高考化学模拟试题分类汇编专题2化学计量及应用-物质的量在化学方程式计算中的应用含解析答案

这是一份高考化学模拟试题分类汇编专题2化学计量及应用-物质的量在化学方程式计算中的应用含解析答案，共8页。

2．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmlH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymlAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+)
A．ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D．ml·L-1
3．现有质量分数为20％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该的物质的量浓度为，则和的数值关系是
A．B．C．D．无法确定
4．中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是
A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂
B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率
C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4mlh+
5．催化剂光助一芬顿反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光电子与光生空穴(，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是
A．反应⑤每消耗1ml ，共转移4ml
B．反应⑨中双氧水将颜料直接氧化成无色物质
C．、和在漂白颜料时体现了强还原性
D．催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数
6．光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM﹣MS(Bi2MO6﹣MS2)光催化CO2还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是
A．H2O在富集空穴的MS2材料上发生氧化反应
B．光催化CO2还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物
C．在Bi2MO6材料上，消耗标准状况下2.24 LCO2时，转移0.4 ml电子
D．光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2
7．研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．价电子排布式为，未成对电子数是2
B．和NO分子是极性分子，为该反应的中间体
C．该转化过程中，氧化剂只有NO
D．每生成标准状况下，转移电子总数为
8．黄铁矿(主要成分是)在细菌和空气的作用下风化，发生以下两个反应过程：
下列说法正确的是
A．的模型与空间结构不一致
B．反应I和Ⅱ中，元素和都被氧化
C．反应Ⅱ中参加反应的
D．反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为
9．高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：
①(未配平)；
②。
下列说法不正确的是
A．在杀菌消毒过程中还可以净水
B．反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应)
C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗
参考答案：
1．D
【详解】A．根据c= 可得ρ=，故A错误；
B．V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误；
C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误；
D．由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x ml硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xml，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y ml硝酸银，说明氯离子的物质的量为yml，xml氯化钡中的氯离子物质的量为2xml，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)ml，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)ml，钠离子浓度为 ml·L-1；故正确D；
答案选D。
3．B
【详解】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，得，的浓度越大密度越大，，则得到，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4．D
【详解】A．由图可知乳酸在Pd-CdS上可发生转化生成丙酮酸，Pd-CdS可做该转化的催化剂，故A正确；
B．根据图像可知，增加光的强度可产生更多的带正电空穴和电子，氧气结合氢离子转化为羟基自由基，故B正确；
C．由图可知，生成DFF的总反应为为​+nH2On+nH2，则氧化产物DFF与还原产物H2的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．由图可知Pd-CdS在光照条件下产生1ml h+时同时产生1ml电子，180gPLA完全水解生成乳酸的物质的量大于2.5ml，乳酸发生反应：-2e-=+2H+，则2.5ml乳酸反应时转移5ml电子，因此，理论上Pd-CdS中产生5mlh+也不能将180gPLA完全水解生成的乳酸完全氧化，故D错误。
故选：D。
5．D
【详解】A．由图可知，反应⑤为，即1mlO2被消耗，转移1ml电子，故A错误；
B．反应⑨是H2O2与Fe2+反应生成Fe3+和，故B错误；
C．、在漂白颜料时化合价均降低，体现氧化性，故C错误；
D．催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，故D正确；
答案选D。
6．C
【分析】在上述原电池反应中，H+、CO2得到电子被还原为C2H5OH、CH3OH，H2O失去电子被氧化变为O2、H+，因此通入CO2的电极为正极，加入H2O的电极为负极，根据气体的物质的量，结合元素化合价变化判断和计算反应过程中电子转移总数。
【详解】A．根据图示可知H2O在富集空穴的MS2材料上失去电子，发生氧化反应变为H+、O2，A正确；
B．根据图示可知在Bi2MO6电极上CO2得到电子，发生还原反应与H+反应产生CH3OH、C2H5OH、CH4、H2O等物质，B正确；
C．标准状况下2.24 LCO2的物质的量是0.1 ml，CO2得到电子被还原为CH3OH、C2H5OH时，C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后CH3OH、C2H5OH中的-2价，化合价降低6价，每1mlCO2反应转移6ml电子，因此0.1mlCO2反应，转移0.6ml电子，C错误；
D．根据图示可知反应物为H2O、CO2，生成物为CH3OH、C2H5OH及H2O，则根据反应过程中电子转移数目相等，可知光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．V是第23号元素，基态V的价层电子排布式为，可知价电子排布式为，未成对电子数是2，A正确；
B．NO为直线形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，由题意可知，该反应在含钒催化剂的作用下，NO可被NH3还原为N2，则为该反应的中间体，B正确；
C．该反应中为还原剂，氧化剂为和，C错误；
D．反应过程中，在含钒催化剂的作用下，被还原为，则总方程式为：，根据方程式，每生成标准状况下，转移电子总数为，D正确；
故答案选C。
8．D
【详解】A．中S原子的价电子对数为4，无孤电子对，模型与空间结构均为正四面体形，故A错误；
B．反应Ⅰ：过程中化合价未发生变化，故B错误；
C．反应Ⅱ：，可知参加反应的，故C错误；
D．反应Ⅰ的方程式为，氧化转移2ml电子，反应Ⅱ 的方程式为，氧化转移15ml电子，氧化转移的电子数之比为，D正确；
选D。
9．C
【详解】A．K2FeO4处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A正确；
B．根据反应①中K与Cl原子守恒关系，每消耗，吸收1mlCl2，则吸收标准状况下22.4L，B正确；
C．根据氧化还原反应中得失电子总数相等，若反应①中，其化学方程式为：，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为，C错误；
D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D正确；
故选C。