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高中化学沪科技版（2020）必修第一册第2章 海洋中的卤素资源海水中的氯粗盐提纯精品综合训练题
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这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册第2章 海洋中的卤素资源海水中的氯粗盐提纯精品综合训练题，文件包含211粗盐提纯电解饱和食盐水分层练习原卷版docx、211粗盐提纯电解饱和食盐水分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
第1课时 粗盐提纯 电解饱和食盐水
1．下列离子在海水中含量最多的是
A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子
【答案】A
【解析】在海水中含量最多的有阳离子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ、、Brˉ、、()、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。
答案选A。
2．下列说法不正确的是
A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低
C．从海水中可以提取铀和重水等核原料
D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
【答案】D
【详解】A．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A正确；
B．海水中金元素的总储量约为5×106 t，但1 t海水中金元素的含量仅为4.0×10-6 g，浓度较低，因此它的富集程度不高，B正确；
C．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C正确；
D．海水中的溴、氟元素为常量元素，D错误；
故合理选项是D。
3．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是
A．NaClB．碘和溴C．MgCl2D．CuSO4
【答案】D
【详解】海水中含有大量的Na+、Cl-、Br-、I-、Mg2+，所以CuSO4不是通过海水资源开发利用的，答案选D。
4．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．BaCl2、HCl、Na2SO4
C．CaCl2、HNO3、NaClD．CaCl2、HNO3、BaCl2
【答案】B
【解析】A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；
B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；
C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误；
D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。
5．天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂生产的产品是
A．纯碱B．盐酸C．氯气D．漂白粉
【答案】A
【详解】氯碱工业中电解氯化钠溶液生成烧碱、氯气、氢气，氢气和氯气反应生成氯化氢可以制取盐酸等，氯气和石灰乳生成漂白粉；而纯碱是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生产的碳酸氢钠分解得到的，不是该工厂的产品。
故选A。
6．用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是
A．Y电极为正极B．X电极为阳极
C．Y电极表面发生氧化反应D．X电极表面有氯气生成
【答案】C
【分析】电解氯化钠溶液，因X、Y均是碳棒，为惰性电极，根据图示装置可知，X连接电源的负极，为阴极，水会得到电子，产生氢气和氢氧根离子，Y连接电源的正极，为阳极，阳极氯离子会失去电子生成氯气，据此分析解答。
【详解】A．结合上述分析可知，Y电极连接电源的正极，为阳极，A错误；
B．X电极连接电源的负极，为阴极，B错误；
C．Y电极表面氯离子失去电子生成氯气，发生氧化反应，C正确；
D．结合上述分析可知，X电极表面产生氢气，D错误；
故选C。
7．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是
A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂
B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C．与电源负极相连的电极上有氯气生成
D．电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小
【答案】A
【详解】
A．电解饱和食盐水的工厂采用的是离子交换膜法，若食盐中混有Mg2+、Ca2+等杂质，在电解过程中会生成Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀堵塞交换膜，所以电解前要首先将食盐进行除杂，故A正确；
B．与电源正极相连的电极为阳极，在阳极上是Cl-失去电子生成氯气，不生成NaOH，故B错误；
C．与电源负极相连的电极为阴极，在阴极是水电离产生的H+放电生成H2，故C错误；
D．Na+没有参与反应，其物质的量不变，但电解过程中消耗了水，溶液体积减小，Na+的浓度增大，故D错误；
故选A。
8．粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：
（1）步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。
（2）步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。
（3）步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
【答案】（1）SO42-
（2）保证Mg2+能完全沉淀
（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】（1）粗盐中含有杂质硫酸根离子，步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-；
（2）步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是将滤液中的Mg2+除尽；
（3）步骤①中加入BaCl2过量，进行步骤②之后，溶液中含有Ba2+、Ca2+，步骤③加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质Ca2+及加入的过量的Ba2+除去，发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
