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沪科技版（2020）必修第一册第1章 化学研究的天地化学中常用的实验方法配制一定物质的量浓度的溶液精品同步训练题
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这是一份沪科技版（2020）必修第一册第1章 化学研究的天地化学中常用的实验方法配制一定物质的量浓度的溶液精品同步训练题，文件包含132配制一定物质的量浓度的溶液分层练习原卷版docx、132配制一定物质的量浓度的溶液分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
第2课时 配制一定物质的量浓度的溶液
1．1 ml·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 ml硫酸
B．1 L溶液中含有1 ml氢离子
C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液
D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
【答案】D
【详解】A．lml•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lml H2SO4，不是1L水，故A错误；
B．1L lml•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1ml/L×2×1L=2ml，故B错误；
C．98g硫酸的物质的量为1ml，1ml硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1ml/L，故C错误；
D．lml•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lml H2SO4，lml H2SO4的质量为1ml×98g/ml=98g，故D正确；
故选：D。
2．下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．5mL0.8ml·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1ml·L-1Mg(NO3)2溶液
C．20mL1.8ml·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5ml·L-1Cu(NO3)2溶液
【答案】A
【详解】A．5mL0.8ml·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8ml/L×3=2.4ml/L；
B．20mL1ml·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1ml/L×2=2ml/L；
C．20mL1.8ml·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8ml/L×1=1.8ml/L；
D．30mL0.5ml·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5ml/L×2=1ml/L；
溶液中的物质的量浓度最大的是2.4ml/L，答案为：A。
3．用21.2g的Na2CO3固体配成溶液100ml，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.4ml/LB．0.2ml/LC．4ml/LD．2ml/L
【答案】D
【详解】21.2g的Na2CO3固体的物质的量为=0.2ml，溶液体积为100mL，所以物质的量浓度为=2ml/L；
故答案为D。
4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。
5．配制100 mL 1.0 ml／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【解析】配制100 mL 1.0 ml/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 ml/L 0.1L106g/ml=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，据此解答。
A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；
B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误；
C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；
D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。
故答案选D。
6．从100 mL0.5 ml·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是
A．含NaOH的质量为2 gB．含NaOH的物质的量为0.005 ml
C．浓度为 0.01 ml • L-1D．浓度为 0.5 ml • L-1
【答案】C
【详解】从100 mL0.5 ml·L-1NaOH 溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为0.5 ml·L-1×0.001L=0.0005ml，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5 ml·L-1，稀释到50mL，浓度变为=0.01 ml·L-1。
故选C。
7．将12ml/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6ml/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL
【答案】C
【详解】设加水的体积为x mL，则加入水的质量为x g，根据稀释定律得12×50×10-3=×10-3×6，解得x=55mL。
8．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则
(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________ml。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。
(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0ml/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。
【答案】0.1 2.5 50.0
【详解】(1)n(CuSO4)= n(CuSO4·5H2O)=，所以溶质的阴、阳离子的总物质的量为0.05ml2=0.1ml。
(2)溶液体积V==20mL=0.02L，故c(CuSO4)==2.5ml/L。
(3)取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5ml/L×0.02L=0.05ml，故稀释后溶液的体积为=0.05L=50.0mL。
9．同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为
A．1：1：3B．3：2：1C．1：2：3D．2：1：2
【答案】A
【详解】同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶质的物质的量相等，其中，硫酸钠的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸镁的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸铝的物质的量等于硫酸根的三分之一，则SO的物质的量之比为1:1:3，SO个数比为1:1:3，A满足；
答案选A。
10．由组成的混合液中，c()=0.1 ml/L，c()=0.2 ml/L，c()=0.25 ml/L。则的物质的量浓度为
A．0.15 ml/L B．0.20 ml/L C．0.25 ml/L D．0.40 ml/L
【答案】C
【详解】由组成的混合液中c()=0.1 ml/L，c()=0.2 ml/L，c()=0.25 ml/L，根据溶液的电中性，则c()=0.1 ml/L+0.2 ml/L×2-0.25 ml/L=0.25 ml/L，故选C。
11．在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为0.1ml·L-1，c(K+)为0.3ml·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.1ml·L-1BaCl2溶液的体积为
A．250mLB．280mLC．300mLD．320mL
【答案】C
【详解】根据电荷守恒得：c()=，则n()=0.3ml·L-1×0.1L=0.03ml，则V(BaCl2)=，故C正确。
故选C。
12．现有浓度为1ml·L-1的盐酸1L，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体22.4L
B．将溶液加热浓缩到0.5L
C．加入10.00ml·L-1的盐酸0.2L，再稀释至1.5L
D．加入1L3ml·L-1的盐酸混合均匀
【答案】C
【详解】A．标准状况下的HCl气体22.4L，物质的量为：1ml，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，A错误；
B．加热浓缩盐酸时，导致HCl气体挥发，溶质的物质的量减小，B错误；
