2024年高考化学真题分类汇编02化学计量及其应用含解析答案

这是一份2024年高考化学真题分类汇编02化学计量及其应用含解析答案，共8页。试卷主要包含了硫及其化合物部分转化关系如图，NA是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

1．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示
B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
（2024·河北·高考真题）
2．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
（2023·辽宁·高考真题）
3．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为D．溶液中含数目为
（2024·吉林·高考真题）
4．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
（2024·浙江·高考真题）
5．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂D．既是氧化产物又是还原产物
（2024·浙江·高考真题）
6．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是
A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B．随着腐蚀的进行，溶液变大
C．铁电极上的电极反应式为：
D．每生成标准状况下，消耗
（2024·安徽·高考真题）
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知时，，，。
完成下列小题。
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为
B．溶液中和数均为
C．完全转化为时，转移的电子数为
D．中含有的价电子总数为
8．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．键角：
B．熔点：
C．同浓度水溶液的
D．羟胺分子间氢键的强弱：
参考答案：
1．C
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；
B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；
C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5ml，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；
综上所述，本题选C。
2．A
【详解】A．(即)中键的数目为，A正确；
B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1ml生成转移的电子数为12，则0.1ml转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1ml晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
4．D
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5ml，其含有1.5ml原子，原子数为1.5NA，A错误；
B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1ml L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3ml S消耗2ml H2S，3.4g H2S为0.1ml，故可以生成0.15ml S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2ml S2-共转移4ml电子，因此，每生成1ml S2-，转移2ml电子，数目为2NA，D正确；
故答案选D。
5．D
【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；
【详解】A．根据分析，1mlCO2转移2NA的电子，A正确；
B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；
C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；
D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．氨水浓度越大，越容易生成，腐蚀趋势越大，A正确；
B．腐蚀的总反应为Zn+4NH3•H2O=+H2↑+2H2O+2OH-，有OH-离子生成，溶液变大，B正确；
C．该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为：，C错误；
D．根据得失电子守恒，每生成标准状况下，转移电子数为，消耗，D正确；
故选C。
7．A 8．D
【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。
7．A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1ml，氧原子数为，A正确；
B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，B错误；
C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1ml，转移的电子数为，C错误；
D．物质的量为0.1ml，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，D错误；
故选A。
8．A．中N原子的价层电子对数=，为sp3杂化，键角为107°，中N的价层电子对数=，为sp2杂化，键角为120°，故键角：，A错误；
B．为分子晶体，为离子晶体，故熔点：，B错误；
C．由题目信息可知，25℃下，，故的碱性比弱，故同浓度的水溶液中，的水解程度大于的水解程度，同浓度水溶液的pH：，C错误；
D．O的电负性大于N，O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱，D正确；
故选D。