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰
7．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
8．(2024·北京和平街第一中学模拟)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是( )
A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
B．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO
9．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
C．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好
10．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 ml·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B．与NaOH反应的氯气一定为0.3 ml
C．当转移电子为n ml时，则0.15
11．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的是( )
A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势
C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)＞c(H＋)
12．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClOeq \\al(－,3)等离子的物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1
C．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClOeq \\al(－,3)
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
二、综合题
13．“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因：___________________________________________
_______________________________________________________________________________，
家庭使用“84”消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间________。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：
________NHeq \\al(＋,4)＋_______ClO－===_______N2↑＋________Cl－＋________H2O＋________H＋。
(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，“84”消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：_____________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因：___________________
_______________________________________________________________________________。
(5)有同学看到某品牌“84”消毒液的注意事项有：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性？说出你的理由，并设计实验进行验证：________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
14．某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式：___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水
c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 ml·L－1盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是______。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为_________________________________________________
________________________。
(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→________________________________________________________________________。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
氯及其化合物
一、选择题
1．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( )
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCOeq \\al(－,3)＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
答案 B
2．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)。
下列对于该实验的分析不正确的是( )
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
答案 B
3．在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是( )
A．加入K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、I－等离子，可以大量共存
B．可用pH试纸测定该溶液的pH
C．向该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1 ml Cl2，转移电子数约为6.02×1023
答案 D
4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
答案 D
5．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
答案 B
6．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )
A．Cl2在通常状况下呈黄绿色
B．能与NaOH溶液反应
C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰
答案 C
7．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
答案 B
8．(2024·北京和平街第一中学模拟)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是( )
A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
B．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO
答案 C
9．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
C．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好
答案 D
10．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 ml·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B．与NaOH反应的氯气一定为0.3 ml
C．当转移电子为n ml时，则0.15
答案 C
11．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的是( )
A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势
C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)＞c(H＋)
答案 B
12．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClOeq \\al(－,3)等离子的物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1
C．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClOeq \\al(－,3)
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
答案 D
二、综合题
13．“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因：___________________________________________
_______________________________________________________________________________，
家庭使用“84”消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间________。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：
________NHeq \\al(＋,4)＋_______ClO－===_______N2↑＋________Cl－＋________H2O＋________H＋。
(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，“84”消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：_____________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因：___________________
_______________________________________________________________________________。
(5)有同学看到某品牌“84”消毒液的注意事项有：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性？说出你的理由，并设计实验进行验证：________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ，NaClO与空气中的二氧化碳反应，生成的HClO的杀菌效果比 NaClO 更好 在“84”消毒液中加入白醋 (2)2 3 1 3 3 2 (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道 (5)有科学性；因为“84”消毒液中有ClO－和Cl－，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2。取1 mL “84”消毒液于试管中，加入1 mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI-淀粉试纸，如果试纸变蓝，证明注意事项有科学性
14．某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式：___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水
c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 ml·L－1盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是______。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为_________________________________________________
________________________。
(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→________________________________________________________________________。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)b
(3)浓H2SO4
(4)反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
(5)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(6)C→B→E→D→F D装置中品红不褪色，F装置中产生白色沉淀
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
红纸编号
试剂
红纸变化
①
－
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液(调至pH＝7)
快速褪色
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
红纸编号
试剂
红纸变化
①
－
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液(调至pH＝7)
快速褪色
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