9．依据图，回答下列问题：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是 。
(2)如果粗盐中含量较多，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 (填字母)
A． B． C．
怎样检验精制后所得的滤液中，已除尽，请写出操作过程
(3)为有效除去，加入试剂的合理顺序为
A．先加，后加，再加钡试剂
B．先加，后加钡试剂，再加
C．先加钡试剂，后加，再加
(4)在上述工业流程中，循环使用的物质是 。
(5)某同学用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是______________。
A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡
【答案】(1)黄绿色 溶液碱性变强
(2) C 取精制后所得的滤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加溶液没有明显现象，证明已除尽；
(3)BC
(4)和
(5)C
【详解】（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极为阳极，Cl-放电生成氯气，故该极上产生的气体的颜色为黄绿色；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应为，附近溶液的碱性变强；
（2）如果粗盐中含量较多，必须添加钡试剂除去，、会引入新的杂质离子氢氧根、硝酸根。故该钡试剂可以是，避免引入新的杂质离子，故选C；取精制后所得的滤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加溶液没有明显现象，证明已除尽；
（3）为有效除去，并保证所加试剂的离子易于除去，碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，可以除去过量的钡离子，的加入顺序没有特别要求；A．先加，后加，再加钡试剂，A不符合要求；B．先加，后加钡试剂，再加，B符合要求；C．先加钡试剂，后加，再加 ，C符合要求；故选BC；
（4）由图可知在上述工业流程中，循环使用的物质是和；
（5）未精制的饱和食盐水含有，阴极发生反应，镁离子会与氢氧根生成氢氧化镁沉淀，故造成浑浊的难溶物主要是氢氧化镁；
故选C。
10．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
【答案】D
【解析】海水经过蒸发可得到食盐和淡水。A、B选项中，海水中存在Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C中，需要电解饱和食盐水获取。
11．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。
A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；
C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；
D、经分析，试剂c为盐酸，D正确；
故选B。
12．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中错误的是
A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料
B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极区域，试纸变蓝
C．阴极产生气体具有可燃性
D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性
【答案】D
【详解】A．电解时，阳极不能选用活泼的金属材料，可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，A正确；
B．电解饱和食盐水时，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物为Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉KI试纸检验，B正确；
C．阴极产生气体为氢气，具有可燃性，故C正确；
D．电解饱和食盐水除生成H2和Cl2外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液呈碱性，D错误；
故选D。
13．现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。
（3）上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。
【答案】（1）AgNO3 BaSO4
（2）过滤 引流
（3）使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀
（4）Na2CO3 HNO3
【解析】【分析】NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，得到纯净的NaNO3 晶体则要除去硫酸根离子和氯离子，先加过量的氯化钡沉淀硫酸根离子，得到沉淀A为硫酸钡，溶液1中含有氯化钠，硝酸钠和过量的氯化钡；然后在溶液1中加过量的X溶液，根据最终目标物质为硝酸钠，可知加X的目的是沉淀氯离子，则X为硝酸银，沉淀B为氯化银，溶液2中含有硝酸钠，硝酸银和硝酸钡，继续加过量的碳酸钠，将银离子和钡离子转变成沉淀除去，沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混合物，溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体，据此分析解答。
（1）根据以上分析试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，沉淀A为氯化钡结合硫酸根离子产生的硫酸钡，故答案为：AgNO3；BaSO4。
（2）实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用到玻璃棒引流，故答案为：过滤；引流。
（3）溶液2中含有硝酸银和硝酸钡，加过量的碳酸钠目的是将银离子和钡离子转变成沉淀除去，故答案为：使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀。
（4）溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3。
【点睛】
除杂的基本原则要把握“四原则”“三必须”。
（1）“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
（2）“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