C．1L浓度为1ml•L-1的盐酸的物质的量为：1ml，0.2L 浓度为10ml•L-1的盐酸的物质的量是2ml，再稀释至1.5L，所以，浓度增大一倍，C正确；
D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，无法计算混合后溶液的浓度，D错误；
答案为：C。
13．配制480 mL0.100 ml·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是
A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
【答案】B
【详解】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500 mL容量瓶，A错误；
B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B正确；
C．容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误；
故合理选项是B。
14．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
【答案】D
【解析】A中俯视读数，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
15．配制溶液，下列说法正确的是
A．先称取，再将其溶于蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
【答案】C
【详解】A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;
B．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；
C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；
故选C。
16．溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2ml，则其中c()=______。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：
0.2ml∙L﹣1、0.25ml∙L﹣1、0.4ml∙L﹣1，则c()=______．
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______ml/L。
【答案】1.0ml∙L-1 0.15ml/L 6：3：2
【详解】(1)100mL硫酸钠溶液中n()=2n()=0.2ml，c()===1.0ml∙L-1；
(2)根据电荷守恒可知，c()+2c()=c()+2c()，2c()=c()+2c()-c()=0.2 ml∙L-1+0.25 ml∙L-1×2-0.4 ml∙L-1=0.3 ml∙L-1，c()=0.15ml/L；
(3)若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1ml，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=1ml、n(CaCl2)=0.5ml，n(AlCl3)=ml，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1ml：0.5ml：ml=6：3：2；
(4) VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，则铝离子物质的量为：，铝离子浓度为：=，硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数之比为2：3，则硫酸根离子浓度为：×c(Al3+)=×，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，设稀释后硫酸根离子浓度为c，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：××0.5V=2V×c，解得c=。
17．要配制480mL 0.2ml·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________
【答案】500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑥②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 27.8 ACEF 重新配制
【详解】②容量瓶没有480mL容量瓶，因此应使用500mL容量瓶进行配制，即把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。
(1)根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾0.2 ml∙L−1×0.5L×278g∙ml−1＝27.8g；故答案为：27.8。
(3)A．称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF。
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。
第2课时 配制一定物质的量浓度的溶液
1．1 ml·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 ml硫酸
B．1 L溶液中含有1 ml氢离子
C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液
D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
【答案】D
【详解】A．lml•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lml H2SO4，不是1L水，故A错误；
B．1L lml•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1ml/L×2×1L=2ml，故B错误；
C．98g硫酸的物质的量为1ml，1ml硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1ml/L，故C错误；
D．lml•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lml H2SO4，lml H2SO4的质量为1ml×98g/ml=98g，故D正确；
故选：D。
2．下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．5mL0.8ml·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1ml·L-1Mg(NO3)2溶液
C．20mL1.8ml·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5ml·L-1Cu(NO3)2溶液
【答案】A
【详解】A．5mL0.8ml·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8ml/L×3=2.4ml/L；
B．20mL1ml·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1ml/L×2=2ml/L；
C．20mL1.8ml·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8ml/L×1=1.8ml/L；
D．30mL0.5ml·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5ml/L×2=1ml/L；
溶液中的物质的量浓度最大的是2.4ml/L，答案为：A。
3．用21.2g的Na2CO3固体配成溶液100ml，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.4ml/LB．0.2ml/LC．4ml/LD．2ml/L
【答案】D
【详解】21.2g的Na2CO3固体的物质的量为=0.2ml，溶液体积为100mL，所以物质的量浓度为=2ml/L；
故答案为D。
4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。
5．配制100 mL 1.0 ml／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【解析】配制100 mL 1.0 ml/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 ml/L 0.1L106g/ml=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，据此解答。
A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；
B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误；
C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；
D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。
故答案选D。
6．从100 mL0.5 ml·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是
A．含NaOH的质量为2 gB．含NaOH的物质的量为0.005 ml
C．浓度为 0.01 ml • L-1D．浓度为 0.5 ml • L-1
【答案】C
