高考化学模拟试题分类汇编专题1物质及其变化-离子共存、离子的检验与推断含解析答案

这是一份高考化学模拟试题分类汇编专题1物质及其变化-离子共存、离子的检验与推断含解析答案，共8页。试卷主要包含了下列判断和分析均错误的是等内容，欢迎下载使用。

C．一定含有D．可能含有
2．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D．的溶液中：
3．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A．由①②可知一定有
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C．
D．不能确定有无
5．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．pH=12的溶液：、、、
C．溶液中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
6．下列判断和分析均错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．室温下，的溶液中：、、、
B．在中性溶液中：、、、
C．加入能放出的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
8．下列透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．向下列溶液中逐渐通入至过量，最终体系中无沉淀的是
A．B．
C．D．
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
、、、
少量HCl溶液
B
、、、
少量溶液
C
、、、
过量醋酸溶液
D
、、、
通入少量
粒子组
判断和分析
A
、、、
能大量共存，粒子间不反应
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
不能大量共存，因发生反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
参考答案：
1．C
【详解】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明的氧化性强于，即的还原性强于，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是，A错误；
B．由A分析知，不能判断是否有，B错误；
C．判断无色溶液中一定含有，可能含有，根据电荷守恒，一定存在，C正确；
D．由于溶液是无色溶液，说明一定不含，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误；
B．离子之相互不反应，能共存，B正确；
C．能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量共存，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确；
B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误；
C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误；
D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
4．D
【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致；
②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在；
③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在；
又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。
【详解】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，故A正确；
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确；
C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，故C正确；
D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误；
故选：D。
5．B
【详解】A．溶液中Al3+和会发生双水解反应，不能大量共存，故A不选；
B．常温下，pH=12的溶液呈碱性，、、、、OH-之间不发生反应，可以大量共存，故B选；
C．溶液中MnO、和发生氧化还原反应不能大量共存，故C不选；
D．能使甲基橙变红的溶液中呈酸性，和H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不选；
故选B。
6．D
【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，则判断和分析均正确，故A不符合题意；
B．溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故B不符合题意；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，反应的离子方程式为，则判断和分析均正确，故C不符合题意；
D．铁离子做催化剂条件下过氧化氢溶液分解生成氧气和水，则判断和分析均错误，故D符合题意；
故选D。
7．A
【详解】A．室温下，的溶液中，溶液显酸性，、、、之间不反应，都能共存，A正确；
B．水解显酸性，中性溶液中铁离子不能大量存在，B错误；
C．加入能放出的溶液可能是强碱溶液也可能是酸性溶液，若为强碱溶液，和不能大量共存；若为酸性溶液，溶液中含有，与反应不会生成，C错误；
D．由水电离出的的溶液中，水的电离受到了抑制作用，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，和反应生成二氧化硫和单质硫，不能共存，D错误。
答案选A。
8．D
【详解】A．MnO和S2−发生氧化还原反应生成单质硫，不共存，A错误；
B．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，B错误；
C．CH3COO−和H+反应生成弱电解质CH3COOH，不共存，C错误；
D．Na+、Cu2+、NO、Cl−不发生反应，能共存，D正确；
故答案为：D。
9．B
【详解】A．H2SO3是弱电解质，NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O促进H2SO3的电离，产生更多的，然后会产生BaSO3沉淀，故A错误；
B．NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O与H2CO3反应不产生沉淀，NH3▪H2O与会反应但也不会产生沉淀，所以该离子组内不产生沉淀，故B正确；
C．NH3溶于水后产生NH3▪H2O，NH3▪H2O会与Mg2+和Ag+反应产生沉淀，故C错误；
D．NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O与Cu2+反应产生Cu(OH)2沉淀，与Al3+反应产生Al(OH)3沉淀，故D错误；
故本题选B．