14．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。实验室提纯 NaCl 的流程如下：
(1)下列关于食盐的说法正确的是_______。
A．现在生产的食盐大部分用于食用
B．生理盐水是 0.9%的食盐溶液
C．海水晒盐，又称为盐田法
D．加碘盐加的物质是 I2
(2)加入 A 试剂，是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO离子，A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次是 NaOH、 、 (填化学式)。操作 III 的名称是 。
(3)在粗盐提纯的实验中，不需进行的操作是 。
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发 E.分液
(4)某同学家中电动自行车的电瓶正、负极一时没法弄清，他想利用电解饱和食盐水的方法来判断，在U型管内加入饱和食盐水并在两边管中各加入 2 滴酚酞试液，接通电源，待一会儿，发现接电源 b 端处溶液显红色。
①请判断电源 a 端是 极(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
②通电过程中，他还会 (填 a 或 b)端闻到刺激性气味。
③该电解反应的化学方程式为 。
【答案】(1)BC
(2) BaCl2 Na2CO3 蒸发
(3)CE
(4)正极 a 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
【分析】粗盐中常含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，溶解后加入A试剂得到沉淀，加入 A 试剂，是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO离子，A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次是 NaOH、BaCl2、Na2CO3，加入氢氧化钠生成氢氧化钙与氢氧化镁沉淀，加入氯化钡除去硫酸根，生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠完全除去钙离子及过量氯化钡，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，反应掉过量的碳酸钠，最后浓缩结晶，洗涤干燥，得到纯净氯化钠，据此分析解题。
【详解】（1）A．现代社会食盐除了用于食用外，还可以用于其它的工业生产中，比如氯碱工业等，故A错误；B．生理盐水是氯化钠质量分数为0.9%的溶液，故B正确；C．古代我国就在海滩晒盐，即海水晒盐，称为盐田法，故C正确；D．实验中不是添加的碘单质，加碘食盐中的碘实际上是食盐里添加了碘酸钾KIO3，故D错误；故选:BC。
（2）根据分析可知加入 A 试剂，是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO离子，A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次是 NaOH、BaCl2、Na2CO3；操作 III 的名称是蒸发；
（3）在粗盐提纯的实验中，需要进行溶解，过滤不溶性杂质，蒸发浓缩，不需要蒸馏和萃取，故选CE；
（4）电解饱和食盐水，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极2H2O+2e-=2OH-+H2↑，
①b极呈红色，则b极附近有OH-，则b为负极，a 端是正极；
②通电过程中，他还会a端闻到刺激性气味，因为a为阳极生成氯气；
③该电解反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.
第1课时 粗盐提纯 电解饱和食盐水
1．下列离子在海水中含量最多的是
A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子
【答案】A
【解析】在海水中含量最多的有阳离子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ、、Brˉ、、()、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。
答案选A。
2．下列说法不正确的是
A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低
C．从海水中可以提取铀和重水等核原料
D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
【答案】D
【详解】A．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A正确；
B．海水中金元素的总储量约为5×106 t，但1 t海水中金元素的含量仅为4.0×10-6 g，浓度较低，因此它的富集程度不高，B正确；
C．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C正确；
D．海水中的溴、氟元素为常量元素，D错误；
故合理选项是D。
3．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是
A．NaClB．碘和溴C．MgCl2D．CuSO4
【答案】D
【详解】海水中含有大量的Na+、Cl-、Br-、I-、Mg2+，所以CuSO4不是通过海水资源开发利用的，答案选D。
4．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．BaCl2、HCl、Na2SO4
C．CaCl2、HNO3、NaClD．CaCl2、HNO3、BaCl2
【答案】B
【解析】A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；
B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；
C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误；
D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。
5．天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂生产的产品是
A．纯碱B．盐酸C．氯气D．漂白粉
【答案】A
【详解】氯碱工业中电解氯化钠溶液生成烧碱、氯气、氢气，氢气和氯气反应生成氯化氢可以制取盐酸等，氯气和石灰乳生成漂白粉；而纯碱是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生产的碳酸氢钠分解得到的，不是该工厂的产品。
故选A。
6．用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是
A．Y电极为正极B．X电极为阳极
