高中化学第三节 物质的量达标测试

这是一份高中化学第三节 物质的量达标测试，共9页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．(2024·天津滨海七校联考)将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(1 000aρ,46a＋m) ml·L－1B.eq \f(4ρ,46a＋m) ml·L－1
C.eq \f(1 000aρ,50a＋m) ml·L－1D.eq \f(1 000aρ,45a＋m) ml·L－1
2．若以w1和w2分别表示浓度为c1 ml·L－1和c2 ml·L－1的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列推断正确的是( )
A．2w1＝w2B．2w2＝w1
C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1
3．实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
4．配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
5．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：
则两份溶液中各离子浓度( )
A．仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同
C．完全相同 D．完全不同
6．取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 ml·L－1B．0.42 ml·L－1
C．0.56 ml·L－1D．0.26 ml·L－1
7．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是( )
A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
8．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．18.4 ml·L－1 34.7%
B．20.4 ml·L－1 38.5%
C．18.4 ml·L－1 38.5%
D．20.4 ml·L－1 34.7%
9．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(d,400) ml·L－1B.eq \f(20,d) ml·L－1
C．2.5d ml·L－1D．1.25d ml·L－1
10．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 ml·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 ml·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C．把200 mL 3 ml·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 ml·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 ml·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%
11．配制250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、
③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
12．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 ml·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
二、综合题
13．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：
(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________________。
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为________，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为________________。
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：____________________________________________________。
14．绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“”“ (2)32 0.2 (3)65.57% (4)22.35 g
15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象________________________________________________________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。
答案 (1)⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6)1.2选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.4 ml
0.1 ml
0.3 ml
0.1 ml
②
0.2 ml
0.2 ml
0.1 ml
0.1 ml
离子种类
NHeq \\al(＋,4)
Mg2＋
NOeq \\al(－,3)
物质的量浓度/(ml·L－1)
0.2
0.1
0.6
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.4 ml
0.1 ml
0.3 ml
0.1 ml
②
0.2 ml
0.2 ml
0.1 ml
0.1 ml
离子种类
NHeq \\al(＋,4)
Mg2＋
NOeq \\al(－,3)
物质的量浓度/(ml·L－1)
0.2
0.1
0.6