化学沪科技版（2020）物质的分离与提纯获奖ppt课件

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自然界的物质绝大部分是以 的形式存在， 将混合物中的杂质分离出来提高纯度的操作叫做物质的分离提纯，分离物质提纯的方法依据是各成分性质的差异，可以是物理方法，也可以是 。将混合物中的组分分开，这种操作称为分离；去除杂质得到纯物质的操作则称为提纯。
1．过滤是利用溶解性的差异，将不溶性固体和溶液分离的过程在漏斗中进行。过滤时应注意：a. 一贴--滤纸紧贴漏斗内壁 b. 二低--滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 c. 三靠--烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁 d. 根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀进行洗涤；洗涤方法为向漏斗中加水至其淹没沉淀，静置使水全部滤出，重复操作两至三次。
2．蒸发是加热使溶剂挥发，将可溶性溶质和溶剂分离的过程。 在蒸发皿中进行。 注意：a.加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。b.当蒸发皿中出现大量固体时，即： 停止加热，利用余热蒸干。
小结：a. 过滤一般是用来分离 的混合物。b. 蒸发一般用来分离 的混合物。
对于溶解度受温度影响变化较大的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为冷却结晶。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
将含有少量杂质的晶体溶于水，再重新进行结晶、利用物质溶解度的差异，使杂质全部或大部分留在溶液中，这种操作称为重结晶。经过一次重结晶，若晶体的纯度仍没有达到要求，可再次进行重结晶
1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的 沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏时的注意事项a.烧瓶内液体的容积不超过 ，烧瓶要垫上 加热，烧瓶中还要加入 防止暴沸。b.温度计下端水银球应置于 处，测量 的温度。c.冷凝水 口进， 口出。 d.溶液 可蒸干。
1.萃取：利用某溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。2.萃取剂选择的原则：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶质不反应。
3.分液： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。4.萃取与分液的步骤：P26-实验探究a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡。使两种液体充分混合，然后旋开活塞放气。反复几次。c.静置分层，上层水层接近无色，下层四氯化碳层紫色。 d.分液，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层液体从上口倒出。
1.在用分液漏斗进行萃取实验前，你认为应该干什么？如何操作？检测分液漏斗是否漏液；关闭活塞，向分液漏斗中加入蒸馏水，观察活塞处是否漏液，盖上玻璃塞，倒置，观察玻璃塞处是否漏液。 2.待液体分层后，你看到的现象有哪些？分液漏斗内的两层液体如何注入烧杯中？上层水层接近无色，下层四氯化碳层紫色；下层液体，下口流出，上层液体，上口倒出。
很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。
一些金属及化合物的焰色反应
灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色。
【思考讨论】(1)焰色反应是元素的性质还是单质或某种化合物的性质？ 提示：焰色反应是元素的性质，不是单质或某种化合物的性质。(2)焰色反应属于物理变化还是化学变化？提示：焰色反应属于物理变化不是化学变化。 (3)观察钾元素的焰色反应时为什么要透过蓝色的钴玻璃？提示：目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。
1、洗：用 稀HCl 浸洗铂丝
2、烧：将用稀HCl洗涤过的铂丝在火焰上灼烧, 直至火焰恢复原来颜色为止。
3、蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质
4、烧：将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧， 观察火焰的颜色。
5、洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。
在做钾元素的焰色试验时，需透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色。
为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰。
① 鉴别金属或金属离子的存在 ② 做焰火材料
使特定组分发生化学反应，产生特征颜色，这种方法称为显色法。例如用酸碱指示剂、pH 试纸等检测溶液的酸碱性，用淀粉溶液检测碘单质等。
试剂：_______、___________。
现象：产生_____________的___色沉淀。
取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
将待测物质转化为易于鉴别的气体，这种方法称为气体法。向某物质中滴加盐酸，若产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可推测该物质中存在碳酸根离子、碳酸氢根离子中的一种或两种。
仪器分析是化学学科的一个重要分支，它是利用某些现代仪器设备，测量物质的物理或化学性质的参数及其变化来获取物质组成、含量及结构等信息的学科。仪器分析相较于传统的化学分析，具有灵敏度高、快速、简便等特点。例如，元素分析仪能够对物质中 C、H、N、S 等元素进行定量分析测定；通过核磁共振分析可以了解特定原子的化学环境、原子个数等；质谱分析技术能够测量化学物质，特别是某些生物大分子的相对分子质量；色谱及其联用技术能够进行广泛的高效分离分析测试等。随着科学技术不断进步，仪器分析正朝着智能化、实时跟踪、微型化、非破坏性检测、遥测等方向迅速发展。
1．实验室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下操作过程：a.放置酒精灯 b.固定铁圈位置 c.放置蒸发皿d加热搅拌 e.停止加热，余热蒸干 其中正确操作顺序是（ ） A. bcdea B. abcde C. bcade D. bacde 【答案】B
2．分离下列混合物不能用过滤方法的是（ ）A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质【答案】C
3.下列物质的分离方法不正确的是 （ ）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用淘洗的方法从沙里淘金 D.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水【答案】B
4.现有三组溶液： ①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C
5.使用分液漏斗时，应首先 （ ）A．洗涤 B．检查是否漏水 C．打开上端塞子 D．打开活塞【答案】B
6.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液 E．蒸馏法 F．过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 (3)分离水和汽油的混合物 (4)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物 (5)从碘的水溶液里提取碘
7.检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　 　)A.防止CO32－的干扰 B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3－的干扰
8.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　 　)A.Cl－、 SO42- B.Cl－、 NO3－C.Cl－、 CO32－ D.Cl－、OH－
9．草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的和Cl−。(1)此实验的前部分操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③_______；④______；⑤冷却结晶。(2)用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向右边，则表示___________（填字母）。A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_____________________。(4)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________（填离子符号）。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________（填离子符号）。【答案】(1)过滤　蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)白色沉淀 　　 白色沉淀　Cl−