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化学必修第一册第4章 原子结构和化学键化学键离子键精品练习题
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这是一份化学必修第一册第4章 原子结构和化学键化学键离子键精品练习题，文件包含44化学键分层练习原卷版docx、44化学键分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
1．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是
A．可溶于水B．有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
【答案】D
【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；
B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；
C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；
D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意；
故选：D。
2．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列元素的原子之间不能形成离子键的是
A．钠和氧B．镁和氯C．钾和溴D．氮和氧
【答案】D
【详解】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属原子核非金属原子之间形成共价键。
A．钠与氧形成化合物时，形成离子键，A不符合题意；
B．镁和氯形成化合物时，形成离子键，B不符合题意；
C．钾和溴形成化合物时，形成离子键，C不符合题意；
D．氮和氧形成化合物时，只能共用电子对，形成共价键，D符合题意；
故选D。
3．下列物质中只含有离子键的是
A．B．C．KClD．
【答案】C
【详解】A．分子中H和O形成共用电子对，只含有共价键，A不符合题意；
B．H2分子中H原子之间形成共用电子对，只含有共价键，B不符合题意；
C．KCl由K+和Cl-构成，只含有离子键，C符合题意；
D．分子中Cl原子之间形成共用电子对，只含有共价键，D不符合题意；
答案选C。
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( )
A．10和19B．6和16C．14和8D．11和17
【答案】D
【解析】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；
B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；
C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；
D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；
答案为D。
5．下列物质中属于离子化合物是
A．HClOB．NH3C．NH4ClD．CO2
【答案】C
【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，即化合物中要含有阴、阳离子。
A项，HClO分子由H、Cl、O原子构成，没有离子，不符合题意；B项，NH3分子由N、H原子构成，没有离子，不符合题意；C项，NH4Cl中由NHeq \\al(＋,4)和Cl－构成，含有离子键，是离子化合物，符合题意；D项，CO2分子由C、O原子构成，没有离子，不符合题意。
6．下列化合物全部以共用电子对成键的是
A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．NH4Cl
【答案】A
【详解】
A．H2O中O与H之间都是共价键，故A符合题意；
B．MgCl2中Mg2+与Cl-之间为离子键，故B不符合题意；
C．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，故C不符合题意；
D．NH4Cl中NH与Cl-之间为离子键，故D不符合题意；
故选A。
7．下列分子中，共价键数目最多的是
A．H2OB．HClC．NH3D．CH4
【答案】D
【详解】
A．H2O中含有2个H-O共价键；
B．HCl中含有1个H-Cl共价键；
C．NH3中含有3个N-H共价键；
D．CH4中含有4个C-H共价键；
综上选D。
8．下列物质中，只含有非极性共价鍵的是
A．H2B．KClC．KOHD．H2S
【答案】A
【详解】
A．H2中是H-H键，属于非极性共价鍵，A符合题意；
B．KCl是阴阳离子形成的离子键，B不符合题意；
C．KOH中有K+和OH-之间的离子键，也有OH-内的极性共价鍵，C不符合题意；
D．H2S中是H-S键，属于极性共价鍵，D符合题意；
故答案选A。
9．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ）
A．Na2O2 Na2OB．KClO NaOHC．Br2 HBrD．HF H2O
【答案】B
【解析】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；
B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；
C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意；
D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意；
答案选B。
10．下列变化不需要破坏化学键的是
A．碳酸钙受热分解B．干冰气化
C．食盐熔化D．氯化氢溶于水
【答案】B
【详解】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；
B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；
C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；
D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意；
答案选B。
11．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是
A．MgCl2：→Mg2+
B．Na2S：→Na+Na+
C．NaBr：+→
D．H2O：
【答案】B
【详解】A．MgCl2属于离子化合物，Mg失电子生成Mg2+、Cl得电子Cl-，Mg2+、Cl-构成MgCl2，形成过程为→Mg2+，故A错误；
B．硫离子和钠离子通过离子键形成离子化合物，其形成过程为： →Na+Na+，故B正确；
C．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，用电子式表示溴化钠的形成过程为：Na•+→，故C错误；
D．水为共价化合物，H原子和O原子间共用一对电子形成水分子，其形成过程为，故D错误；
故选：B。
12．回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式。
①Na2O2___________
②NaOH___________
③NH4Cl___________
(2)用电子式表示下列物质的形成过程。
Na2S___________
【答案】(1)
(2)
【分析】离子化合物电子式的书写，分别写出阴阳离子，注意相同的离子不能合在一起写；书写共价化合物分析共价电子对的情况；
(1)①Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，；
②NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，；
③NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，；
(2)硫化钠为离子化合物，金属原子失去电子，非金属原子得到电子，形成离子化合物；。
13．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；
(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；