【详解】从100 mL0.5 ml·L-1NaOH 溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为0.5 ml·L-1×0.001L=0.0005ml，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5 ml·L-1，稀释到50mL，浓度变为=0.01 ml·L-1。
故选C。
7．将12ml/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6ml/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL
【答案】C
【详解】设加水的体积为x mL，则加入水的质量为x g，根据稀释定律得12×50×10-3=×10-3×6，解得x=55mL。
8．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则
(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________ml。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。
(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0ml/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。
【答案】0.1 2.5 50.0
【详解】(1)n(CuSO4)= n(CuSO4·5H2O)=，所以溶质的阴、阳离子的总物质的量为0.05ml2=0.1ml。
(2)溶液体积V==20mL=0.02L，故c(CuSO4)==2.5ml/L。
(3)取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5ml/L×0.02L=0.05ml，故稀释后溶液的体积为=0.05L=50.0mL。
9．同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为
A．1：1：3B．3：2：1C．1：2：3D．2：1：2
【答案】A
【详解】同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶质的物质的量相等，其中，硫酸钠的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸镁的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸铝的物质的量等于硫酸根的三分之一，则SO的物质的量之比为1:1:3，SO个数比为1:1:3，A满足；
答案选A。
10．由组成的混合液中，c()=0.1 ml/L，c()=0.2 ml/L，c()=0.25 ml/L。则的物质的量浓度为
A．0.15 ml/L B．0.20 ml/L C．0.25 ml/L D．0.40 ml/L
【答案】C
【详解】由组成的混合液中c()=0.1 ml/L，c()=0.2 ml/L，c()=0.25 ml/L，根据溶液的电中性，则c()=0.1 ml/L+0.2 ml/L×2-0.25 ml/L=0.25 ml/L，故选C。
11．在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为0.1ml·L-1，c(K+)为0.3ml·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.1ml·L-1BaCl2溶液的体积为
A．250mLB．280mLC．300mLD．320mL
【答案】C
【详解】根据电荷守恒得：c()=，则n()=0.3ml·L-1×0.1L=0.03ml，则V(BaCl2)=，故C正确。
故选C。
12．现有浓度为1ml·L-1的盐酸1L，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体22.4L
B．将溶液加热浓缩到0.5L
C．加入10.00ml·L-1的盐酸0.2L，再稀释至1.5L
D．加入1L3ml·L-1的盐酸混合均匀
【答案】C
【详解】A．标准状况下的HCl气体22.4L，物质的量为：1ml，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，A错误；
B．加热浓缩盐酸时，导致HCl气体挥发，溶质的物质的量减小，B错误；
C．1L浓度为1ml•L-1的盐酸的物质的量为：1ml，0.2L 浓度为10ml•L-1的盐酸的物质的量是2ml，再稀释至1.5L，所以，浓度增大一倍，C正确；
D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，无法计算混合后溶液的浓度，D错误；
答案为：C。
13．配制480 mL0.100 ml·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是
A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
【答案】B
【详解】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500 mL容量瓶，A错误；
B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B正确；
C．容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误；
故合理选项是B。
14．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
【答案】D
【解析】A中俯视读数，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
15．配制溶液，下列说法正确的是
A．先称取，再将其溶于蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
【答案】C
【详解】A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;
B．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；
C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；
故选C。
16．溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2ml，则其中c()=______。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：
0.2ml∙L﹣1、0.25ml∙L﹣1、0.4ml∙L﹣1，则c()=______．
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______ml/L。
【答案】1.0ml∙L-1 0.15ml/L 6：3：2
【详解】(1)100mL硫酸钠溶液中n()=2n()=0.2ml，c()===1.0ml∙L-1；
(2)根据电荷守恒可知，c()+2c()=c()+2c()，2c()=c()+2c()-c()=0.2 ml∙L-1+0.25 ml∙L-1×2-0.4 ml∙L-1=0.3 ml∙L-1，c()=0.15ml/L；
(3)若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1ml，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=1ml、n(CaCl2)=0.5ml，n(AlCl3)=ml，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1ml：0.5ml：ml=6：3：2；
(4) VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，则铝离子物质的量为：，铝离子浓度为：=，硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数之比为2：3，则硫酸根离子浓度为：×c(Al3+)=×，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，设稀释后硫酸根离子浓度为c，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：××0.5V=2V×c，解得c=。
17．要配制480mL 0.2ml·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________
【答案】500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑥②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 27.8 ACEF 重新配制
【详解】②容量瓶没有480mL容量瓶，因此应使用500mL容量瓶进行配制，即把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。
(1)根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾0.2 ml∙L−1×0.5L×278g∙ml−1＝27.8g；故答案为：27.8。
(3)A．称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF。
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。
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