C．Y电极表面发生氧化反应D．X电极表面有氯气生成
【答案】C
【分析】电解氯化钠溶液，因X、Y均是碳棒，为惰性电极，根据图示装置可知，X连接电源的负极，为阴极，水会得到电子，产生氢气和氢氧根离子，Y连接电源的正极，为阳极，阳极氯离子会失去电子生成氯气，据此分析解答。
【详解】A．结合上述分析可知，Y电极连接电源的正极，为阳极，A错误；
B．X电极连接电源的负极，为阴极，B错误；
C．Y电极表面氯离子失去电子生成氯气，发生氧化反应，C正确；
D．结合上述分析可知，X电极表面产生氢气，D错误；
故选C。
7．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是
A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂
B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C．与电源负极相连的电极上有氯气生成
D．电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小
【答案】A
【详解】
A．电解饱和食盐水的工厂采用的是离子交换膜法，若食盐中混有Mg2+、Ca2+等杂质，在电解过程中会生成Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀堵塞交换膜，所以电解前要首先将食盐进行除杂，故A正确；
B．与电源正极相连的电极为阳极，在阳极上是Cl-失去电子生成氯气，不生成NaOH，故B错误；
C．与电源负极相连的电极为阴极，在阴极是水电离产生的H+放电生成H2，故C错误；
D．Na+没有参与反应，其物质的量不变，但电解过程中消耗了水，溶液体积减小，Na+的浓度增大，故D错误；
故选A。
8．粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：
（1）步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。
（2）步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。
（3）步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
【答案】（1）SO42-
（2）保证Mg2+能完全沉淀
（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】（1）粗盐中含有杂质硫酸根离子，步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-；
（2）步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是将滤液中的Mg2+除尽；
（3）步骤①中加入BaCl2过量，进行步骤②之后，溶液中含有Ba2+、Ca2+，步骤③加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质Ca2+及加入的过量的Ba2+除去，发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
9．依据图，回答下列问题：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是 。
(2)如果粗盐中含量较多，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 (填字母)
A． B． C．
怎样检验精制后所得的滤液中，已除尽，请写出操作过程
(3)为有效除去，加入试剂的合理顺序为
A．先加，后加，再加钡试剂
B．先加，后加钡试剂，再加
C．先加钡试剂，后加，再加
(4)在上述工业流程中，循环使用的物质是 。
(5)某同学用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是______________。
A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡
【答案】(1)黄绿色 溶液碱性变强
(2) C 取精制后所得的滤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加溶液没有明显现象，证明已除尽；
(3)BC
(4)和
(5)C
【详解】（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极为阳极，Cl-放电生成氯气，故该极上产生的气体的颜色为黄绿色；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应为，附近溶液的碱性变强；
（2）如果粗盐中含量较多，必须添加钡试剂除去，、会引入新的杂质离子氢氧根、硝酸根。故该钡试剂可以是，避免引入新的杂质离子，故选C；取精制后所得的滤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加溶液没有明显现象，证明已除尽；
（3）为有效除去，并保证所加试剂的离子易于除去，碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，可以除去过量的钡离子，的加入顺序没有特别要求；A．先加，后加，再加钡试剂，A不符合要求；B．先加，后加钡试剂，再加，B符合要求；C．先加钡试剂，后加，再加 ，C符合要求；故选BC；
（4）由图可知在上述工业流程中，循环使用的物质是和；
（5）未精制的饱和食盐水含有，阴极发生反应，镁离子会与氢氧根生成氢氧化镁沉淀，故造成浑浊的难溶物主要是氢氧化镁；
故选C。
10．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
【答案】D
【解析】海水经过蒸发可得到食盐和淡水。A、B选项中，海水中存在Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C中，需要电解饱和食盐水获取。
11．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。
A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；
C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；
D、经分析，试剂c为盐酸，D正确；
故选B。
12．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中错误的是
A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料
B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极区域，试纸变蓝
C．阴极产生气体具有可燃性
D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性
【答案】D