(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；
(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；
(5)⑦中含有的化学键为___________。
【答案】(1)①②③⑥⑦⑨
(2) O=C=O V形
(3)
(4)
(5)离子键和共价键
【详解】（1）①液态氯化氢是纯净物，液态氯化氢水溶液中能导电的化合物，是电解质；
②小苏打为碳酸氢钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
③固体纯碱为碳酸钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
④二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；
⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；
⑥氯化镁在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑦是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑩硫酸铁溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
所以属于电解质的有①②③⑥⑦⑨；
（2）⑨为离子化合物，钡离子和氢氧根离子形成离子键，其电子式为；④二氧化碳中C和O原子共用2对电子对，结构式为O=C=O；的结构式为H-O-H，空间构型为V形；
（3）MgCl2属于离子化合物，Mg原子最外层两个电子被两个Cl原子得到形成两个氯离子，用电子式表示⑥氯化镁的形成过程为；
（4）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性较好，除去③碳酸钠中少量②碳酸氢钠的方法为加热，反应方程式为：；
（5）⑦中钠离子和过氧根离子内含有离子键，过氧根内氧原子与氧原子存在共价键，则该物质含有的化学键为离子键和共价键。
14．下列叙述正确的是
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属与非金属化合时，一定形成离子键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
【答案】C
【详解】A． 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A错误；
B． 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误；
C． 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D． 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D错误；
故选C。
15．下列各组化合物中均既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．Na2SO4、HCl、MgCl2D．MgO、Al2O3、NaCl
【答案】B
【详解】A．NaOH为离子化合物，氢氧根含有共价键、H2O为共价化合物，不含离子键、NH4Cl为离子化合物既有离子键又有共价键，A错误；
B．KOH、Na2O2、NH4Cl，这三种物质均为离子化合物既有离子键又有共价键，B正确；
C．HCl只含有共价键，为共价化合物，C错误；
D．Al2O3只含有共价键，为共价化合物，D错误；
答案选B。
16．下列说法中正确的是
A．H2O2中既有极性键，又含有非极性键
B．非金属元素只能形成共价键
C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键
D．金属元素与非金属元素只能形成离子键
【答案】A
【详解】A．H2O2中既有极性键O-H，又含有非极性键O-O，故A正确；
B．NH4Cl全由非金属元素组成，是离子化合物，存在离子键，故B错误；
C．离子化合物Na2O2中含O-O共价键，故C错误；
D．AlCl3中形成的共价键，故D错误；
故答案选A。
17．下列叙述正确的是
A．二氧化碳的电子式
B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键
【答案】B
【详解】A．二氧化碳分子中的C原子与O原子形成2对共用电子对，电子式为，选项A错误；
B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为：H-O-Cl，选项B正确；
C．由非金属元素组成的物质可能是NH4Cl、NH4NO3，属于离子化合物，选项C错误；
D．过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键， 选项D错误；
答案选B。
18．下列化学用语不正确的是
A．的原子结构示意图是：
B．的电子式是：
C．的分子结构模型是：
D．的形成过程是：
【答案】B
【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；
B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；
C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；
D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；
故选B。
19．反应3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．用电子式表示氨气分子的形成过程：
C．N2的结构式：N=N
D．NH4Cl中有离子键和非极性键
【答案】B
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故表示为，故A错误；
B．氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程：，故B正确；
C．氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，故C错误；
D．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，故D错误；
故选：B。
20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物
【答案】D
【分析】Y的一种单质在空气中含量最高，Y为N；W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，化合物为乙醇，则W、X、Z分别为H、C、O，因此W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
【详解】A．简单离子半径：，选项A错误；
B．非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：，选项B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项C错误；
D．H、N、O能形成共价化合物、离子化合物，选项D正确；
答案选D。
21．二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。
(1)碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是____。
(2)CO2的电子式是____。
(3)CO2中C的化合价是____；分子中化学键的类型是____；成键原子间的电子对偏向于____。
(4)14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是____。
【答案】(1)10
(2)
(3) +4 极性共价键 O
(4)14CO2+2OH-=14CO+H2O
【详解】（1）碳原子L层中的电子数是4，氧原子L层中电子数是6，碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是10；
（2）CO2是共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，电子式是；
（3）CO2中O元素的化合价为-2，根据化合价代数和等于0，C的化合价是+4；分子中化学键的类型是极性共价键；O显负价，可知成键原子间的电子对偏向于O原子；
