高考化学模拟试题分类汇编专题1物质及其变化-氧化还原反应方程式的配平与计算含解析答案

这是一份高考化学模拟试题分类汇编专题1物质及其变化-氧化还原反应方程式的配平与计算含解析答案，共12页。试卷主要包含了已知为拟卤素，性质与卤素类似，工业上用与为原料制备，发生反应等内容，欢迎下载使用。

下列说法正确的是
A．该反应的催化剂为和
B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量
C．过程i、ii、iii均涉及置换反应
D．每生成4ml的CO，转移的电子数约为
2．已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中将氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
3．元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是
A．加入能得到绿色的烟花
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．每生成，转移电子的物质的量为
D．燃放烟花对环境没有污染
4．实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．气体a的主要成分为
B．沉淀b的主要成分为
C．中的化合价为
D．反应2为
5．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中存在个非极性共价键
B．溶液的离子总数为
C．标准状况下，含有的原子数大于
D．上述反应，每生成，转移个电子
6．甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法正确的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响
B．在整个历程中，每可还原
C．分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
7．微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
B．自养还原过程的离子方程式为
C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应
8．CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是
A．上述制备反应中CuH是氧化产物
B．参加反应的与的物质的量之比为
C．还原性：
D．CuH只具有还原性
9．为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1ml/L的KSCN溶液、FeSO4溶液；
②向0.1ml/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4；溶液褪色；
③向0.1ml/L的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
④向等体积、浓度均为0.1ml/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是
A．实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用
B．实验②中MnO可将SCN-氧化为(SCN)2
C．实验④说明还原性：SCN->Fe2+
D．实验③中反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
10．工业上用(分子结构：)与为原料制备，发生反应：为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．既是氧化剂，又是还原剂
B．生成，转移电子
C．消耗，断裂的S-S键数目为
D．既是氧化产物，又是还原产物
11．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物
B．反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1
C．若反应Ⅱ中转移电子0.7 ml，则生成0.1mlSO2
D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应
12．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基(HO2·)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，HO2·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是
A．·OH氧化的反应为
B．①②过程和③④过程产生的之比为1：1
C．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果
D．氧化含硫废液的总反应为
13．与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是
A．X为B．既作氧化剂又作还原剂
C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性D．发生反应时转移电子
14．亚硝酸钠是工业用盐，具有着色、增色、抑菌、防腐等作用。实验室将一定量已知的高锰酸钾标准液放入锥形瓶中再加入硫酸，用亚硝酸钠滴定高锰酸钾标准液，进行样品中亚硝酸钠的含量分析。下列有关说法错误的是
A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡会使测得的含量偏高
B．亚硝酸根()空间结构为V形
C．酸性高锰酸钾溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠
D．滴定过程离子反应为：
参考答案：
1．B
【详解】A．是催化剂，是中间产物，A错误；
B．恒压条件下通入He，分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，B正确；
C．过程i、iii中没有发生置换反应，C错误；
D．依流程图可知，该反应为，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4ml的CO，转移的电子数约为，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；
B．实验乙中阴离子SCN﹣被氧化为(SCN)2，B正确；
C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：，C正确；
D．在等体积浓度均为0.1ml/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-答案选D。
3．B
【分析】该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，CO2氧化产物，K2S、N2为还原产物，据此分析解题。
【详解】A．钙离子的焰色反应为蓝色，不能得到绿色的烟花，A错误；