【详解】A．电解时，阳极不能选用活泼的金属材料，可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，A正确；
B．电解饱和食盐水时，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物为Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉KI试纸检验，B正确；
C．阴极产生气体为氢气，具有可燃性，故C正确；
D．电解饱和食盐水除生成H2和Cl2外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液呈碱性，D错误；
故选D。
13．现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。
（3）上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。
【答案】（1）AgNO3 BaSO4
（2）过滤 引流
（3）使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀
（4）Na2CO3 HNO3
【解析】【分析】NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，得到纯净的NaNO3 晶体则要除去硫酸根离子和氯离子，先加过量的氯化钡沉淀硫酸根离子，得到沉淀A为硫酸钡，溶液1中含有氯化钠，硝酸钠和过量的氯化钡；然后在溶液1中加过量的X溶液，根据最终目标物质为硝酸钠，可知加X的目的是沉淀氯离子，则X为硝酸银，沉淀B为氯化银，溶液2中含有硝酸钠，硝酸银和硝酸钡，继续加过量的碳酸钠，将银离子和钡离子转变成沉淀除去，沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混合物，溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体，据此分析解答。
（1）根据以上分析试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，沉淀A为氯化钡结合硫酸根离子产生的硫酸钡，故答案为：AgNO3；BaSO4。
（2）实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用到玻璃棒引流，故答案为：过滤；引流。
（3）溶液2中含有硝酸银和硝酸钡，加过量的碳酸钠目的是将银离子和钡离子转变成沉淀除去，故答案为：使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀。
（4）溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3。
【点睛】
除杂的基本原则要把握“四原则”“三必须”。
（1）“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
（2）“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
14．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。实验室提纯 NaCl 的流程如下：
(1)下列关于食盐的说法正确的是_______。
A．现在生产的食盐大部分用于食用
B．生理盐水是 0.9%的食盐溶液
C．海水晒盐，又称为盐田法
D．加碘盐加的物质是 I2
(2)加入 A 试剂，是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO离子，A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次是 NaOH、 、 (填化学式)。操作 III 的名称是 。
(3)在粗盐提纯的实验中，不需进行的操作是 。
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发 E.分液
(4)某同学家中电动自行车的电瓶正、负极一时没法弄清，他想利用电解饱和食盐水的方法来判断，在U型管内加入饱和食盐水并在两边管中各加入 2 滴酚酞试液，接通电源，待一会儿，发现接电源 b 端处溶液显红色。
①请判断电源 a 端是 极(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
②通电过程中，他还会 (填 a 或 b)端闻到刺激性气味。
③该电解反应的化学方程式为 。
【答案】(1)BC
(2) BaCl2 Na2CO3 蒸发
(3)CE
(4)正极 a 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
【分析】粗盐中常含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，溶解后加入A试剂得到沉淀，加入 A 试剂，是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO离子，A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次是 NaOH、BaCl2、Na2CO3，加入氢氧化钠生成氢氧化钙与氢氧化镁沉淀，加入氯化钡除去硫酸根，生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠完全除去钙离子及过量氯化钡，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，反应掉过量的碳酸钠，最后浓缩结晶，洗涤干燥，得到纯净氯化钠，据此分析解题。
【详解】（1）A．现代社会食盐除了用于食用外，还可以用于其它的工业生产中，比如氯碱工业等，故A错误；B．生理盐水是氯化钠质量分数为0.9%的溶液，故B正确；C．古代我国就在海滩晒盐，即海水晒盐，称为盐田法，故C正确；D．实验中不是添加的碘单质，加碘食盐中的碘实际上是食盐里添加了碘酸钾KIO3，故D错误；故选:BC。
（2）根据分析可知加入 A 试剂，是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO离子，A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次是 NaOH、BaCl2、Na2CO3；操作 III 的名称是蒸发；
（3）在粗盐提纯的实验中，需要进行溶解，过滤不溶性杂质，蒸发浓缩，不需要蒸馏和萃取，故选CE；
（4）电解饱和食盐水，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极2H2O+2e-=2OH-+H2↑，
①b极呈红色，则b极附近有OH-，则b为负极，a 端是正极；
②通电过程中，他还会a端闻到刺激性气味，因为a为阳极生成氯气；
③该电解反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.
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