（4）14CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是14CO2+2OH-=14CO+H2O；
1．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是
A．可溶于水B．有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
【答案】D
【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；
B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；
C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；
D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意；
故选：D。
2．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列元素的原子之间不能形成离子键的是
A．钠和氧B．镁和氯C．钾和溴D．氮和氧
【答案】D
【详解】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属原子核非金属原子之间形成共价键。
A．钠与氧形成化合物时，形成离子键，A不符合题意；
B．镁和氯形成化合物时，形成离子键，B不符合题意；
C．钾和溴形成化合物时，形成离子键，C不符合题意；
D．氮和氧形成化合物时，只能共用电子对，形成共价键，D符合题意；
故选D。
3．下列物质中只含有离子键的是
A．B．C．KClD．
【答案】C
【详解】A．分子中H和O形成共用电子对，只含有共价键，A不符合题意；
B．H2分子中H原子之间形成共用电子对，只含有共价键，B不符合题意；
C．KCl由K+和Cl-构成，只含有离子键，C符合题意；
D．分子中Cl原子之间形成共用电子对，只含有共价键，D不符合题意；
答案选C。
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( )
A．10和19B．6和16C．14和8D．11和17
【答案】D
【解析】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；
B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；
C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；
D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；
答案为D。
5．下列物质中属于离子化合物是
A．HClOB．NH3C．NH4ClD．CO2
【答案】C
【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，即化合物中要含有阴、阳离子。
A项，HClO分子由H、Cl、O原子构成，没有离子，不符合题意；B项，NH3分子由N、H原子构成，没有离子，不符合题意；C项，NH4Cl中由NHeq \\al(＋,4)和Cl－构成，含有离子键，是离子化合物，符合题意；D项，CO2分子由C、O原子构成，没有离子，不符合题意。
6．下列化合物全部以共用电子对成键的是
A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．NH4Cl
【答案】A
【详解】
A．H2O中O与H之间都是共价键，故A符合题意；
B．MgCl2中Mg2+与Cl-之间为离子键，故B不符合题意；
C．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，故C不符合题意；
D．NH4Cl中NH与Cl-之间为离子键，故D不符合题意；
故选A。
7．下列分子中，共价键数目最多的是
A．H2OB．HClC．NH3D．CH4
【答案】D
【详解】
A．H2O中含有2个H-O共价键；
B．HCl中含有1个H-Cl共价键；
C．NH3中含有3个N-H共价键；
D．CH4中含有4个C-H共价键；
综上选D。
8．下列物质中，只含有非极性共价鍵的是
A．H2B．KClC．KOHD．H2S
【答案】A
【详解】
A．H2中是H-H键，属于非极性共价鍵，A符合题意；
B．KCl是阴阳离子形成的离子键，B不符合题意；
C．KOH中有K+和OH-之间的离子键，也有OH-内的极性共价鍵，C不符合题意；
D．H2S中是H-S键，属于极性共价鍵，D符合题意；
故答案选A。
9．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ）
A．Na2O2 Na2OB．KClO NaOHC．Br2 HBrD．HF H2O
【答案】B
【解析】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；
B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；
C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意；
D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意；
答案选B。
10．下列变化不需要破坏化学键的是
A．碳酸钙受热分解B．干冰气化
C．食盐熔化D．氯化氢溶于水
【答案】B
【详解】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；
B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；
C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；
D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意；
答案选B。
11．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是
A．MgCl2：→Mg2+
B．Na2S：→Na+Na+
C．NaBr：+→
D．H2O：
【答案】B
【详解】A．MgCl2属于离子化合物，Mg失电子生成Mg2+、Cl得电子Cl-，Mg2+、Cl-构成MgCl2，形成过程为→Mg2+，故A错误；
B．硫离子和钠离子通过离子键形成离子化合物，其形成过程为： →Na+Na+，故B正确；
C．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，用电子式表示溴化钠的形成过程为：Na•+→，故C错误；
D．水为共价化合物，H原子和O原子间共用一对电子形成水分子，其形成过程为，故D错误；
故选：B。
12．回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式。
①Na2O2___________
②NaOH___________
③NH4Cl___________
(2)用电子式表示下列物质的形成过程。
Na2S___________
【答案】(1)
(2)
【分析】离子化合物电子式的书写，分别写出阴阳离子，注意相同的离子不能合在一起写；书写共价化合物分析共价电子对的情况；
(1)①Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，；
②NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，；
③NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，；
(2)硫化钠为离子化合物，金属原子失去电子，非金属原子得到电子，形成离子化合物；。
13．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；
(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；
(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；
(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；
(5)⑦中含有的化学键为___________。
【答案】(1)①②③⑥⑦⑨
(2) O=C=O V形
(3)