B．C为还原剂，CO2氧化产物，K2S、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 ，B正确；
C．反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，每生成1mlN2，转移电子的物质的量为12ml，C错误；
D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D错误；
故选B。
4．B
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为，氯气和饱和KOH溶液在10-15℃条件下反应生成，由于的溶解度小于KOH，会析出白色沉淀，将和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成，以此解答。
【详解】A．由分析可知，气体a的主要成分为，故A正确；
B．由分析可知，沉淀b的主要成分为，故B错误；
C．由化合物化合价的代数和为零可知，中的化合价为，故C正确；
D．反应2中和在碱性条件下发生氧化还原反应生成和KCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】
A．由和组成，的结构式为，所以中含有非极性共价键的数目为，A正确；
B．硫酸氢钾可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，则溶液的离子总数为，B错误；
C．标准状况下，三氧化硫为固体，则的物质的量大于1ml，其中含有的原子数大于，C正确；
D．上述反应中，过二硫酸钾中-1价的氧发生歧化反应生成氧气，则每生成，转移个电子，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A错误；
B．整个历程中，1mlH2失电子形成2mlH+转移2mle-，1ml最终得电子形成0.5mlN2转移5mle-，所以1mlH2可以还原0.4ml，故B错误；
C．HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C错误；
D．与在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强氧化性的作用，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误；
B．根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为，故B正确；
C．根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，氧化产物()与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误；
D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D说法错误；
答案为B。
8．B
【分析】次磷酸与溶液发生反应的化学方程式为。
【详解】A．上述制备反应中铜元素和氢元素的化合价均降低，CuH是还原产物，A错误；
B．参加反应的与的物质的量之比为3∶4，B正确；
C．还原性：还原剂＞还原产物，故还原性：，C错误；
D．CuH中含有价的H，价的Cu，既具有还原性，又具有氧化性，D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．实验①配制溶液必须用到容量瓶、玻璃棒、量筒等玻璃仪器，A正确；
B．可将SCN看住一个整体，实验②中阴离子转化为单质，酸性条件下可将SCN-氧化成(SCN)2，B正确；
C．在等体积浓度均为0.1ml/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-D．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O， D正确；
故答案选D。
10．A
【详解】A．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，A错误；
B．每生成4mlH2S，反应转移16ml电子，17gH2S是0.5ml，转移电子2ml， B正确；
C．1 mlS8中含有8mlS-S键，消耗1 mlS8，断裂8mlS-S键，C正确；
D．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，S元素化合价由0价降至-2价，CS2既是氧化产物又是还原产物，D正确；
答案选A。
11．B
【详解】A．反应I中Sn元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A正确；
B．反应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1:1，B错误；
C．反应Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，转移28ml电子，生成4ml SO2，所以转移0.7ml电子，生成0.1ml SO2，C正确；
D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确；
本题选B。
12．B
【分析】由图示可知：过程①O2+H++e-→HO2‧、过程②HO2‧+→+HO‧、过程③h++OH-→HO‧、过程④+2HO‧→+H2O。
【详解】A．·OH氧化为硫酸根，其反应为，故A正确；
B．反应①②过程中HO2‧和反应生成，反应为：HO2‧ +=+·OH，反应③④过程中‧OH和反应生成，反应为，由分析可知H+~HO2‧，‧OH~OH-，而H2O电离的H+和OH-物质的量之比1:1，所以产生的之比为2:1，故B错误；
C．该变化过程中氢离子和氢氧根均参与了反应，所以pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果，故C正确；
D．由图可知，氧化含硫废液的总反应为，故D正确；
故答案为：B。
13．B
【分析】根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑，则X为O2，以此解题。
【详解】A．由分析可知X为O2，故A错误；
B．MnO2中Mn元素化合价降低，氧的化合价升高，作还原剂，则既作氧化剂又作还原剂，故B正确；
C．浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，则表现酸性，不表现氧化性，故C错误；
D．方程式中锰由+4价降低到+2价，则可知0.5mlMnO2发生反应时转移电子1ml，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡会使亚硝酸钠的体积偏高，测得的含量偏低，A错误；
B．价层电子对数，孤电子对数为1，亚硝酸根()空间结构为V形，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液可与亚硝酸钠发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾褪色，酸性高锰酸钾与食盐不反应，C正确；
D．滴定过程发生氧化还原反应，N化合价由+3→+5价，Mn由+7→+2价，离子反应为：，D正确；
故选A。