化学沪科技版（2020）氯气的性质精品随堂练习题

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第2课时 氯气的性质
1．下列关于氯气的说法中不正确的是( )。
A．氯气是黄绿色气体,易液化
B．氯气有毒,吸入过多会使人中毒死亡
C．相同状况下氯气的密度比空气的密度大
D．氯气易溶于水,并能与水反应,氯水无色
【答案】D
【详解】氯气能溶于水,溶于水的氯气只有一部分与水反应,氯水中仍然有氯气分子,所以氯水为浅黄绿色。
2．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是
A．向顺风方向的低洼处跑
B．用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
【答案】A
【详解】A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误；
B．小苏打溶液呈弱碱性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确；
C．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故C正确；
D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确；
故选A。
3．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水
A．①②B．②③C．①②③D．①④⑤
【答案】B
【详解】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。
【点睛】氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。
4．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是
A．集气瓶中氯气呈黄绿色
B．氧气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色
C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾
D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加
【答案】B
【详解】A．氯气为一种黄绿色有毒气体，A正确；
B．氧气在氯气中不能燃烧，B错误；
C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确；
D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确；
综上所述答案为B。
5．氯水中起杀菌消毒作用的主要成分是
A．B．C．HClD．HClO
【答案】D
【详解】氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，综上所述故选D。
6.烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。下列反应中,能产生白烟的是( )
A.铜在氯气中燃烧
B.钠在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧
D.氢气在氧气中燃烧
【答案】B
【详解】化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成,A项虽有固体产生但不是白色;C项无固体生成,生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
7．将一定量Cl2通过装置甲后，再通过放有湿润紅色布条的装置乙，红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是①浓硫酸；②NaOH溶液；③饱和食盐水
A．①②B．②③C．①③D．②
【答案】D
【解析】浓硫酸能够吸收水蒸气，干燥氯气，不能吸收氯气，氯气能够进入到装置乙中，因此装置乙内湿润红色布条褪色，与题意不符，①不选；氯气能够与NaOH溶液反应，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，②可选；氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过装置甲进入到装置乙内，湿润红色布条褪色，与题意不符，③不选。
8．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物
C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
【答案】C
【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；
B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；
C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；
D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。
故选C。
9.如图是一组探究氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条________;若溶液A为水,则有色布条______________________;若溶液A为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条___________________。
(2)现打开K,溶液a为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条 ______________________________。
【答案】(1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色
【解析】(1)关闭K通入Cl2,若A为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若A为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若A是饱和NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不褪色。
(2)打开K,尽管A是NaOH溶液,湿润的Cl2还是直接进入(Ⅱ),有色布条褪色。
10.下列有关氯气的叙述中正确的是( )。
A.Cl2是无色无味的气体
B.液氯和氯水是同一物质
C.常温下H2和Cl2能发生化合反应
D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物
【答案】D
11．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
【答案】C
【解析】A．打开药品瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故图中闻气体的操作正确，A正确；
B．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，B正确；
C．氯气反应后烧瓶内压强降低，气球膨胀鼓起，C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应以免污染空气，D正确；
故选C。
12．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
【答案】B
【解析】Cl2与Fe反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不反应。
13．某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是
A．可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性
B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2
C．④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替
D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】A
【解析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯气不能使①干燥的有色布条褪色，能使②湿润的红色布条褪色，A错误；
B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，即氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，B正确；
C．氢氧化钾溶液也可以与氯气反应生成氯化钾和次氯酸钾，C正确；
D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；
故选A。
14.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )。
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
【答案】B
【详解】能使有色布条褪色的是次氯酸,说明溶液中有次氯酸存在,A项错误。加入盐酸酸化后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,引入了Cl-,不能说明原溶液中含有Cl-,可加硝酸酸化,C项错误。加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有Cl2存在,D项错误。
15．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A．是一种有毒、有色的单质
B．Br、Cl元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
【答案】C
【详解】A． BrCl是一种有毒、有色的化合物，故A错误；
B． 氯元素的非金属性强于溴，Br元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，故B错误；
C． +1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；
D． 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D错误；
故选C。
16．下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录：
[观察]：氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。
[预测]：氯水中含有氯气分子。
[实验操作]：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。
[实验现象]：滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。
[分析与结论]：氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。
[问题与思考]：氯气溶于水发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，溶液中的水和HCl都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
(1)氯水中所含的分子有___________。
(2)氯水中所含的离子有___________，使蓝色石蕊试纸变红的离子为___________。
(3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为___________。
(4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。
[实验操作]：___________。
[实验现象]：___________。
[分析与结论]：___________。
【答案】Cl2、H2O、HClO Cl-、H＋、ClO-、OH-(极少量) H＋ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中 干燥的蓝色石蕊试纸不褪色 干燥的蓝色石蕊试纸与Cl2分子接触时不褪色，说明Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2
【详解】(1)氯气溶于水发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，所以氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子，故答案为: Cl2、H2O、HClO
(2) 氯水中所含的离子是阳离子是氢离子，阴离子是氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子，故答案为：Cl-、H＋、ClO-、OH-(极少量)；H＋
(3)使AgNO3溶液生成白色沉淀的是盐酸，其反应的化学方程式为HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3；故答案为：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
(4) 根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯气用有色纸条设计实验进行检验，湿润的有色纸条遇到干燥氯气会褪色，干燥有色纸遇到干燥氯气不褪色证明，据此可设计如下实验方案：
[实验操作]收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，
[实验现象]有色纸条湿润的一端褪色,另一端无明显变化
[分析与结论]干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用，又知水和盐酸都没有漂白作用，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2
故答案为：将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中；干燥的蓝色石蕊试纸不褪色；干燥的蓝色石蕊试纸与Cl2分子接触时不褪色，说明Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2
选项
A
B
C
D
图示
实验及目的
闻Cl2的气味
生成棕黄色的烟
若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气