(4)
(5)离子键和共价键
【详解】（1）①液态氯化氢是纯净物，液态氯化氢水溶液中能导电的化合物，是电解质；
②小苏打为碳酸氢钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
③固体纯碱为碳酸钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
④二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；
⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；
⑥氯化镁在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑦是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑩硫酸铁溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
所以属于电解质的有①②③⑥⑦⑨；
（2）⑨为离子化合物，钡离子和氢氧根离子形成离子键，其电子式为；④二氧化碳中C和O原子共用2对电子对，结构式为O=C=O；的结构式为H-O-H，空间构型为V形；
（3）MgCl2属于离子化合物，Mg原子最外层两个电子被两个Cl原子得到形成两个氯离子，用电子式表示⑥氯化镁的形成过程为；
（4）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性较好，除去③碳酸钠中少量②碳酸氢钠的方法为加热，反应方程式为：；
（5）⑦中钠离子和过氧根离子内含有离子键，过氧根内氧原子与氧原子存在共价键，则该物质含有的化学键为离子键和共价键。
14．下列叙述正确的是
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属与非金属化合时，一定形成离子键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
【答案】C
【详解】A． 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A错误；
B． 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误；
C． 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D． 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D错误；
故选C。
15．下列各组化合物中均既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．Na2SO4、HCl、MgCl2D．MgO、Al2O3、NaCl
【答案】B
【详解】A．NaOH为离子化合物，氢氧根含有共价键、H2O为共价化合物，不含离子键、NH4Cl为离子化合物既有离子键又有共价键，A错误；
B．KOH、Na2O2、NH4Cl，这三种物质均为离子化合物既有离子键又有共价键，B正确；
C．HCl只含有共价键，为共价化合物，C错误；
D．Al2O3只含有共价键，为共价化合物，D错误；
答案选B。
16．下列说法中正确的是
A．H2O2中既有极性键，又含有非极性键
B．非金属元素只能形成共价键
C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键
D．金属元素与非金属元素只能形成离子键
【答案】A
【详解】A．H2O2中既有极性键O-H，又含有非极性键O-O，故A正确；
B．NH4Cl全由非金属元素组成，是离子化合物，存在离子键，故B错误；
C．离子化合物Na2O2中含O-O共价键，故C错误；
D．AlCl3中形成的共价键，故D错误；
故答案选A。
17．下列叙述正确的是
A．二氧化碳的电子式
B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键
【答案】B
【详解】A．二氧化碳分子中的C原子与O原子形成2对共用电子对，电子式为，选项A错误；
B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为：H-O-Cl，选项B正确；
C．由非金属元素组成的物质可能是NH4Cl、NH4NO3，属于离子化合物，选项C错误；
D．过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键， 选项D错误；
答案选B。
18．下列化学用语不正确的是
A．的原子结构示意图是：
B．的电子式是：
C．的分子结构模型是：
D．的形成过程是：
【答案】B
【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；
B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；
C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；
D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；
故选B。
19．反应3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．用电子式表示氨气分子的形成过程：
C．N2的结构式：N=N
D．NH4Cl中有离子键和非极性键
【答案】B
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故表示为，故A错误；
B．氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程：，故B正确；
C．氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，故C错误；
D．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，故D错误；
故选：B。
20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物
【答案】D
【分析】Y的一种单质在空气中含量最高，Y为N；W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，化合物为乙醇，则W、X、Z分别为H、C、O，因此W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
【详解】A．简单离子半径：，选项A错误；
B．非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：，选项B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项C错误；
D．H、N、O能形成共价化合物、离子化合物，选项D正确；
答案选D。
21．二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。
(1)碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是____。
(2)CO2的电子式是____。
(3)CO2中C的化合价是____；分子中化学键的类型是____；成键原子间的电子对偏向于____。
(4)14CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是____。
【答案】(1)10
(2)
(3) +4 极性共价键 O
(4)14CO2+2OH-=14CO+H2O
【详解】（1）碳原子L层中的电子数是4，氧原子L层中电子数是6，碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是10；
（2）CO2是共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，电子式是；
（3）CO2中O元素的化合价为-2，根据化合价代数和等于0，C的化合价是+4；分子中化学键的类型是极性共价键；O显负价，可知成键原子间的电子对偏向于O原子；
（4）14CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是14CO2+2OH-=14CO+H2O；
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